人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱示范课课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱示范课课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了注意闻气体的方法，使用要点，长进短出，密闭保存，发热或烫，硫酸H2SO4，盐酸HCl等内容，欢迎下载使用。
探究一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
HCl气体极易溶于水（1∶500）
无色、粘稠、油状的液体
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气里的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
探究二：浓硫酸的特性 （1）腐蚀性（脱水性）
滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞
浓硫酸具有很强的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水性，脱水性属于化学性质；这种现象叫脱水炭化，属于化学变化。
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
思考：要得到干燥的H2，该如何除去H2中含有的H2O？（２）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子这是浓硫酸的物理性质。用途：作干燥剂可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、CO2等不与硫酸反应的气体。干燥装置如右图：
思考：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
思考：实验室该怎样保存浓盐酸和浓硫酸？
探究三、浓硫酸的稀释：
浓硫酸溶于水放出大量的热
解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量
操作：注酸入水沿杯壁、缓慢倒入不断搅
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
说明： ①如果把水倒入浓硫酸里，就如同将冷水滴入热的油锅中，酸液会“炸”出来，发生危险。
②用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散失，防止液体局部过热，发生危险。
盐 酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有胃酸—盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
课堂练习：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的（ ） A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2．下列叙述正确的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
课堂练习：3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )