化学必修 第一册第二节 金属材料精品精练

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3.2金属材料同步练习（困难）人教版（ 2019)高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 (     )
A. 可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸碱性溶液
C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D. 实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al(OH)3
2. 下列有关物质的应用不合理的是(    )
A. 铝中添加适量的锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
B. MgO、Al2O3可用作耐高温材料
C. 碘常用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等，AgI还可以做感光材料
D. FeCl3、FeSO4都是优良的净水剂
3. 将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。下列分析的结论中正确的是(    )
A. 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积小于80mL
B. 由题中数据，无法求出实验中产生H2的物质的量
C. 无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值
D. 欲求出a的取值范围尚缺少一个条件
4. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是   (    )


A. C点的沉淀为Fe(OH)3
B. OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH−+3SO 42−+2Fe3+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C. AB段可能发生的反应是：2SO 42−+2Ba2++Al3++3OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D. 据图计算原溶液中c(Cl−)>c(SO 42−)
5. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是
A. 可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B. 铝表面有氧化膜保护，因此铝锅可以长时间盛放酸、碱性食物
C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D. 实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al(OH)3
6. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是
A. 可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C. 氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀
D. 三氧化二铝为两性氧化物故可以做耐火材料
7. 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是(      )
A. 合金的性能一般优于纯金属
B. 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
C. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
D. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强
8. 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(    )
A. 1：1 B. 2：5 C. 3：2 D. 3：5
9. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体的混合物投入足量水中，得到悬浊液。向该悬浊液中逐滴加入5mol·L-1的盐酸，生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如图所示。由此得出的结论不正确的是(     )
A. P点对应溶液中大量含有的阴离子只有Cl−
B. 可算出原混合物中NaOH的质量为24 g
C. A点对应的沉淀的物质的量为0.2 mol
D. 由图像可知，得到的悬浊液中不含Al(OH)3
10. 已知还原性：SO 32−>I−。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(    )
A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO 32−+Cl2+H2O=SO 42−+2H++2Cl−
B. 当5a=4b时，发生的离子反应为4SO 32−+2I−+5Cl2+4H2O=4SO 42−+I2+8H++10Cl−
C. 当a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n(e−)为a mol≤n(e−)≤3a mol
D. 当a