人教版九年级下册课题2 溶解度教学演示ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度教学演示ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了C2H5OH，5克硝酸钾，毫升水中加入，饱和溶液，不饱和溶液，增加溶剂，升高温度，增加溶质，蒸发溶剂，降低温度等内容，欢迎下载使用。
3.溶液的组成--- 溶剂、溶质
1.溶液的定义--- 一种或几种扩散到另外一种
2.溶液的特征--- 均一、稳定、混合物
4.洗涤剂除油污的原理---- 乳化现象
5.汽油除油污的原理---- 相似相溶
6.溶于水后使液体温度升高的物质有： ； 降温的有 。
1、写出下列溶液中溶质的化学式：1、食盐水 ；2、盐酸 ；3、澄清石灰水 ； 4、稀硫酸 ； 碘酒 ；5、酒精溶液 ；6、硝酸铜和硝酸银的混合溶液 ;
Cu(NO3)2、AgNO3
教 学 目　录
阅读教材P33，实验9-5，思考： 一杯水是不是可以无限的溶解溶质呢？
在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。
部分不溶NaCl又能溶解
5gNaCl能溶解在20mL水中
10gNaCl不能全部溶解
加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质
在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不是无限的。
升高温度可以溶解更多的硝酸钾
降低温度可以溶解硝酸钾的量变少。
活动与探究 实验9-6
物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量）可以使物质继续溶解。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液二要素：“一定量的溶剂”和“一定温度下” 只有在指明“一定量的溶剂”和“在一定温度下”，饱和和不饱和才有确定的意义。如20℃时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和的溶液就变不饱和了。
思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解的固体！
思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
改变温度时熟石灰例外.Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,加热后有晶体析出溶液还是饱和溶液
饱和溶液降低温度会出现什么样的状况呢？还是饱和溶液吗？
结晶： 热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出。
阅读教材P35，思考：1.除了用冷却热的饱和溶液之外，还有什么方法获得晶体？2.用海水晒盐有哪些过程？3.生活中常说了苦卤指的是？
为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达到精制食盐的目的？
1、饱和溶液是指 （ ）
B、还能继续溶解某种溶质的溶液
C、不能再溶解某种溶质的溶液
D、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液
2、在一定的温度下，使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定能成功的方法是（ ）
A.降低温度 B.升高温度C.加入溶剂 D.蒸发溶剂
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：
1．饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液。 2、溶液降温析出晶体后，剩余的溶液还是饱和溶液。 3．同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大；
现有下列方法：1、升高温度 2、降低温度 3、增加硝酸钾 4、减少硝酸钾 5、增加水 6、蒸发水，能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的是（ ）
A、1 3 6 B、2 3 6 C、1 3 5 D、2 4 6
与溶质和溶剂的性质、及温度有关
一种物质溶解在另一种物质的能力
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态下所溶解的质量。 注释：如果说不指名溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。
100克溶剂 (一般指水）
质量 （克）
2.固体的溶解度的四要素：
例:硝酸钾在20℃是的溶解度是31.6g。
在20℃时，100g水中最多可溶解溶质的质量为31.6g。
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。
1.在20℃时，36.0g的NaCl在100g中溶解达到饱和状态。2.在20℃时，100g水中最多能溶解溶质36.0gNaCl。3.溶剂的质量为100g,溶质的质量为36.0g,溶液的质量为136.0g。4.此时的NaCl溶液是饱和的。溶解的程度为易溶。5.溶质的质量分数为：36g/136g x 100%=26.5%
在20℃时，食盐的溶解度（S）为36g.
2、溶解度与溶解性的关系
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
例：判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( )4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
几种物质在不同温度时的溶解度
3、溶解度的表示方法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
１.横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3
3.在40℃时，硝酸钾的溶解度__ __ (填大于、小于）硝酸钠的溶解。
4.在80℃时氯化钠、氯化钾、硼酸、氯化铵的溶解度由大到小的顺序是：_____ __ __ _
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
5.氯化钾、硝酸钾、硝酸铵中，哪一个受温度影响最大？哪一个最小
最大：硝酸铵 最小：氯化钾
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪种物质:________________
A和C两种物质在t2ºC时的溶解度相同
Ca(OH)2或CO2等气体
一、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较大的物质分离NaCl和KNO3的混合物操作步骤1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO32、过滤，主要得到KNO3晶体3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
二、蒸发溶剂法（蒸发结晶）
适用于溶解度随温度变化较小的物质
三、升温结晶适用于溶解度随温度增大而减小的物质
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
注意：思考类似题型的时候，一定要注意熟石灰【Ca(OH)2】这个特殊的例子！
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填< > 或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 ºC。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。