高考化学专题复习 专题八　水溶液中的离子平衡_第5讲　难溶电解质的溶解平衡学案

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第5讲　难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡及其应用
1.溶解度(1)定义:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂中形成　饱和溶液    时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度,用S表示。(2)溶解度与溶解性的关系20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系。
　　(3)固体物质的溶解度的变化规律:绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　增大    ,如Na2SO4;少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大,如NaCl;个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如　Ca(OH)2    。
2.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成　饱和溶液    时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率　相等    的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质 溶液中的溶质 (3)溶解平衡的特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)主要因素:难溶电解质本身的性质。(2)外界因素a.浓度(Ksp不变)ⅰ.加水稀释,平衡向　溶解的方向    移动;ⅱ.向平衡体系中加入含有难溶物可电离出的离子的强电解质,平衡向　沉淀的方向    移动;ⅲ.向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向　溶解的方向    移动。
b.沉淀剂法例如:用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为　H2S+Cu2+  CuS↓+2H+    。(2)沉淀的溶解a.酸溶解法
例如:CaCO3溶于盐酸,离子方程式为　CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑    。b.盐溶解法例如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为　Mg(OH)2+2N   Mg2++2NH3·H2O    。
c.配位溶解法例如:AgCl溶于氨水,离子方程式为　AgCl+2NH3·H2O  [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O    。(3)沉淀的转化a.实质:　沉淀溶解平衡    的移动(沉淀的溶解度差别越　大    ,越容易转
化)。例如:AgNO3溶液  AgCl(白色沉淀)  AgBr(浅黄色沉淀)  AgI(黄色沉淀)  Ag2S(黑色沉淀)。
1.溶度积和离子积以AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm-(aq)为例。
二、溶度积常数及其应用
2.Ksp的影响因素Ksp只受　温度    影响,与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是　吸热    过程,升高温度,平衡向　溶解    方向移动,Ksp　增大    。
3.使用Ksp的意义对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中　溶解能力    的大小,也反映了该物质在溶液中形成沉淀的难易程度。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等 (　　)(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动 (　　)(3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 (　　)(4)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)