高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试同步测试题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第一章化学反应的热效应强化训练22021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)； 2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；　NaOH(aq)＋HAc(aq)=NaAc(aq)＋H2O(l)
A．①⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③
3．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应
B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C．②→③：原子重新组合形成了N −H键
D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
4．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是
(1)2H2(气)+ O2(气)→ 2H2O(气)+ Q1 (2)2H2(气)+ O2(气)→ 2H2O(液)+ Q2 (3)H2(气)+ O2(气)→H2O(气)+ Q3
A．Q1>Q2，Q2 = 2Q3 B．Q1 = Q2 = Q3 C．Q1＜Q2，Q3 = D．无法比较
5．依据如图所示能量关系判断下列说法正确的是

A．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B．2molH2(g)完全燃烧，冷却到室温，放出的热量为483.6 kJ
C．H2O(g)变成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ∙mol-1
6．对于反应2H2(g) + 2Cl2(g) →4HCl(g)， 25°C下该反应的ΔH° = -369.2 kJ/mol。下列说法中，不正确的是
A．逆反应的△H°为+369.2 kJ/mol
B．四个HCl分子的键强于H2和Cl2分子的四个键
C．每产生1 mol HCl(g)将放出92.3 kJ的热量
D．当产生1 mol HCl(1)时反应的△H°为 -92.3 kJ/mol
7．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A．该分解过程是2NO=N2+O2
B．实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023
8．已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1(注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O，则反应2C(g)+2H2+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为
A．-488.3kJ·mol-1 B．-762.6kJ·mol-1
C．-654.9kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1
9．下列说法正确的是
A．硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所放出的热量叫作中和热
B．101 kPa时，1 mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热
C．对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
10．下列有关说法正确的是：
A．已知HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1
11．下列说法中正确的是
A．将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热
B．已知O2(g)=O(g)△H=+249kJ·mol-1，则O=O键的键能为249kJ·mol-1
C．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2
D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生


二、填空题
12．已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ•mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJ•mol﹣1
③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJ•mol﹣1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。
13．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
③CO(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号)。
(2)H2的燃烧热ΔH=___。
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。
(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为___。
(5)已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。
14．现有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：


请回答下列问题：
(1)若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“”“”或“”“