高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物精品当堂检测题

2.2氯及其化合物同步练习（标准）人教版（  2019）高中化学必修第一册

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列说法正确的是 

A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D. 将气体通入硝酸银溶液可检验中是否混有HCl气体

2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

3. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是

A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧生成
C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性
D. 氯水放置数天后酸性增强

4. 下列说法正确的是 

A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D. 将气体通入硝酸银溶液可检验中是否混有HCl气体

5. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是

A. 同浓度 a的水溶液酸性比 d强
B. 含有 4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取 1molb
C. 从氧化还原角度分析可知：a和 f混合可以制得 b，a和 e混合也可以制得 b
D. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒

6. 下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是     

A. 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质
C. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

7. 下列对氯及其化合物的说法正确的是

A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B. 用pH试纸测得氯水的
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D. 漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳反应生成氯气

8. 某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是   

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中：闻的气味
C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应
 

9. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是     

A. 工业上用浓盐酸和软锰矿加热来生产氯气
B. 氯气有强氧化性，与铁会反应，所以不能用钢瓶贮存液氯
C. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的分子
D. 盐酸一般是氯碱工业产品中的氯气和氢气化合来制备

10. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是   

A. “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：
B. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
C. 氯水应避光保存的原因是：2HClO
D. 向溶液中通入适量可增强漂白效果：

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

11. 含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有、0、、、、六种，其不同价态的物质间可以相互转化。回答下列问题。

氯原子的原子结构示意图_____________；氯离子的电子式_______。

氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是_______写名称。漂粉精的主要有效成分是____________写化学式。

实验室制取氯化氢的化学方程式__________________________。

工业上将含有氯气的尾气通过___________进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为_______。

氧化剂  还原剂  既是氧化剂又是还原剂  既不是氧化剂又不是还原剂

写出氯气的两种用途__________，__________。

12. NaCl是一种化工原料，可制备多种物质，如图所示，
     

实验室制的化学反应方程式为_______________________________。已知通过该方法制得标况下，理论上需要的质量为__________ g。

常温下，将通入冷的石灰乳中可制得一种常用漂白粉，该漂白粉的有效成分为_____________，上述反应的化学方程式为___________________________________。

溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为____________________________________。

13. 将等物质的量的和混合后溶解于适量的蒸馏水，再滴入品红溶液中，发现品红不褪色，写出该反应的化学方程式：___________________________

实验室常用和浓盐酸反应制备HCl，写出该反应的化学方程式：______________________________，在该反应中，氧化剂：还原剂__________

漂白粉长期露置在空气中会失效，请写出相关的两个化学方程式：______________________________；______________________________。

14. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

回答下列问题：

请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项不超过35字__________________________。

用化学方程式表示：

漂白粉的生产原理：____________________________________________________________；

一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________________________________________________________________。

三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

15. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为 浓；
     

写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，可观察到的现象是_______________________。

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处依次放入的物质正确的是 ____________ 。干燥的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 碱石灰固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物

A.     

待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：______________，漂白粉有效成分为____________填化学式。

装置的作用是__________________，盛放的试剂是____________________。

装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为，则需消耗的物质的量为__________mol。

16. 氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

装置1用来制备纯净、干燥的氯气。

装置A反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为________。

装置C的作用是________________。

将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。

将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是__________________________________________________________________。

为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________填化学式，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______填字母。  
A.         

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

17. 现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

写出下列各反应的化学方程式

纯净的A在B中安静地燃烧生成C：_______________________；

将气体B通入到水中：___________________________________；

将气体B通入到NaOH溶液中：__________________________；

把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：_______用化学式表示。

纯净的A在B中安静地燃烧产生___________色火焰，铁在B中燃烧产生___________色烟，产物的化学式是_________；

白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，其有效成分是________________该物质在空气中容易变质的原因为用化学方程式表示________________________________________。

五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

18. 实验室常用与浓盐酸加热制备，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入的浓盐酸，加热，反应结束时收集到标准状况；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体。计算：

参加反应的二氧化锰的质量。

浓盐酸能和二氧化锰反应的生成的最低浓度假设反应后残余液体积为。保留至

将生成的通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度。

消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为消毒液里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

为_____填化学式。

通过计算分析，在密闭空间里，若将次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响____。要求写出计算过程

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题主要考查氯及其化合物的性质，注意结合相关物质的性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.久置的氯水相当于与稀盐酸溶液，不具有漂白性，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红的现象，故A错误；
B.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为HClO有漂白性，故B错误；
C.向漂白粉中滴加少量的稀盐酸，可以增大HClO的浓度，提高漂白效果，但是不能滴加过多的稀盐酸，否则次氯酸钙会与盐酸发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，故C正确；
D.和HCl气体均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故D错误。
故选C。  

2.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。
【解答】
溶液中存在平衡，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
A.溶液中存在平衡，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，故B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确；
故选：A。  

3.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大．
【解答】
A.氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B.氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物，红热的铁丝在中剧烈燃烧生成，故B错误；
C.新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能漂白，不是氯气的作用，故C错误；
D.氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，故D正确。
故选D。  

4.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题主要考查氯及其化合物的性质，注意结合相关物质的性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.久置的氯水相当于与稀盐酸溶液，不具有漂白性，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红的现象，故A错误；
B.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为HClO有漂白性，故B错误；
C.向漂白粉中滴加少量的稀盐酸，可以增大HClO的浓度，提高漂白效果，但是不能滴加过多的稀盐酸，否则次氯酸钙会与盐酸发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，故C正确；
D.和HCl气体均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故D错误。
故选C。  

5.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查氯及其化合物，难度一般，解题关键是理解氯及其化合物的性质及转化。
【解答】
A.a为HCl，d为HClO，分别为强酸、弱酸，同浓度的HCl溶液的酸性比HClO溶液的酸性强，故A正确；
B.含有 4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应，浓盐酸变稀，反应停止，根据浓，制的氯气小于1mol，故B错误；
C.从氧化还原角度分析可知：HCl和  混合发生归中反应，可以制得，HCl和 混合发生归中反应，可以制得，故C正确；
D.可以用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可以用于环境杀菌消毒，故D正确。  

6.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.纯净的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；
B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使试纸变成红色，则可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；
C.常温下，铁与氯气不反应，因此液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；
D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误；
故选B。  

7.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、pH的测定、萃取及反应原理等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；
B.氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
C.氯气的氧化性强于溴，溴化钠溶液中加入少量新制氯水置换出溴单质，溴不易溶于水易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，再加入少量四氯化碳振荡，发生萃取，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 ，故C正确；
D.氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，方程式为，故D错误。  

8.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题综合考查氯气的性质以及相关实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验基本操作的装置、现象、原理，把握氯气的性质，难度不大。
【解答】
A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，而有漂白性的是氯水，故A正确；
B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确；
C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确；
D.氯气能溶于水，故气球变瘪，不能说明是氯气和氢氧化钠反应导致的，还可能是氯气溶于水导致的，故D错误。  

9.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氯及其化合物的性质，较为基础，掌握相关性质可解答本题。氯碱工业是本题的难点。
【解答】
A.工业上用电解食盐水的方法来生产氯气，故A错误；
B.常温下Fe与不反应，可用钢瓶来贮存液氯，故B错误；
C.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的次氯酸，故C错误；
D.氯碱工业中能产生氢气和氯气，可用于制备氯化氢，后制得盐酸，故D正确。
故选D。  

10.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了化学方程式、离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。
【解答】
A.“84”消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是HCl，混合使用会发生以下反应：，故 A正确；
B.工业上制取漂白粉的方法为将氯气通入石灰乳中，化学方程式为：，故B正确；
C.氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO，故C错误；
D.向溶液中通入适量可增强漂白效果，发生反应为：，故D正确；
故选C。  

11.【答案】；  
次氯酸； 
 
溶液； c 
制盐酸；漂白粉
 

【解析】

【分析】
本题考查有关氯元素所形成的物质的性质，涉及原子结构示意图、电子式、含氯漂白物、物质制备方程式书写、尾气处理等的考查，主要是基础知识的迁移应用，难度不大。

【解答】

氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子。三层7个电子，原子结构示意图为氯离子为阴离子，原子周围有8个电子，氯离子的电子式为：；

故答案为：；；

氯气与水反应生成HClO，HClO有漂白性，则氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是次氯酸；漂粉精的主要有效成分是次氯酸钙，其化学式为；

故答案为：次氯酸；；

实验室制备氯化氢气体利用原料氯化钠和浓硫酸加热反应生成氯化氢，微热时生成硫酸氢钠和氯化氢，反应的化学方程式为： ，

故答案为： ；

氯气是有毒气体，能与氢氧化钠溶液反应，氯气用氢氧化钠溶液吸收；氯气与NaOH反应时，Cl元素的化合价既升高又降低，所以氯气既是氧化剂又是还原剂；

故答案为：NaOH溶液；c；

氯气是一种有着广泛用途的重要化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、有机溶剂与多种农药，

故答案为：制盐酸；漂白粉。

12.【答案】浓；

   
取少量溶液于试管中，先加稀硝酸无现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则证明有
 

【解析】

【分析】本题比较综合，涉及氯气的制备、电解原理、常用化学用语的书写、化学方程式的计算、常见离子检验等，旨在考查学生对基础知识掌握情况。
【解析】
实验室制的化学反应方程式为：浓，生成氯气的物质的量为，由方程式可知消耗的物质的量为，故理论上需要的质量为，
故答案为：浓；；
常温下，将通入冷的石灰乳中可制得一种常用漂白粉，反应生成、与，该消毒液的有效成分是，反应的方程式为：
故答案为：；
电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应离子方程式为：，
故答案为：；
实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为：取少量溶液于试管中，先加稀硝酸无现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则证明有，
故答案为：取少量溶液于试管中，先加稀硝酸无现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则证明有。  

13.【答案】   
 浓；
；2HClO
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气的制备及性质，题目难度不大，注意反应的化学方程式的书写。
【解答】
将等物质的量的和混合后溶解于适量的蒸馏水中，发生：，具有漂白性的和因发生反应生成HCl和，而不具有漂白性，再滴入品红溶液中，品红不褪色。
实验室常用和浓盐酸反应制备HCl，该反应的化学方程式为： 浓。反应中Mn元素的化合价由价降低为价，则发生了还原反应，是氧化剂，Cl元素的化合价由价升高为0价，则HCl为还原剂，每4分子氯化氢中只有2分子发生了氧化反应，盐酸是还原剂，在该反应中，氧化剂：还原剂。
漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸酸性小于碳酸，在空气中易与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为；2HClO。  

14.【答案】密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等

、2HClO
 

【解析】略
 

15.【答案】；先变红后褪色

；
吸收氯气尾气；NaOH溶液

 

【解析】

【分析】
本题考查氯气的制备、次氯酸钙的制备、方程式书写、实验现象描述以及相关计算等，解答这类问题应明确物质的的制备原理以及题目给定信息的加工利用，试题难度一般。
【解答】
装置B中应为产生的氯气与水的反应，对应的化学方程式为：；实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，由于氯水中含有盐酸具有酸性可使pH试纸变红，次氯酸具有强氧化性可使pH试纸褪色，因此可观察到的现象是先变红后褪色；
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此Ⅰ中应放入湿润的有色布条检验湿润的氯气有漂白性，Ⅱ中放入浓硫酸干燥氯气，Ⅲ中放入干燥的有色布条检验干燥的氯气无漂白性，故C正确；
漂白粉的主要成分为、，可与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸失去效用，反应化学方程式为，故漂白粉需要密封保存；氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，是漂白粉的有效成分；
的作用是用于吸收尾气，防止大气污染；应用NaOH溶液处理多余的氯气；
装置A中反应为浓，标准状况下氯气物质的量为，则需消耗的物质的量为。  

16.【答案】 
除去氯气中混有的水蒸气

干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 
；C

【解析】

【分析】
本题考查了氯气的制备及性质的验证，题目难度一般，掌握氯气的性质是解答本题的关键。
【解答】
装置A用于制备氯气，则圆底烧瓶内发生反应为，结合化学方程式定量关系计算反应中，反应4molHCl，只有2molHCl被氧化，得到被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比：：2，故答案为：；
制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，装置C中的试剂为浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气，
故答案为：除去氯气中混有的水蒸气；
干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，故答案为：干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色；
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和消石灰反应生成漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为：，长期露置于空气中的失效漂白粉，是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，加稀盐酸后碳酸钙和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：；C。  

17.【答案】2HCl

苍白；红棕；

漂白粉  ；  ；， 2HClO

【解析】

【分析】
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，题目难度中等。A是密度最小的气体，应为，B在通常情况下呈黄绿色，应为，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为和的混合物，结合对应物质的性质解答该题。
【解答】
由以上分析可知A为，B为，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成HCl，其化学方程式为：2HCl，故答案为：2HCl；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：，
故答案为：；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：，
故答案为：；
氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl、氯气与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：、HCl；
由以上分析可知A为，B为，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成HCl，产生苍白色的火焰，铁在B中燃烧生成，产生红棕的火焰，故答案为：苍白；红棕；；
为和的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：，2HClO，
故答案为：漂白粉  ；  ；， 2HClO。  

18.【答案】；
；
；
；，完全反应生成氯气，则密闭空间内含氯气的浓度为，介于之间，属于极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
 

【解析】

【分析】
本题考查化学计量的综合计算，掌握物质转化和以物质的量为核心的综合计算为解题关键，难度一般，侧重考查分析能力和计算能力。
【解答】
发生反应的化学方程式为浓，，消耗二氧化锰，则参加反应的二氧化锰的质量为：；
反应后溶液中剩余，其中，则剩余溶液中，此时盐酸浓度为能和二氧化锰反应的生成的最低浓度，；
将生成的通到NaOH溶液中，发生反应为：，氯气完全反应，生成次氯酸钠，物质的量浓度为；
消毒液里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：，根据元素守恒，X含有Na、Cl，原子个数比为，则X为NaCl；
，完全反应生成氯气，则密闭空间内含氯气的浓度为，介于之间，属于极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。