人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试一课一练，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在2L密闭容器中充有2mlSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4ml，则2min时密闭容器中SO2的物质的量为
A．1.6mlB．1.2mlC．大于1.6mlD．小于1.2ml
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
3．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
4．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
下列说法正确的是
A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006ml•L•-1•s-1
B．该温度下反应2NO2（g) N2O4(g)的平衡常数K=0.216
C．35s时容器内压强为反应前的1.6倍
D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mlNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大
5．在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是
A．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H0
6．在密闭容器中，一定量A、B的混合气体发生反应并达平衡：aA(g)+bB(g)=cC(s)+dD(g)。保持温度不变，将反应容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度降为原来平衡浓度的一半。则下列有关判断中，一定正确的是
A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
C．a+b=c+dD．a+b0，平衡时K(甲) < K(乙)
10．反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
A．任何条件下，该反应一定能自发进行
B．该反应的
C．若加入催化剂，的值不变
D．高温下有利于该反应正向进行
11．我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100%
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．向该反应体系中加入大量的水能增加甲醇的产率
D．固体催化剂的表面积对催化效率有影响
12．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是
A．气体平均摩尔质量不变B．容器内压强不变
C．容器中n(CO)=n(CO2)D．v(CO)=v(CO2)
二、填空题
13．二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是___________。
（2）在密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①0.1MPa下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。
②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的百分比)，则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K=___________。
（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1∶3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。
①NO(g)与O2(g)合成的反应速率，t=42min时，测得体系中，则此时的v=___________(计算结果保留1位小数)。
②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知： )
③T1℃时，反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。
14．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时_______。
(4)将a ml X与b ml Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n (Z)，则原混合气体中a：b=_______。
(5)下列措施能加快反应速率的是_______。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂
15．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是___。
（2）该反应的化学反应方程式为____。
（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___。
（4）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___。
A．每有3mlA消耗，就会有3mlC消耗B．B的体积分数保持不变
C．气体的密度保持不变D．B和C的浓度之比1：3
（5）达到平衡时，A的体积分数是___。
16．(1)写出葡萄糖的结构简式：_______。
(2)已知一定条件下，石墨可以转化为金刚石，其能量变化如图所示，则石墨和金刚石相比，较稳定的是_______。
(3)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)。
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应 ⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应
(4)可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g) +Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是_______。
A.v(X)=0 25 ml/(L·s) B. v(Y)=3.6 ml/(L·min)
C. v(Q)=0.1 ml/(L·s) D. v(Z)=0.3 ml/(L·s)
17．绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2；
某研究小组在三个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2mlNO和2mlCO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①温度：T1___T2(填“”)。
②在T1条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是__。
A．NO和CO的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．容器中压强不再变化
Ⅱ.活性炭粉还原NO。在密闭容器中投入足量活性炭粉和一定量NO，在一定温度下，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得NO、N2、CO2的物质的量浓度与时间关系如表所示。
(1)若20min时总压强为160kPa，则该温度下平衡常数Kp=___(保留3位有效数字)，(用气体分压计算平衡常数为Kp，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(2)第20min时，往容器中各加NO、N20.5ml/L，这时v正___v逆(大于、小于或等于)。
18．处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题：
I.处理大气污染物
CO用于处理大气污染物N2O的反应原理为CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g) ΔH=-224.0kJ·ml-1
有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：
（1）第一步：Fe++N2O⇌FeO++N2；第二步：_______(写反应方程式)。
（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_______第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
II.合成天然气(SNG)
涉及的主要反应原理如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ·ml-1
水煤气变换：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·ml-1
（3）反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·ml-1。
（4）在恒压管道反应器中，按n(H2)∶n(CO)=3∶1通入原料气发生CO甲烷化反应，400℃、p总为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。
则该条件下CO的总转化率α=_______(保留一位小数)。
19．(1)对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像如下：
A．图①中，若p1>p2，则a+b_______c+d(填>，＜或=。下同)
B．图②中，若T2>T1，则ΔH＜0且a+b_______c+d
C．图③中，t1时刻改变的条件未改变单位体积内活化分子百分数，该条件是_______
D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标_______是反应物的转化率(填可能或不可能)
(2)合成氨反应N2+3H2⇌2NH3 ΔH