2020-2021学年江西省宜春市高一（上）第三次月考化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年江西省宜春市高一（上）第三次月考化学试卷人教版，共8页。试卷主要包含了 下列叙述中，正确的是， 下列行为不符合安全要求的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除

2. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是（ ）
A.一般都具有金属光泽B.熔点都较高C.都是热和电的良导体D.都具有延展性

3. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是（ ）
A.加热法冶炼汞B.电解法冶炼铝C.电解法冶炼铜D.热还原法冶炼铁

4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1ml⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

5. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1:4B.1:5C.1:6D.1:7

6. 下列叙述中，正确的是（ ）
A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

7. 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①消毒用的酒精
②Fe(OH)3胶体
③生理食盐水
④有色玻璃
⑤云、雾
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

9. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量
C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量

10. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
B.实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）△​​Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O
C.氢氧化镁和稀硫酸反应：H++OH−=H2O
D.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑

11. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（ ）
A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B.做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.1ml/LCaCl2溶液中含有Cl−的数目为NA
B.标准状况下，2.24LHF所含分子数一定为0.1NA
与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

13. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A.每生成1ml ZnO共转移2ml电子B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.水可能是中间产物D.每产生448mL N2共转移0.1ml电子

14. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl−
B.c(Fe2+)：c(Cu2+)＝2:1
C.c(Fe2+)：c(Fe 3+)＝3:1
D.c(Cl−)＝6ml/L，c(Fe2+)＝1.2ml/L

15. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5 ml/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

16. 下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
二、填空题（共52分）


（1）通常状况下，甲同学取1ml H2O加热到100​∘C时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于________变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积________（填“>”、“
B,C
【考点】
物理变化与化学变化的区别与联系
质量守恒定律
【解析】
（1）有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大；
（2）H2在O2中燃烧，生成水，为化学变化，结合化学反应的特点依据质量守恒定律判断。
【解答】
液态水会汽化为水蒸气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大，故当在100​∘C时，气体摩尔体积的数值大于22.4L/ml，即1ml水蒸气的体积大于22.4L，
故答案为：物理；>；
H2在O2中燃烧，生成水，有新物质生成，属于化学变化；依据方程式：2H2+O2​​​2H2O，依据质量守恒定律可知：反应前后原子个数以及物质的质量不变，反应物分子数目与生成物分子数目、反应物体积与生成物体积都发生变化，BC正确，
故答案为：化学；BC。
【答案】
量筒,容量瓶,温度计
②③⑤
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水
【考点】
不能加热的仪器及使用方法
【解析】
（1）根据常见计量仪器的结构特征分析；
（2）B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用；
（3）根据容量瓶查漏的方法：加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答．
【解答】
A无0刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；
B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，则标有温度，实验室有有不同规格的容量瓶，不同规格的容量瓶可盛装不同体积的液体，则容量瓶中标有溶剂，且只有一个刻度，故答案为：②③⑤；
容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，
故答案为：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180∘，再倒过来，看是否漏水．
【答案】
过滤
Al2O3,Fe2O3,K2SO4和(NH4)2SO4
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O,2Al(OH)3△​​Al2O3+3H2O
Al3++3NH3⋅H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液为KAl(SO4)2，沉淀C含Al2O3、Fe2O3，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到溶液F为FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3，KAl(SO4)2与氨水反应得到溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物，且含过量氨水，以此解答该题。
【解答】
对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
由上述分析可知，固体B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物，
故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；
①为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，④的方程式为2Al(OH)3△​​Al2O3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al(OH)3△​​Al2O3+3H2O；
反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+，反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓，
故答案为：Al3++3NH3⋅H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+；AlO2−+H++H2O＝Al(OH)3↓。
【答案】
Na2O2
黄,蓝色钴玻璃
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
2MgO+C+2Cl2​​​2MgCl2+CO2,NaCl、NaClO、Na2CO3
【考点】
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】
（1）常见化合物中，过氧化钠为淡黄色粉末；
（2）钠的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色为紫色；
（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁；
（4）根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，尾气中含有二氧化碳和氯气，氯气被氢氧化钠吸收生成氯化钠、次氯酸钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水。
【解答】
过氧化钠是淡黄色粉末，Na、Fe、Cl的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2，故答案为：Na2O2；
焰色反应的实验中，Na元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色为紫色，故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；
根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2​​​2MgCl2+CO2．尾气中含有二氧化碳和氯气，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3，故答案为：2MgO+C+2Cl2​​​2MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3。
【答案】
H+、Ba2+、Cl−,Mg2+、SO42−、CO32−,Ba2++CO32−＝BaCO3↓
3Fe+4H2O(g)​​​#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2,NaOH溶液,2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑
2,3,4,2,3,5H2O
P、CuSO4,10ml
【考点】
常见离子的检验
镁的化学性质
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
【解析】
（1）离子均为无色，A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42−；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42−，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−，据此分析解答；
（2）①铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
②根据Al的两性分析除杂的方法；
（3）根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3ml电子，氯元素化合价由+1降低为−1，得2ml电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平；
（4）根据化合价降低的反应物为氧化剂及化合价变化计算电子转移数目。
【解答】
由“澄清溶液”得，原溶液没有相互反应的离子：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42−；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42−，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−；①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有 H+、Ba2+、Cl−；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42−、CO32−；故答案为：H+、Ba2+、Cl−； Mg2+、SO42−、CO32−；
②C中发生离子反应是Ba2+和CO32−生成BaCO3沉淀的反应，离子反应为Ba2++CO32−＝BaCO3↓；
故答案为：Ba2++CO32−＝BaCO3↓；
①还原铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)​​​#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)​​​#/DEL/##/DEL/#Fe3O4+4H2；
②Mg粉中的Al与氢氧化钠溶液反应，而Mg不溶于碱液，可以用氢氧化钠溶液除去Mg粉中的Al粉，反应的离子方程式为：2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑；
故答案为：NaOH溶液；2Al+20H−+2H2O＝2AlO2−+3H2↑；
根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3ml电子，氯元素化合价由+1降低为−1，得2ml电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO−+40H−＝2FeO42−+3Cl−+5H2O，故答案为：2； 3；4； 2；3； 5H2O；
Cu3P中P元素化合价为−3，H3PO4中P元素化合价为+5，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降低为Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化剂；当有2ml H3PO4生成，转移的电子的物质的量为2ml×(+5−0)＝10ml，故答案为：P、CuSO4； 10ml。