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    2022届高考化学二轮专题复习学案练习专题十二 考点三 晶体类型与微粒间作用力

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    2022届高考化学二轮专题复习学案练习专题十二 考点三 晶体类型与微粒间作用力

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    这是一份2022届高考化学二轮专题复习学案练习专题十二 考点三 晶体类型与微粒间作用力,共4页。
    1.不同晶体的特点比较
    2.晶体类别的判断方法
    (1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断
    由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体;由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体;由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体;由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。
    (2)依据物质的分类判断
    ①活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)、绝大多数的盐是离子晶体。
    ②部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。
    ③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合物类原子晶体有SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs等。
    ④金属单质、合金是金属晶体。
    (3)依据晶体的熔点判断
    不同类型晶体熔点大小的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔点差别很大,如钨、铂等熔点很高,铯等熔点很低。
    (4)依据导电性判断
    ①离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电。
    ②原子晶体一般为非导体。
    ③分子晶体为非导体,但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时,分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。
    ④金属晶体是电的良导体。
    (5)依据硬度和机械性能判断
    一般情况下,硬度:原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体多数硬度大,但也有较小的,且具有较好的延展性。
    3.晶体熔、沸点的比较
    (1)原子晶体
    eq \x(原子半径越小)→eq \x(键长越短)→eq \x(键能越大)→eq \x(熔、沸点越高)
    如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅。
    (2)离子晶体
    ①衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。
    ②一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,晶格能越大,离子间的作用力就越强,离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>NaCl>CsCl。
    (3)分子晶体
    ①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
    ②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
    ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2。
    ④在同分异构体中,一般支链越多,熔、沸点越低,如正戊烷>异戊烷。
    (4)金属晶体
    金属离子半径越小,所带电荷数越多,其金属键越强,熔、沸点就越高,如熔、沸点:NaCO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键数目比甲醇中多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大,范德华力大
    9.[2016·全国卷Ⅲ,37(4)]GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是__________________________________________________________________________。
    答案 GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体
    10.[2015·全国卷Ⅱ,37(2)改编]单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是_____________________________________________________________。
    答案 O3 O3相对分子质量较大且是极性分子,范德华力较大
    1.FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃),其化学键类型是________,FeBr3的式量大于FeF3,但其熔点只有200 ℃,原因是______________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案 离子键 FeF3为离子晶体,FeBr3的化学键以共价键为主,属于分子晶体
    2.配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______________(填晶体类型)。
    答案 分子晶体
    3.已知:K2O的熔点为770 ℃,Na2O的熔点为1 275 ℃,二者的晶体类型均为____________,K2O的熔点低于Na2O的原因是___________________________________________。
    答案 离子晶体 K+的半径大于Na+的,K2O的晶格能小于Na2O的
    4.钛比钢轻,比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是_____________
    ___________________________________________________________。
    答案 Ti原子的价电子数比Al原子的多,金属键更强
    5.已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点:MgO______NiO(填“>”“

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