化学必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序集体备课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序集体备课课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了内容索引，课前篇素养初探，课堂篇素养提升，知识铺垫，必备知识，正误判断，问题探究，深化拓展，氯水的成分，典例剖析等内容，欢迎下载使用。
1.通过对氯气性质的研究等一系列科学探究活动,认识氯气是一种非常活泼的非金属单质。了解氯气的物理性质和主要化学性质,形成科学探究与创新意识的化学核心素养。2.通过对氯气性质的实验探究,体会实验方法在化学研究中的作用,体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3.通过对氯气性质的探究,认识研究物质性质的基本程序,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。4.树立安全意识和环保意识;培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识,形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
1.回忆能与氧气发生反应的物质氧气与金属单质(如铜、铁)反应的化学方程式分别为2Cu+O2 2CuO,3Fe+2O2 Fe3O4。氧气与非金属单质磷、碳反应的化学方程式分别为4P+5O2 2P2O5,C+O2(足量) CO2。
2.写出氢气与氧气、氧化铜反应的化学方程式氢气与氧气反应:2H2+O2 2H2O。氢气与氧化铜反应:H2+CuO Cu+H2O。
一、研究物质性质的基本程序
二、氯气的性质1.物理性质
【微思考1】如何闻氯气的气味?提示 取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
2.化学性质(1)氯气与单质反应。
【微思考2】根据Cl2与变价金属Fe、Cu的反应产物,你能得到什么结论?提示 Cl2与变价金属反应生成的是高价态化合物,与Cl2的量多少无关,如Cl2与Fe反应时无论Cl2过量还是不足,生成的都是FeCl3。
(2)氯气与水反应。
(3)氯气与碱反应。①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。②Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。1.Cl2是黄绿色的有毒气体。(　　)2.次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。(　　)3.氯水和液氯都是混合物。(　　)4.漂白粉的有效成分是CaCl2。(　　)5.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气。(　　)
6.新制氯水必须用棕色瓶密封保存,光照氯水有气体逸出,该气体是氯气。(　　)7.氯水可使石蕊溶液变红,且长时间不变。(　　)
探究氯水的有关性质。(1)氯气、液氯和氯水有什么区别?
(2)氯气有漂白性吗?提示 干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。
(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?提示 不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。
【微探究】化学现象中烟、雾、气有什么区别?
2.新制氯水的多重性质
例1(2021安徽合肥十中高一期中)氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A.向氯水中放入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
解析 次氯酸具有漂白性,则放入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故A错误;氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B错误;因AgCl不溶于硝酸,先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在,故C正确;氯气和氢氧化钠能发生反应,因此加入NaOH溶液后氯水的黄绿色消失,但不能说明有HClO存在,故D错误。
方法点拨(1)新制氯水为混合物,其中含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量)。新制氯水在与不同物质发生反应时,表现出不同成分的相关性质,即新制氯水组成的多样性,表现为性质的复杂性。(2)次氯酸的特殊性。①弱酸性:HClO酸性