初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱授课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱授课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了食醋醋酸，水果果酸，胃液盐酸，饮料碳酸，石灰水氢氧化钙，酸碱指示剂的发现，实验10-1，无颜色变化，探究自制酸碱指示剂，自制酸碱指示剂的原料等内容，欢迎下载使用。
1．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 。2．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途 。3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意 事项 。
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性常见酸和碱的主要性质
从微观的角度初步了解酸和碱各自具有的通性
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：
炉具清洁剂——氢氧化钠
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)，还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2] 。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素(H)。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)。
很多酸碱溶液都是无色液体，有腐蚀性，通常有哪些简单的方法检验它们呢？
一、 酸、碱与指示剂的作用
我们每个人都会有些“失误”，有的“失误”会成为终生的遗憾，但有的人却因“失误” 发明了新物质。英国科学家波义耳在一次实验中，不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花的花瓣上，一会儿，紫色的花瓣变红了。波义耳没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
[实验10-1] 观察酸碱指示剂遇到酸、碱的颜色变化情况
向溶液中加入酸碱指示剂
[实验10-1] 实验记录
酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚酞溶液。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶试验指示剂在下表4种溶液中的颜色变化。
[实验10-2] 盐酸、硫酸的色、态、味及挥发性
[实验10-2] 实验记录
无色；粘稠、油状、液体
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
敞口放久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，各成分怎样变化？
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸             
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
[实验10-3] 浓硫酸的腐蚀性
滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞
[实验10-3] 实验记录
上述实验说明浓硫酸具有什么样的性质？
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取许多物质（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。（浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水所用。所以说浓硫酸具有脱水性）
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
先用干抹布擦拭，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
[实验10-4] 浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！
切勿将水倒进浓硫酸里。
[实验10-4] 实验记录
实验：稀释浓硫酸的错误操作可能造成的危害
(1) 酸与指示剂的作用
(2) 酸与金属的反应
上述反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。
酸 + 活泼金属 → 金属离子和酸根离子构成的化合物 + 氢气
(3) 酸与金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。
酸 + 金属氧化物 →金属离子和酸根离子构成的化合物 + 水
①上述反应的生成物有什么特点？
②可以用稀盐酸、稀硫酸清除铁制品表面的锈，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中；因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
（4）请归纳出稀盐酸、稀硫酸等有哪些 相似的化学性质？
①酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；
③酸能与某些金属氧化物反应生成含该金属离子和酸根离子的化合物和水。
②酸能与活泼金属反应生成含该金属离子和酸根离子的化合物和氢气；
氢氧化钠（NaOH）—— 一种常见的碱
①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表 面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如： H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量 的热。⑤俗名为火碱、烧碱或苛性钠。
[实验10-5] 氢氧化钠的一些性质
[ 实验10-5] 氢氧化钠的一些性质实验记录
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。②氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。③氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。④常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
实验：生石灰与水的反应
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 。
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(2)碱与某些非金属氧化物反应
①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
②碱能与某些非金属氧化物反应生成含该金 属的化合物和水：
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（检验CO2）
注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变 质，所以氢氧化钠必须密封保存。
(3)归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化 学性质？
不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
[实验10-7] 试验物质的导电性
[实验10-7] 试验物质的导电性实验记录
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
　　一、常见的酸　　1．几种常见的酸：盐酸、硫酸　　2．浓硫酸的腐蚀性　　3．酸的化学性质　　(1) 酸与指示剂的作用　　使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色　　(2)酸与金属的反应　　(3)酸与金属氧化物反应
二、常见的碱　　1．几种常见的碱：氢氧化钠、 氢氧化钙　　2．氢氧化钠的腐蚀性　　3．其他常见碱的性质　　4．碱的化学性质　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。　　(2)碱能与某些非金属氧化物反应。
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( ) A. 变红色 B. 变蓝色 C. 呈无色 D. 变紫色
2. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A. NaCl B. NH3 C. HCl D. NaOH
下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是( ) A. 浓硫酸 B. 大理石 C. 稀硫酸 D. 浓盐酸
5. 下列叙述正确的是 ( ) A. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B. 用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C. 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D. 稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理。
5. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 ( ) A. 酚酞溶液 B. 二氧化碳 C. CuO D. 稀盐酸
6. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 ( ) A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 烧碱
7.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( ) A.大理石 B.浓硫酸 C.熟石灰 D.石墨
8.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热( ) A.氢氧化钠固体 B.浓盐酸 C.氧化钙 D.氢氧化钙固体
9. 用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 水 D. 稀盐酸
10. 保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是( ) A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
11. 下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
12.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它 们化学性质中的( )
A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水
A. CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
13．化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________(填“溶质”或“溶剂”)。 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的_______来进行改良。
14.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把————————————————————————— 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立即用——————冲洗，然后涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入入水
15．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。
它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。