人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质评课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质评课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了金属和氧气发生的反应，习题讲习，活动与探究一，置换反应等内容，欢迎下载使用。

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大多数得金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
Hg、Au即使在高温下也不与氧气发生反应
根据以上事实，我们可以判断出这些金属的活泼程度：几种金属的活动性顺序：Mg>Al>Fe,Cu>Au不同金属活泼性不同 ▲　在相同的条件下，金属与氧气反应　反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 例如，铁(Fe)比铜(Cu)活泼，所以铁与氧气反应比铜氧气反应剧烈。【思考】既然铝的化学性质很活泼，在常温下就能与氧气发生，为什么还可以用铝制作电线？在清洗铝制品时应注意些什么？【回答】 铝制品是由于铝和空气中的氧气发生，在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝的进一步氧化。在清洗铝制品的时候尽量不用钢刷，砂纸等擦洗，避免氧化铝膜被除掉。
下列叙述不正确的是（ ）A.铝、镁在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化膜。B.金(Au)的性质不活泼，在高温也不与氧气反应。C.镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。D.铁丝加热后放在氧气中，剧烈燃烧，生成Fe2O3固体。
在4支试管里分别放入两小块镁(Mg)、锌(Zn)、铁(Fe)、铜(Mg)，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。
2.金属与盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)的反应
（A组：金属与盐酸反应）
剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
Mg+2HCl——MgCl2+H2↑
Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
（B组：金属与硫酸反应）
Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4——ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 —— FeSO4+H2 ↑
镁、锌、铁、铜与盐酸的反应
Gd Save me！
我得意的笑，得意的笑…
从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
单质 + 化合物 == 另化合物 + 另单质 A + BC == AC + B
(2)金属置换金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
下列反应属于置换反应的是（）A.CO+CuO=Cu+CO2 B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 判断某化学反应是不是置换反应，要着眼于反应物和生成物的种类是否都是“一种单质和一种化合物”
1.(2013.上海)镁条在在二氧化碳中可以剧烈燃烧，生成白色固体，其化学方程式为： 2Mg+CO2=C+2MgO,该反应属于（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列反应不属于置换反应的是（ ）A.CH4+2O2=CO2+2H2O B.C+2CuO=2Cu+CO2C.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuD.C+H2O=H2+CO