九年级上册课题3 制取氧气教学课件ppt

这是一份九年级上册课题3 制取氧气教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，潜水氧气瓶，医用氧气袋，实验原理，实验装置，发生装置，收集装置，用排水法收集氧气，实验现象及分析，氧气的收集与验满方法等内容，欢迎下载使用。
了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法
通过实验探究，了解催化剂和催化作用
通过分析比较的方法，认识分解反应
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
THE HEADLINE
实验室制取氧气常用方法
分解过氧化氢(H2O2)溶液
加热高锰酸钾（KMnO4）
加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
1.加热高锰酸钾（KMnO4）
注意：高锰酸钾是一种暗紫色固体。
说一说实验装置中各仪器的名称
把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管
用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上
点燃酒精灯进行加热（记得预热）
实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面
熄灭酒精灯，停止加热。
1.排水法（1）因为氧气不易溶于水；（2）当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集
2.向上排空气法（1）因为氧气的密度大于空气的密度；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃已满。
为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花？
答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
试管口为什么要略向下倾斜？
答：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
实验结束为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
答：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
问：收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
过氧化氢遇二氧化锰时迅速产生氧气
1、在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管
2、向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管
3、反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气
1.改变（增大或减小）其他物质的化学反应的速率。
2.质量和化学性质在反应前后没有发生变化。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
2.分解过氧化氢(H2O2)溶液
硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用
3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
二氧化锰做催化剂，起催化作用
实验室制取氧气的三个化学反应可以表示为：
过氧化氢 水 + 氧气
一种反应物生成两种或两种以上的其他物质
这三个化学反应的共同点是什么？
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。
特点：一变多 表示：AB → A + B
化合反应特点：多变一 表示：A + B → AB
1.下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是（ ）
2.实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是（ ）A.集气瓶 B.带导管的橡胶塞 C.酒精灯 D.水槽3. 用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（ ）A.加热时无氧气产生 B.加热时产生氧气少C.产生氧气缓慢 D.没有影响
3.下列分解反应相关的叙述，不正确的是（ ）A．分解反应一定是由一种物质反应生成两种或两种以上物质B．工业上利用分离液态空气法制氧气是分解反应C．双氧水与二氧化锰混合制氧气是分解反应D．分解反应前后元素的种类一定不会发生改变