一轮复习第18讲　元素周期表　元素周期律学案

这是一份一轮复习第18讲　元素周期表　元素周期律学案，共16页。学案主要包含了原子序数，编排原则，元素周期表的结构，元素周期表中的特殊位置等内容，欢迎下载使用。
元素周期表　元素周期律
　考点一　元素周期表

一、原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、编排原则
1．周期：把________相同的元素，按_____________的顺序，从左至右排成的横行。
2．族：把___________相同的元素，按____________的顺序，从上至下排成的纵列。
三、元素周期表的结构
元素周期表
周期
____个
族
____个
第____________周期

短周期

长周期

元素种类分别为___________
第_______________周期

元素种类分别为___________
主族（A）：由短周期与长周期构成，共_____个

副族（B）：完全由长周期构成，共____个

0族：第___纵行

第Ⅷ族：第__________纵行












四、元素周期表中的特殊位置
1．分区
(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。分界线左面为__________区，分界线右面为____________区。
(2)分界线附近元素的性质：既表现一定的金属性，又表现一定的非金属性。
2．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
3．镧系：元素周期表第___周期中，从57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
4．锕系：元素周期表第___周期中，从89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考天津卷改编)砷(As)在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。(　　)
(2)(2017·高考天津卷)用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族。(　　)
(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。(　　)
(4)第ⅠA族全部是金属元素。(　　)
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。(　　)
(6)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。(　　)
(7)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族。(　　)
(8)铁元素属于主族元素。(　　)
(9)0族元素原子的最外层均有8个电子。(　　)
2．在元素周期表中，铂元素如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B.78Pt和78Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．195.1是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第五周期元素
3．(2017·高考全国卷Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)


W
X

Y



Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X3Na>Li
B．热稳定性：HI>HCl>HF
C．非金属性：F>O>N
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：选B。A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性：F>Cl>I，故稳定性：HIN；D中金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋
解析：选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，氟无正价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
4．(2018·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。
5．(2020·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是(　　)
A．W和X形成的化合物只有5种
B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性
C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2
解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，且ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3