初中人教版课题1 生活中常见的盐集体备课课件ppt

这是一份初中人教版课题1 生活中常见的盐集体备课课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了氯化钠，食盐的用途，Na2CO3，碳酸钠，俗称小苏打，碳酸氢钠，CaCO3，碳酸钙，反应的化学方程式为，观察与思考一等内容，欢迎下载使用。
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的 组成及其在生活中的主要用途 。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之 间的反应能否发生 。3.掌握碳酸根离子的检验方法。 4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、 提纯固体混合物。
几种常见盐的性质和应用酸碱盐的反应——复分解反应碳酸根离子的检验方法
复分解反应的概念碳酸根离子的检验方法
【提问】1.日常生活中所说的盐是什么？
2.化学中的盐的定义是什么？
盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
如：MgCl2、NaNO3、Al2(SO4)3、CaCO3等。
一些常见盐的化学式及俗称
亚硝酸钠(NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
(1)作食物的调味品、腌渍食物；(2)配生理盐水(0.9%)；(3)用氯化钠溶液选种；(4)作化工原料；(5)作融雪剂。
海水、盐湖、盐井、盐矿等。
1.（阅读课本72页）回答下列问题：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
纯碱、苏打(Na2CO3)
小苏打(NaHCO3)
大理石、石灰石主要成分(CaCO3)
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
发酵粉治疗胃酸过多灭火器
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
(俗称：纯碱、苏打)
Na2CO3 + HCl
NaHCO3 + HCl
比较组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应?
碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
[实验11-1] 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
[实验11-1] 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质实验记录
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。
[实验11-2] 碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
[实验11-2] 碳酸钠与石灰水的反应实验记录
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
(1) 观察：反应①②③有什么共同特点？(2) 讨论：由此你发现了什么？(3) 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？ 你发现什么规律？说出你的见解。
2NaOH + CaCO3
Na2CO3 + Ca(OH)2
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
[实验11-3] 复分解反应发生的条件实验记录
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+ BaCl2CuCl2+BaSO4 ↓
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+ BaCl2 ＝ CuCl2+BaSO4 ↓
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O
CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2+ CO2↑ +H2ONa2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+CO2↑ +H2O
分析下列三组反应，首先判断是否是复分解反应，再分别观察有什么共同之处？
复分解反应发生的条件：
　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
物质溶解性口诀：1.酸都溶。2.溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、 钡。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)23.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。4.盐酸盐（—Cl）只有氯化银AgCl不可溶。5.硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6.碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解了复分解反应发生的条件。3.盐的化学性质。
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　） Ａ. 氯化钠、盐 Ｂ. 氢氧化钠、苛性钠 Ｃ. 碳酸钠、纯碱 Ｄ. 碳酸氢钠、小苏打 ２.下列关于物质用途的说法中，错误的是（　 ） Ａ. 碳酸钙用作补钙剂 Ｂ. 碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ. 纯碱溶液用于除水垢 Ｄ.食盐用作调味品
3.下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A. Zn+H2SO4 ＝ ZnSO4+H2↑B. 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. CuSO4+2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4
4. 将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生 成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则 珍珠中含有下列离子中的（ ）
A. 氯离子 B. 硫酸根离子 C. 碳酸根离子 D. 氢氧根离子
5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解 反应的是( ) A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4
6.下列各组中的物质，能在溶液中共存 的是（ ） A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
(１)可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；(２)可用作调味剂的_____________________；(３)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；(４)可用于生产玻璃的是_________________；(５)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____。
a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。
8、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O