必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试随堂练习题

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（时间：90min 分值：100分）
一．选择题（共48分，每小题3分）
1．（2020·北京海淀区·101中学）垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是
2．（2021·湖南省长郡中学高一期中）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
3．（2020·黑龙江哈尔滨市第六中学校高一期中）下列物质能导电，且属于电解质的是
A．CuB．盐酸C．熔融的NaClD．NaOH溶液
4．（2020·浙江宁波市·余姚中学高一月考）判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A．氧化还原反应：反应中存在电子转移
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
5．（2020·河北石家庄一中高一期中）下列叙述正确的是
A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质
C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质
D．BaSO4 难溶于水，所以BaSO4不是电解质
6．（2021·长沙市·湖南师大附中高一期中）下列基于物质分类完全正确的是
7．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHS=Na++H++S2-B．Na2SO4=+
C．H2SO3H++D．H2SO4=+
8．（2021·黑龙江哈师大附中高一期末）下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
9．（2020·湖南省长郡中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O
10．（2020·湖南师大附中高一期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A． B．
C． D．
11．（2021·广东实验中学高一期末）下列能在溶液中大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋B．K＋、NH、NO、OH－
C．K＋、HCO、SO、OH－D．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO
12．（2020·湖北省荆州中学高一期中）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2
C．FeS2只作还原剂
D．产物中的有一部分是氧化产物
13．（2020·南昌市新建一中高一期中）已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）
A．SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
14．（2021·汕头市第一中学高一期末）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−
下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2
D．X2+是XO的还原产物
15．（2020·河北石家庄一中高一期中）离子交换是溶液中的离子与某种离子交换剂(离子交换树脂)上的离子进行交换。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO、SO、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
16．（2021·安徽合肥市·合肥一中高一期中）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,设计工艺流程如图所示:
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3 ,试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤, 试剂c为稀盐酸
D．检验是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液
二．非选择题（共52分）
17．（10分）（2020·江苏常州市·常州高级中学高一期中）下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4固体④酒精⑤铁⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)
I(1)属于能导电的有___________，
(2)属于电解质的有___________，
(3)属于非电解质的有___________，
(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有___________。
II(1)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
18．（10分）（2020·北京交通大学附属中学高一期中）某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了_______________。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是__________。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C．c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
19．（10分）（2020·广东佛山市·佛山一中高一期中）回答下列问题
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________
(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。
20．（10分）（2020·重庆八中高一期中）Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。
(1)配平方程式 N2H4＋ N2O4= N2＋ H2O。______
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。
Ⅱ.有下列三个反应：
a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2
b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。
(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。
21．（12分）（2020·广东广州市·执信中学高一期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是_____________、_____________。
（2）试剂①是_____________溶液（填化学式）。
（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是_____________（填化学式）。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有________________________________________________。
（5）加入盐酸的作用是__________________，盐酸的用量_____________（填“少量”、“适量”或“过量）。
（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是____________________________（用离子方程式表示）。
A
B
C
D
垃圾
废玻璃
铅蓄电池
杀虫剂
果皮
归类
可回收物
其他垃圾
有害垃圾
厨余垃圾
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
电解质
有机物
A
SO2
Fe2O3
Na2SO3
硫酸钡
CH3COOH
B
CO2
CaO
CuSO4·5H2O
盐酸
C2H5OH
C
SO2
Na2O2
NH4Cl
二氧化碳
C3H8
D
NO2
Al2O3
CaSO4·2H2O
一水合氨
KSCN
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1 ml/L H2SO4，灯泡变化如下：