高中化学人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律精品练习题

展开

这是一份高中化学人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律精品练习题，共20页。试卷主要包含了0分），【答案】C，【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

4.2元素周期律同步练习（基础）人教版 (2019)高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(    )
A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②
B. 气态氢化物的稳定性：⑤>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
D. 元素的最高正化合价：③=⑥
2. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 ( )
A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na C. 最高正价：C 3. 下列排列顺序不正确的是( )
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F−> Cl−> S2−⑤结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl- ⑥酸性：H2CO3 A. ②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤ D. ②④⑤
4. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(    )
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 49115In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、−2
−2
A. L2+与R2−的核外电子数相等
B. L2+与 M3+的氧化性为 L2+> M3+
C. 氢化物的稳定性为H2T D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
6. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C. 原子半径X>Y，离子半径X+>Z2−
D. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
7. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D. 若M+和R2−的核外电子层结构相同，则离子半径：M+>R2−
8. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )
A. 元素X可能为锂
B. 原子半径大小：r(M)>r(W)
C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构
D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：Y>M
9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
B. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键
D. 最简单离子半径大小关系：W 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，X的最外层电子数等于最内层电子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z为短周期元素中电负性最强的元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，M与Y同主族，Q与Z同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是( )
A. 单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应
B. 简单氢化物的稳定性：Y>M
C. 单质Z可以从Q的盐溶液中置换出来单质Q
D. M的氧化物为光导纤维的主要成分
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)电子层数越多，半径越大( )
(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( )
(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )
(7)同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小( )
(8)第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定( )
12. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请写下列空白：
(1)A与B形成BA3的电子式为________；C的原子结构示意图为________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______(用化学式表示)；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)E位于周期表的第三周期第_______族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
13. 蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：① ________，⑥ ________，⑦ ________。
(2)画出原子的结构示意图：④_________________，⑤ ________________，⑧_______________。
(3)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。(填元素符号)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是_____________。(填化学式)
14. 把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：

(1)第ⅡA族元素的价电子数________。
(2)第3周期元素的最高化合价________。
(3)碱金属单质熔点________。
(4)第3周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3−、S2−、Cl−的离子半径________。
(5)第2、3周期元素随原子序数递增原子半径的变化________。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。
(2)饱和食盐水的作用是_____。
(3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④HCl酸性比H2S强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____．
16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ___________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器B的名称为________________，干燥管D的作用为________________。
(5)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪

⑫

(1)写出下列元素符号：⑥_____，⑦_____.(写元素符号下同)
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____．
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____.(写化学式)
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. W、X、Y、Z是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z元素最高正价与最低负价代数和为 6，它们能够形成一种新型化合物 M，其结构如图。
回答下列问题：
(1)元素W在周期表中的位置 ______，写出元素Y基态原子核外电子排布式 ______。
(2)X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 ______ (用化学式表示)。
(3)X—Z共价键与 Y—Z共价键的极性，前者 ______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因 ______。
(4)元素 M是与 Y同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为：______>______(填化学式)，键角 H—M—H ______H—Y—H(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因 ______。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查位置、结构与性质，为高考常见题型，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl，
A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素的简单离子半径大小：⑤>②>④，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：⑤<②，故B错误；
C.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤，故C正确；
D.F无正价，Cl的最高正价为+7价，故D错误；
故选：C。
2.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。
3.【答案】A

【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na>Mg，所以原子半径：Na>Mg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F− ⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性HCl>CH3COOH>H2O，则结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl−，故正确；
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3 所以不正确的有②④⑥，故A正确。
故选A。

4.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构和应用，微粒半径的比较，同周期和同主族元素的性质递变规律，金属性强弱的比较，考查学生元素周期律的灵活运用，难度不大。
【解答】
A.In是第五周期第ⅢA族元素，故A正确；
B.49115In的中子数为115−49=66，电子数为49，中子数与电子数的差值，66−49=17，故B正确；
C.同主族元素，随电子层数增多，原子半径增大，则原子半径：In>Al，故C正确；
D.同周期元素，随原子序数增多，金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，则碱性：In(OH)3 故选D。
5.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有−2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题；
由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A.L2+与R2−的核外电子数分别为10、18，故A错误；
B.金属性Mg>Al，则氧化性为 Mg2+ C.非金属性O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性为H2T>H2R，故C错误；
D.M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；
故选D。
6.【答案】C

【解析】解：X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A、X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
C、具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2−>X+，故C错误；
D、Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确；
故选：C。
X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．

7.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大。
【解答】
A.非金属性B B.金属性Mg>Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg(OH)2>Be(OH)2，故B正确；
C.非金属性Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D.M+和R2−的核外电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，则M+在下一周期的前方，R2−在上一周期的后方，原子序数M>R，则离子半径R2−>M+，故D错误。
故选B。
8.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
X的化合价为+1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为−3价，属于第VA族元素；W的化合价为−2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：X A.由分析可知，元素X可能为锂，故A正确；
B.M为P元素，W为S元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故B正确；
C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性：N>P，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，故D正确。
故选：C。
9.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析理解能力及逻辑推理能力。
【解答】
由“X是非金属性最强的元素”确定X为F，由“Y的周期数等于族序数的3倍”确定Y为Na，由“W与X同周期，与Y同主族”确定W是Li，由“W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8”并结合“W、X、Y、Z是原子序数依次增大”，确定Z为P。故W、X、Y、Z依次为Li、F、Na、P。
A.  Li的金属性比Na的弱，金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即W B. 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强。非金属性同周期从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，因为F的非金属性强于P，所以HF比PH3稳定，B项正确；
C. Na单质在空气中燃烧生成过氧化钠，而Na2O2中含非极性共价键，C项错误；
D. 比较离子半径时，电子层越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径F−>Na+>Li+，D项错误。
10.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查元素推断、非金属性强弱判断以及物质的性质和用途等，解答这类问题应熟练掌握原子结构的特点以及性质等，试题难度一般。
【解答】
由于Z为短周期元素中电负性最强的元素，所以Z为氟元素；X的最外层电子数等于最内层电子数，结合原子序数关系可知X为铍元素；Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，结合原子序数关系可知Y为碳元素；W是短周期元素中原子半径最大的元素，所以W为钠元素；M与Y同主族，所以M为硅元素；Q与Z同主族，所以Q为氯元素。
A.单质X为金属铍，W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，根据对角线规则可知，Be的化学性质与Al相似，则Be单质与氢氧化钠溶液能够反应，故A正确；
B.由于碳的非金属性强于硅，所以简单氢化物的稳定性：Y>M，故B正确；
C.单质Z为氟单质，遇水后会与水反应产生HF和氧气，故C错误；
D.M的氧化物为二氧化硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D正确。
故选C。
11.【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×

【解析】略

12.【答案】(1)；；
(2)HNO3 ； Mg(OH)2 ；Na、Mg、O；
(3)ⅡA；SiO2 + 2OH−=SiO32−+ H2O。

【解析】
【分析】
本题是对元素周期表的应用，正确推断元素是解题关键，题目难度不大。
【解答】
由元素在周期表中的位置可以推知元素A~F分别为H、N、O、Na、Mg、Si，
（1）A与B形成的化合物为NH3，其电子式为，C为O元素，其原子结构示意图为，故答案为：；；
（2）N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，化学式为HNO3；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是 Mg(OH)2  ；由同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，故O、Na、Mg的原子半径由大到小的顺序为Na、Mg、O，故答案为：HNO3 ； Mg(OH)2  ；Na、Mg、O；
（3）E为Mg元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，F为Si，其氧化物为SiO2，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O，故答案为：ⅡA ；SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O。
13.【答案】(1)N；Si；S
(2)；；
(3)K；F；Ar
(4)HClO4；KOH；Al(OH)3

【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，题目难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，熟练掌握元素周期表的结构，有利于基础知识的巩固。
【解答】
(1)根据元素在周期表中的位置，可知①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素、⑨为Ar元素、⑩为K元素、⑪为Ca元素、⑫为Br元素，故答案为：N；Si；S；
(2)④为Mg元素，原子核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为；
⑤为Al元素，原子核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、3，原子结构示意图为；
⑧为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为，
故答案为：；；；
(3)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
(4)酸性最强是高氯酸，化学式为HClO4；K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3。

14.【答案】(1)B
(2)C
(3)A
(4)E
(5)G

【解析】略

15.【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2=△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 除去Cl2中混有的HCl气体
(3) A； S2−+Cl2=2Cl−+S↓
(4)①③⑥
(5)溶液出现分层现象，上层为无色，下层为紫红色。

【解析】
【分析】
本题以非金属性强弱比较为载体考查性质实验方案设计，侧重考查实验操作、实验分析判断能力，明确实验原理、元素化合物性质及元素周期律是解本题关键，知道各仪器作用及可能发生的反应、反应现象，题目难度不大。
【解答】
为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能氧化硫化钠生成S单质，氯气有毒不能直接排空，可以用NaOH溶液进行尾气处理，以此解答。
(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2=△MnCl2 +Cl2↑+2H2O；
(2)由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体；
(3)要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为 S2−+Cl2 =2Cl−+S↓；
(4)①简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl>S，故①正确；
②HClO不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故②错误；
③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性Cl>S，故③正确；
④HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故④错误；
⑤不能根据最外层电子数多少判断非金属性强弱，故⑤错误；
⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性Cl>S，故⑥正确；
故答案为：①③⑥；
(5)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I−=I2+2Cl−，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳密度大于水，碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，观察到的现象为：溶液出现分层现象，上层为无色，下层为紫红色，从而可证明氯元素的非金属性比碘元素的强。
16.【答案】(1)钾；铝；(2) S2−+Cl2=S↓+2Cl−；(3)不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；(4)锥形瓶；防止倒吸；(5)变蓝；NaOH；(6)有白色沉淀生成；饱和NaHCO3

【解析】解：Ⅰ(1)金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；
(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−，
故答案为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−；
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3⋅H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ(4)仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
(5)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；
(6)氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去杂质，不能引进新的杂质．

17.【答案】(1)Si；S；
(2)K；F；Ar；
(3)HClO4；KOH；Al(OH)3

【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，熟练掌握元素周期表的结构，从结构上理解同主族、同周期元素性质的递变性，题目难度不大。
【解答】
(1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br。
故答案为：Si；S；
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体原子最外层为稳定结构，在这些元素中，最活泼的金属元素是K；最活泼的非金属元素是F；Ar的化学性质最不活泼；
故答案为：K；F；Ar；
(3)氟元素没有最高价含氧酸，其它元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，氢氧化铝与酸、碱分别反应均生成盐与水，属于两性氢氧化物；
故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3。

18.【答案】第3周期第ⅠA族 [Ne]3s23p3 HClO4>H3PO4>H2SiO3 大于硅氯的电负性差大于磷氯的电负性差 NH3 PH3 大于 P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远，成键电子对排斥作用力减弱，所以H−P−H键角小

【解析】解：(1)W为Na，原子序数为11，在周期表中位于第3周期第ⅠA族；Y为P，原子核外有15个电子，分三层排布，最外层有5个电子，其电子排布式为[Ne]3s23p3，
故答案为：第3周期第ⅠA族；[Ne]3s23p3；
(2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>P>Si，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H3PO4>H2SiO3，
故答案为：HClO4>H3PO4>H2SiO3；
(3)两种元素的电负性差别越大，形成的共价键的极性越大，电负性：Cl>P>Si，所以Si−Cl 共价键的极性大于P−Cl共价键的极性，
故答案为：大于；硅氯的电负性差大于磷氯的电负性差；
(4)元素 M是与P同主族的短周期元素，则M为N，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N>P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3；N、P形成的氢化物为NH3、PH3，P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远，成键电子对排斥作用力减弱，所以H−P−H键角小于H−N−H键角，
故答案为：NH3；PH3；P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远，成键电子对排斥作用力减弱，所以H−P−H键角小。
W、X、Y、Z 是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价与最低负价代数和为6，可知最高价为+7价，最低价为−1价，Z为Cl，W能形成+1价阳离子，则W为Na，X形成四个共价单键，则X为Si元素，Y形成两个共价单键，而且得到一个W失去的电子，所以Y为P，
(1)W为Na，原子序数为11；Y为P，原子核外有15个电子，分三层排布，最外层有5个电子；
(2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
(3)两种元素的电负性差别越大，形成的共价键的极性越大；
(4)元素 M是与P同主族的短周期元素，则M为N，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；N、P形成的氢化物为NH3、PH3，P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的性质、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用，题目难度中等。