人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时练习

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时练习，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021—2022学年人教化学九上第5单元：化学方程式课后练含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 (　　)
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2 C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
2、如图所示的实验中能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)

3、在化学反应 中，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B 的质量为24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对分子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
4、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
5、下图为某反应的微观示意图，黑白小圈各表示一种原子,下列说法不正确的是 (　　)
A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物

6、一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(　　)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3




A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8∶1 D.该反应属于化合反应
7、下列有关化学方程式： 的理解不正确的是（　）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 2：1
D．每 36 份质量的水通电会生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气
8、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O2CO2＋2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X属于氧化物 B．X的相对分子质量为16
C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X中碳、氢元素的质量比为1:4
9、如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和

10、下列关于质量守恒定律的说法正确的是 (　　)
A.任何化学反应均遵循质量守恒定律
B.水结冰的过程遵循质量守恒定律
C.有些化学变化不遵循质量守恒定律
D.由于质量守恒,将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到(a+b) g水
11、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（ ）

A．该反应中物质均由分子构成
B．该反应涉及两种氧化物
C．参加反应的与个数比为1：1
D．该反应前后元素种类不变
12、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（ ）
A．2:1:2 B．24:32:40 C．48:32:80 D．24:32:80
二、填空题。
13、氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g，其中C与O二元素的质量比为2：5，则产物中水的质量为　 　g。
14、配平下列化学方程式
（1）　 　Fe2O3+　 　CO 　 　Fe+　 　CO2
（2）　 　CH4+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
（3）　 　Mg+　 　CO2 　 　MgO+　 　C
（4）　 　Cu2（OH）2CO3
　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2↑
15、研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
（1）若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。
A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2
C．葡萄糖：C6H12O6 D．草酸：H2C2O4
（2）在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：

一氧化碳
水蒸气
氢气
X
反应前的质量/g
32
9
4
4
反应后的质量/g
4
18
待测
27
则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。
16、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。
17、配平下列化学方程式（系数是1时，也要填写）
（1　 　Na+　 　Cl2　 　NaCl
（2）　 　Fe+　 　O2　 　Fe3O4
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　BaCl2+　 　H2SO4═　 　BaSO4↓+　 　HCl．
18、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．

（1）从宏观角度看，物质C属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）以上变化的基本反应类型为 。
（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 。
三、综合题。
19、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
四、实验题。
20、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。
 
  (1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是　　　　　　　,实验过程中气球的变化情况是　　　　　　　;他否定B、C装置的理由分别是　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。 
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。

①此实验的现象是　　　　 　　　　　　　　　　; 
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
五、计算题。
21、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O+6N2↑+O2↑
若生成26.4g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？






2021—2022学年人教化学九上第5单元：化学方程式课后练含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 (　　)
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2 C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
【答案】D　
2、如图所示的实验中能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)

【答案】B
3、在化学反应 中，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B 的质量为24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对分子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
【答案】C
4、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
【答案】B
5、下图为某反应的微观示意图，黑白小圈各表示一种原子,下列说法不正确的是 (　　)
A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物

【答案】D
6、一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(　　)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3




A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8∶1 D.该反应属于化合反应
【答案】D　
7、下列有关化学方程式： 的理解不正确的是（　）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 2：1
D．每 36 份质量的水通电会生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气
【答案】C
8、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O2CO2＋2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X属于氧化物 B．X的相对分子质量为16
C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X中碳、氢元素的质量比为1:4
【答案】B
9、如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和

【答案】A　
10、下列关于质量守恒定律的说法正确的是 (　　)
A.任何化学反应均遵循质量守恒定律
B.水结冰的过程遵循质量守恒定律
C.有些化学变化不遵循质量守恒定律
D.由于质量守恒,将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到(a+b) g水
【答案】A
11、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（ ）

A．该反应中物质均由分子构成
B．该反应涉及两种氧化物
C．参加反应的与个数比为1：1
D．该反应前后元素种类不变
【答案】C
12、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（ ）
A．2:1:2 B．24:32:40 C．48:32:80 D．24:32:80
【答案】C
二、填空题。
13、氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g，其中C与O二元素的质量比为2：5，则产物中水的质量为　 　g。
【答案】32.4
14、配平下列化学方程式
（1）　 　Fe2O3+　 　CO 　 　Fe+　 　CO2
（2）　 　CH4+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
（3）　 　Mg+　 　CO2 　 　MgO+　 　C
（4）　 　Cu2（OH）2CO3
　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2↑
【答案】（1）1、3、2、3． （2）1；2；1；2．
（3）2；1；2；1． （4）1；2；1；1．
15、研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
（1）若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。
A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2
C．葡萄糖：C6H12O6 D．草酸：H2C2O4
（2）在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：

一氧化碳
水蒸气
氢气
X
反应前的质量/g
32
9
4
4
反应后的质量/g
4
18
待测
27
则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。
【答案】（1）D； （2）0； （3）8:9
16、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。
【答案】10
17、配平下列化学方程式（系数是1时，也要填写）
（1　 　Na+　 　Cl2　 　NaCl
（2）　 　Fe+　 　O2　 　Fe3O4
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　BaCl2+　 　H2SO4═　 　BaSO4↓+　 　HCl．
【答案】（1）2；1；2； （2）3；2；1；
（3）1；2；1；2； （4）1；1；1；2．
18、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．

（1）从宏观角度看，物质C属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）以上变化的基本反应类型为 。
（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 。
【答案】（1）混合物； （2）化合反应； （3）分子； （4）2:1
三、综合题。
19、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
【答案】（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。
四、实验题。
20、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。
 
  (1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是　　　　　　　,实验过程中气球的变化情况是　　　　　　　;他否定B、C装置的理由分别是　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。 
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。

①此实验的现象是　　　　 　　　　　　　　　　; 
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
【答案】(1)防止锥形瓶炸裂　先变大后变小　B装置内发生的是物理变化　C装置内产生的气体会逸散到空气中
(2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大　
②气球膨胀后会受到空气浮力的作用
五、计算题。
21、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O+6N2↑+O2↑
若生成26.4g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
【答案及解析】解：设生成氧气的质量为x
4C3H5N3O912CO2↑+10H2O+6N2↑+O2↑
528 32
26.4g x
解得 x＝1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．