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青海省西宁市大通回族土族自治县2022届高三上学期9月开学摸底考试+化学+Word版含答案练习题
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这是一份青海省西宁市大通回族土族自治县2022届高三上学期9月开学摸底考试+化学+Word版含答案练习题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ba 137 La 139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是
A.造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化
B.黑火药点燃的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
C.青铜器的熔点比纯铜的高
D.钢是以铁为主的含碳合金
2.下列化学用语正确的是
A.HCl的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.丙烷分子的比例模型：
D.2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：
3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A.高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
B.中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
C.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应
D.医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
5.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是
A.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3－
B.PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L N2中含有7 NA个质子
B.1 L 0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中含有0.1 NA个NH4＋
C.常温常压下，0.1 ml NH3与0.1 ml HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子
D.常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 ml O2时，转移电子数是NA
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.无色溶液中：NH4＋、K＋、MnO4＋、NO3－
B.能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－
C.0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
D.＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
B.电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，有机物A是其中的一种，其结构简式如图所示，下列关于有机物A的说法错误的是
A.有机物A能使溴水褪色
B.分子式为C15H20O3
C.1 ml有机物A最多可与3 ml H2发生加成反应
D.该有机物A能发生取代反应、加成反应和氧化反应
10.已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是
A.离子半径：D>B>C
B.简单氢化物的稳定性：B>C
C.A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色
11.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列说法错误的
A.“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C.操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒
D.通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO
12.下列实验过程可以达到实验目的的是
13.锂－O2电池由于具有极高的理论比能量而受到广泛关注，被认为是最具发展前景的下一代高比能二次电池体系，电池结构如图，下列关于该电池的说法错误的是
A.隔膜允许Li＋通过，不允许O2通过
B.M极材料为金属锂，放电时电极反应式为Li－e－＝Li＋
C.产生0.5Ah电量时，生成Li2O2的物质的量与转移电子的物质的量比值为0.5
D.电解质溶液不能为非水系有机电解质溶液，只能为水系电解质溶液
14.AsO43－、PO43－都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去。如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
A.Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68
B.向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO43－先沉淀
C.要使废水中AsO43－、PO43－离子浓度不大于10－6 ml·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 ml·L－1
D.若Mg3(AsO4)2(s)＋2PO43－(aq)Mg3(PO4)2(s)＋2AsO43－(aq)成立，则平衡常数K＝104.52
二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
15.(15分)富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图：
(1)仪器A的名称是 ，仪器A的作用是 。
(2)称取60 g富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到80℃时，加入预先溶解好的Na2CO3溶液，在生成富马酸二钠约5 min后，调节pH在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应15 min，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式： ；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (除H＋)。
(3)在富马酸二钠溶液中，缓慢加入FeSO4溶液，维持温度98～100℃，充分搅拌1.5h；在回流过程中一直通入氮气的目的是 。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品39.57 g。若(2)中调节的pH太小，最后得到的粗产品的质量会 (填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会 。
(4)洗涤沉淀时的操作为 。
(5)准确称取粗产品0.8875 g，加入煮沸过的5 ml·L－1硫酸溶液20 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成100 mL溶液，取溶液20 mL滴入3滴邻二氮菲－亚铁指示剂，立即用(NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高铈铵)0.0500 ml·L－1标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值17.75 mL(反应方程式为Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋)。
计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为 。
16.(14分)随着钨、钼、钒及其化合物消耗量越来越大，对资源的需求也越来越大，而一次资源数量正不断减少，因此，含有这些元素的二次资源的综合再生利用正日益受到人们的重视，废旧催化剂(表面含少量碳及有机物等杂质)综合回收钨钼钒的工艺流程图如下：
已知：废旧催化剂的主要成分为钨、钼、钒等，其中钨、钼、钒均以氧化物形式存在，表面含少量碳及有机物等杂质。
回答下列问题：
(1)可用焙烧的方法处理废催化剂可以从中提取有用的金属钨、钼、钒等的原因是 。
(2)加入碳酸钠生成NaVO3和一种气体，请写出V2O；与碳酸钠反应的化学方程式： 。
(3)写出加入氯化铵沉钒的化学方程式： 。
(4)对偏钒酸铵进行精制，将偏钒酸铵晶体用5%～10%氨水溶解，加入15%～20%的氯化铵溶液反应2～3h，偏钒酸铵再次沉淀结晶，过滤后用3%～5%的氯化铵溶液洗涤，在60～70℃进行干燥，该精制方法属于 。
(5)偏钒酸铵加热生成V2O5、NH3、H2O，V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种有还原性的气体，其反应方程式可表示为 ，该反应中每生成1 ml VN，转移电子的数目为 个。
17.(14分)氮及其化合物的研究对于生态环境的保护和工农业的生产发展有着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－865.0 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1155.5 kJ·ml－1
③N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋178 kJ·ml－1
则NO与O2反应生成NO2的热化学方程式为 。
(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2，化学兴趣研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入2 ml NO和2 ml CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①在T1条件下，若V＝1，求前5min平均反应速率v(NO)＝ ml·L－1·min－1；T1温度下该反应的平衡常数Kp＝ kPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。)
②已知：温度T1>T2，则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H，则△H 0。(填“>”“<”)；在T2条件下，III与II从条件上相比，III可能 。
③在T1条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是 (填字母)。
A.NO和CO的物质的量分数不变 B.混合气体的密度保持不变
C.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.容器中压强不再变化
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质](15分)
(1)基态Cu原子核外电子排布式为 。
(2)已知铜的某些化合物的熔点：
则CuSe为 晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是 。
(3)一种Cu2＋的配合离子结构简式为：
其中，N原子的杂化方式为 。
(4)与Cu(NO3)2中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为 (任写一种)。
(5)La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。
①该新型超导材料的化学式为 。
②已知晶胞参数底边a nm，高b nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度为
g·cm－3。
19.[选修5：有机化学基础](15分)
格氏试剂(RMgX，X＝Cl、Br、I)在有机合成中有非常重要的应用，可以用来制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)C→D的反应类型为 ，D中的官能团名称 。
(3)C→D的反应方程式为 。
(4)写出一种符合下列条件的D的同分异构体(不考虑立体异构)： 。
①含有六元碳环结构；
②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；
③能发生银镜反应。
(5)已知羟基能与格氏试剂发生反应。根据上图流程和信息，请写出由和CH3OH、格氏试剂制备的合成路线(其他试剂任选)： 。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ba 137 La 139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是
A.造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化
B.黑火药点燃的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
C.青铜器的熔点比纯铜的高
D.钢是以铁为主的含碳合金
2.下列化学用语正确的是
A.HCl的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.丙烷分子的比例模型：
D.2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：
3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A.高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
B.中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
C.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应
D.医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
5.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是
A.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3－
B.PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L N2中含有7 NA个质子
B.1 L 0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中含有0.1 NA个NH4＋
C.常温常压下，0.1 ml NH3与0.1 ml HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子
D.常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 ml O2时，转移电子数是NA
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.无色溶液中：NH4＋、K＋、MnO4＋、NO3－
B.能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－
C.0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
D.＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
B.电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，有机物A是其中的一种，其结构简式如图所示，下列关于有机物A的说法错误的是
A.有机物A能使溴水褪色
B.分子式为C15H20O3
C.1 ml有机物A最多可与3 ml H2发生加成反应
D.该有机物A能发生取代反应、加成反应和氧化反应
10.已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是
A.离子半径：D>B>C
B.简单氢化物的稳定性：B>C
C.A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色
11.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列说法错误的
A.“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C.操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒
D.通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO
12.下列实验过程可以达到实验目的的是
13.锂－O2电池由于具有极高的理论比能量而受到广泛关注，被认为是最具发展前景的下一代高比能二次电池体系，电池结构如图，下列关于该电池的说法错误的是
A.隔膜允许Li＋通过，不允许O2通过
B.M极材料为金属锂，放电时电极反应式为Li－e－＝Li＋
C.产生0.5Ah电量时，生成Li2O2的物质的量与转移电子的物质的量比值为0.5
D.电解质溶液不能为非水系有机电解质溶液，只能为水系电解质溶液
14.AsO43－、PO43－都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去。如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
A.Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68
B.向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO43－先沉淀
C.要使废水中AsO43－、PO43－离子浓度不大于10－6 ml·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 ml·L－1
D.若Mg3(AsO4)2(s)＋2PO43－(aq)Mg3(PO4)2(s)＋2AsO43－(aq)成立，则平衡常数K＝104.52
二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
15.(15分)富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图：
(1)仪器A的名称是 ，仪器A的作用是 。
(2)称取60 g富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到80℃时，加入预先溶解好的Na2CO3溶液，在生成富马酸二钠约5 min后，调节pH在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应15 min，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式： ；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (除H＋)。
(3)在富马酸二钠溶液中，缓慢加入FeSO4溶液，维持温度98～100℃，充分搅拌1.5h；在回流过程中一直通入氮气的目的是 。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品39.57 g。若(2)中调节的pH太小，最后得到的粗产品的质量会 (填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会 。
(4)洗涤沉淀时的操作为 。
(5)准确称取粗产品0.8875 g，加入煮沸过的5 ml·L－1硫酸溶液20 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成100 mL溶液，取溶液20 mL滴入3滴邻二氮菲－亚铁指示剂，立即用(NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高铈铵)0.0500 ml·L－1标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值17.75 mL(反应方程式为Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋)。
计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为 。
16.(14分)随着钨、钼、钒及其化合物消耗量越来越大，对资源的需求也越来越大，而一次资源数量正不断减少，因此，含有这些元素的二次资源的综合再生利用正日益受到人们的重视，废旧催化剂(表面含少量碳及有机物等杂质)综合回收钨钼钒的工艺流程图如下：
已知：废旧催化剂的主要成分为钨、钼、钒等，其中钨、钼、钒均以氧化物形式存在，表面含少量碳及有机物等杂质。
回答下列问题：
(1)可用焙烧的方法处理废催化剂可以从中提取有用的金属钨、钼、钒等的原因是 。
(2)加入碳酸钠生成NaVO3和一种气体，请写出V2O；与碳酸钠反应的化学方程式： 。
(3)写出加入氯化铵沉钒的化学方程式： 。
(4)对偏钒酸铵进行精制，将偏钒酸铵晶体用5%～10%氨水溶解，加入15%～20%的氯化铵溶液反应2～3h，偏钒酸铵再次沉淀结晶，过滤后用3%～5%的氯化铵溶液洗涤，在60～70℃进行干燥，该精制方法属于 。
(5)偏钒酸铵加热生成V2O5、NH3、H2O，V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种有还原性的气体，其反应方程式可表示为 ，该反应中每生成1 ml VN，转移电子的数目为 个。
17.(14分)氮及其化合物的研究对于生态环境的保护和工农业的生产发展有着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－865.0 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1155.5 kJ·ml－1
③N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋178 kJ·ml－1
则NO与O2反应生成NO2的热化学方程式为 。
(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2，化学兴趣研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入2 ml NO和2 ml CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①在T1条件下，若V＝1，求前5min平均反应速率v(NO)＝ ml·L－1·min－1；T1温度下该反应的平衡常数Kp＝ kPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。)
②已知：温度T1>T2，则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H，则△H 0。(填“>”“<”)；在T2条件下，III与II从条件上相比，III可能 。
③在T1条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是 (填字母)。
A.NO和CO的物质的量分数不变 B.混合气体的密度保持不变
C.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.容器中压强不再变化
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质](15分)
(1)基态Cu原子核外电子排布式为 。
(2)已知铜的某些化合物的熔点：
则CuSe为 晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是 。
(3)一种Cu2＋的配合离子结构简式为：
其中，N原子的杂化方式为 。
(4)与Cu(NO3)2中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为 (任写一种)。
(5)La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。
①该新型超导材料的化学式为 。
②已知晶胞参数底边a nm，高b nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度为
g·cm－3。
19.[选修5：有机化学基础](15分)
格氏试剂(RMgX，X＝Cl、Br、I)在有机合成中有非常重要的应用，可以用来制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)C→D的反应类型为 ，D中的官能团名称 。
(3)C→D的反应方程式为 。
(4)写出一种符合下列条件的D的同分异构体(不考虑立体异构)： 。
①含有六元碳环结构；
②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；
③能发生银镜反应。
(5)已知羟基能与格氏试剂发生反应。根据上图流程和信息，请写出由和CH3OH、格氏试剂制备的合成路线(其他试剂任选)： 。
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