湖北省十堰市2020年中考化学试题及参考答案

这是一份湖北省十堰市2020年中考化学试题及参考答案，共21页。试卷主要包含了下列变化过程属于化学变化的是，空气中含量最多的物质是，下列物质不能在水中形成溶液的是，下列做法不科学的是，下列说法错误的是，下列实验基本操作错误的是，尿素的化学式是CO2等内容，欢迎下载使用。


1．下列变化过程属于化学变化的是
A．纸张燃烧
B．玻璃破碎
C．石蜡熔化
D．水的蒸发
2．空气中含量最多的物质是
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
3．下列物质不能在水中形成溶液的是
A．白糖
B．食盐
C．醋酸
D．面粉
4．下列做法不科学的是
A．冬天用煤取暖时开窗通风
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．使用后的铁锅洗净、擦干放置
D．发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风
5．下列说法错误的是
A．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B．生活污水对环境污染小，可直接排放
C．排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质
D．科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
6．下列实验基本操作错误的是
A．取少量固体B．量取液体
C．氧气验满D．稀释浓硫酸
7．尿素的化学式是CO（NH2）2。下列有关说法正确的是
A．尿素由四种元素组成
B．尿素的相对分子质量为60g
C．尿素由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成
D．尿素中碳元素的质量分数最大
8．下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Fe2+ OH-
B．Na+ Mg2+ OH-
C．K+ OH-
D．Ag+ Ca2+ Cl-
9．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类、数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5:4
11．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：
A．4个B．3个C．2个D．1个
13．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的元素_________________；
（2）2个氢原子_________________；
（3）锌离子_________________；
（4）8个硫原子构成的单质分子_________________；
14．在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与化学中的_____________（填实验操作名称）相似。
（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有______________。（填序号）
A天然有机高分子材料
B金属材料
C合成材料
（3）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中C1化合价为__________价。
（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为______________。
15．根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。
（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________（填序号）。
（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。
（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为_______________。
16．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
（4）下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
17．A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质A是_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：A→B：_______________；E→F________________。
（3）图中反应涉及的基本反应类型最多有__________种。
18．根据下图回答问题：
（1）写出仪器①的名称：_________________。
（2）实验室若用装置A制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为______________，可以选______________（填装置序号）作收集装置。
（3）实验室制取CO2，应选择的发生和收集装置的组合是_____________（填装置序号）。在装入药品前，必须要进行的实验操作是______________。
19．复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的______________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
（举一反三）Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是_______________。
（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到____________，说明中和反应已经发生。
（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。
（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到______________，说明碱能与某些盐发生反应。
（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有_______________。
（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
20．称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：）
（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g。
（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解，再过滤
C
区分CO和CH4
点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察
D
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量MnO2，观察
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、纸张燃烧有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；
B、玻璃破碎只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
C、石蜡熔化只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
D、水的蒸发只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化。
故选A。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气：78%；氧气：21%；二氧化碳：0.03%；稀有气体：0.94%；其它气体和杂质：0.03%。故含量最多的是氮气。
故选B。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、醋酸能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，符合题意。
故选D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、冬天用煤取暖时开窗通风，防止煤炭因氧气不足发生不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳，使人中毒，选项正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭 ，原理是隔绝氧气，选项正确；
C、使用后的铁锅洗净、擦干放置，防止铁与氧气、水同时接触而生锈，选项正确；
D、发现家中天然气泄漏，开启电器时易产生火花引燃气体，而发生爆炸，故不能立刻打开换气扇通风，选项错误。
故选D。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，随意丢弃会污染土壤和水源，故应分类回收处理，不符合题意；
B、生活污水应集中处理后再排放，防止造成水污染，符合题意；
C、二氧化硫、二氧化氮会与水反应生成酸性物质，形成酸雨，不符合题意；
D、科学适度施用化肥和农药，可以提高农作物的产量，减少环境污染，不符合题意。
故选B。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；
B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；
C、氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成，选项正确；
B、尿素的相对分子质量为60，相对分子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；
C、尿素由尿素分子构成，一个尿素分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成 ，选项错误；
D、尿素中碳：氧：氮：氢四种元素的质量比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（4×1），氮元素的质量分数最大，选项错误。
故选A。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不共存，选项错误；
B、氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀而不共存，选项错误；
C、三种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；
D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀而不共存，选项错误。
故选C。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，符合题意；
B、氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；
C、碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，不符合题意；
D、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选A。
10．D
【解析】
【分析】
由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO +6H2O 。
【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后分子个数发生了改变，选项错误；
B、单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前氧、氮的化合价分别是0、-3，反应后氧、氮的化合价分别是-2、+2，化合价改变，选项错误；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数目比为5：4，选项正确。
故选D。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；
B、先加水溶解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了碳酸钙，但是引入了新的杂质氢氧化钙，符合题意；
C、点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生水雾的是甲烷，不符合题意；
D、取样，分别加入少量MnO2，观察，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水无明显现象，可以区分，不符合题意。
故选B。
12．A
【解析】
【分析】
将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。
【详解】
①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；
②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；
③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确；
④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；
⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。
故正确的有4个。
故选A。
13．O 2H Zn2+ S8
【解析】
【分析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故锌离子表示为：Zn2+；
（4）8个硫原子构成的单质分子为：S8。
14．过滤 BC +1 NaHCO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）口罩的防护原理通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，与化学中的过滤相似；
（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有：铝制鼻梁使用的是金属材料，聚丙烯无纺布、合成纤维耳绳等使用的是合成材料，故选BC；
（3）化合物中元素的化合价的代数和为零，次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，设次氯酸钠中C1化合价为x，则x+(+1)+（-2）×1=0，x=+1；
（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是： ，
则X的化学式为NaHCO3。
15．CD 四 NH4NO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；
（2）粒子E，质子数大于核外电子数，故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子，原子核外有4个电子层，位于第四周期；
（3）质子数=原子序数，A是1号元素，是氢元素；B是7号元素是氮元素；C是8号元素，是氧元素，它们能组成一种常见的盐硝酸铵，化学式为：NH4NO3。
16．b 降低 17.5 AC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；
（4）A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。
故选AC。
17．水或H2O 四
【解析】
【分析】
A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，故A是水；E俗称纯碱，可推出E为碳酸钠；A能与B相互转化，C能转化为B，C能与碳酸钠反应，C可能是酸，如稀盐酸，B为氢气；C能与F反应，F能与碳酸钠相互转化，可推出F为氢氧化钠，D能与水反应，D能与碳酸钠相互转化，可推出D为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，A是水或H2O。
（2）A→B为水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； E→F为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
（3）A→B：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； B→A：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应（当然该转化也可通过置换反应实现）；C→B：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；A与D反应：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；D→E：，该反应不属于基本反应类型；E→D：，该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；C与E反应：，该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；C与F反应：，该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；E→F为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；F→E：，该反应不属于基本反应类型。故图中反应涉及的基本反应类型最多有四种。
18．集气瓶 E BC 检查装置的气密性
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是：集气瓶；
（2）装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选E；
（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置应选C，故应选择的发生和收集装置的组合是BC；
在装入药品前，必须要进行的实验操作是：检查装置的气密性，防止收集不到气体。
19．二氧化碳（或CO2） Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O 溶液由红色变成无色 不能 有蓝色沉淀生成 氯化钙、氯化钠、氯化铜（填化学式也正确）
【解析】
【分析】
【详解】
[知识回顾]氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以必须密封保存；
[举一反三]Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，二者反应生成硫酸钡沉淀和和水，反应的化学方程式是Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O；
[实验探究一]
（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，石灰水使酚酞试液变红，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变成无色，说明中和反应已经发生；
（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，因盐酸中有较多水，氢氧化钙可能是被水溶解而使溶液澄清；
[实验探究二]向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到有蓝色沉淀生成，说明碱能与某些盐发生反应；
[实验探究三]在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，探究一实验后溶液中一定有氯化钙，探究二后溶液中一定有氯化钠，在废液缸中所有物质混合时，最终得到澄清溶液，说明探究一中酸过量，能和探究二中生成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应，且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余，反应分别生成氯化铜和氯化钠，酸可能有剩余。故该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜，可能含有稀盐酸。
20．（1）10.0；（2）6.1%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，恰好完全反应生成碳酸钙的质量是10.0g；
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。原子种类
C
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
2
8
7
7
6
已知生成物中原子个数
0
2
5
7
4
差值（2X）
2
6
2
0
2
X的化学式
NaHCO3