人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学演示课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学演示课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了学习目标，学习重点和难点，酸桔子，生活中，“尝起来酸酸的”，“摸起来滑滑的”，手的感觉，溶解放热，液滴飞溅，动画演示加深印象等内容，欢迎下载使用。
1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
重点： 酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究难点： 不同的酸或碱具有相似的化学性质
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，究竟哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
石蕊和酚酞溶液叫做（酸碱）指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
小试牛刀：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中均没有变色。
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
小试牛刀：5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
小试牛刀：6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
一．常见的酸1．几种常见的酸
无色、油状、粘稠、液态
【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸和硫酸的用途很广。例如：
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2.浓硫酸的腐蚀性 ［实验10－3］将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：
【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
【实验10－4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作：水滴入浓硫酸
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
上面的实验师将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？
点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性腐蚀性
（1）酸与指示剂作用变色：
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？
铁锈消失，溶液由无色变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
讨论：1.上面反应的生成物有什么共同之处？ 2.利用上面的反应可以清除金属制品部门的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
酸有一些相似的化学性质。例如：⑴酸与指示剂作用变色。⑵酸与活泼金属反应，生成盐和氢气。⑶酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
小试牛刀：8．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水
9．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
小试牛刀：10．下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
小试牛刀：12．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( )A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
小试牛刀：14．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性 请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。
当堂检测：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显______。
当堂检测：5．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
6．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
当堂检测：7．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl38．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( )A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、常见的碱1．几种常见的碱
（1）氢氧化钠（ NaOH ）
在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪
【实验10-6】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠：吸水性-干燥剂
小试牛刀：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
NaOH使石蕊溶液变蓝色
小试牛刀：3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。
它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
在检验二氧化碳用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
小试牛刀：4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。
5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
小试牛刀：6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨
7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
⑴碱与指示剂作用变色：如图10-8所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会发生下列反应：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱与指示剂作用变色；　⑵碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。　
小试牛刀：8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸
小试牛刀：9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH + HCl== NaCl + H2O
小试牛刀：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)11．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题)
分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；
⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；
⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；
如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
小试牛刀： (课本第4题)12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？
【实验10-8】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
HCl==H++Cl—
H2SO4==2H++SO42—
NaOH==Na++OH—
Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。
小试牛刀：15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。