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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品随堂练习题，共21页。试卷主要包含了0分），【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
4.3化学键同步练习（困难）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列有关化学键的说法中正确的是( )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
2. 下列说法不正确的是( )
A. 金刚石、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
B. 水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为SiO2
C. 干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
D. 氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键
3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2⑦N2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
4. 下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是( )
A. 只含共价键的物质一定是共价化合物
B. 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高
C. 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
D. 气态单质分子中一定含有非极性共价键
5. 下列说法正确的是( )
A. Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
6. 下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是
A. 是离子化合物，含有离子键和共价键
B. 电子式是：
C. 与水反应时，它是还原剂
D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生
8. 下列说法不正确的是( )
A. N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B. 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp2—p
C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
9. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
10. 下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 氯化氢气体溶于水时不需破坏化学键
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同);只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是__________;既有化学键，又有分子间作用力的是__________;不存在化学键的是__________．
(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同);属于离子化合物的是__________．
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________，其电离方程式为__________;NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的__________，其电离方程式为__________．
12. 用序号按要求回答下列问题：
(1)下列各组微粒：与 ② O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨 和 ，互为同位素的是___________；互为同素异形体的是__________；质量数相等，但不能互称为同位素的是_________。
(2)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 ______ 。
(3)硫酸在不同的情况下会显示出不同的性质，把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。________
③在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。________
13. 下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO ⑧I2⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)______；
(2)含有共价键的离子化合物是______；
(3)共价化合物是______；
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是______；
14. (Ⅰ)现有①氖 ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥KCl六种晶体，按下列要求回答：(填序号)
(1)只存在共价键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是_____。
(2)熔化时不需要破坏化学键的是____，熔化时需要破坏共价键的是__。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
(4)熔化时能导电的是__________。
(5)写出③和⑥的电子式：③的是_____，⑥的是：_____。
(Ⅱ)将下列物质进行分类(填序号)
①612C与 613C ②O2与O3 ③金刚石与石墨 ④冰与水
⑤和
(1)互为同位素的是_____
(2)互为同素异形体的是_____
(3)互为同分异构体的是_____
(4)属于同一化合物的是_____
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备Cl2并验证氯气的某些性质．
(1)若制得1.12 L Cl2体积(标准状况下)，则被氧化的HCl_________mol，反应中转移电子的物质的量为_______________。
(2)A中产生白色沉淀，甲同学认为是Cl2与水反应产生Cl−的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生Cl−的结果，因为生成的Cl2中混有杂质HCl，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，洗气瓶中所盛试剂是______。
(3)①装置C和D中出现的不同现象说明的问题是______________________________。
②装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是__________________(填字母)。
a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 d.浓硫酸 e.NaOH溶液
(4)设计装置E、F的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性，反应一段时间后，观察到装置E中的现象是__________________，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性Cl2> Br2> I2,乙同学却认为不可以说明，理由是_______________________________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。
②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ___________________________。
(6)若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI
溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______。
16. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的二价钼盐MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示：
回答下列问题：
(1)NaClO的电子式为____________________。
(2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外，还可以采用的措施是____________________。
(3)途径Ⅰ碱浸时，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)途径Ⅱ氧化时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是__________。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率如图所示：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为__________。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______________________________。
③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中的腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_______________________。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
试回答下列问题：
(1)(填写元素符号)③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④号元素形成的简单氢化物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性较强的是： _______________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性较强是： ____________ (填化学式)。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 已知甲、乙、丙是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中甲和丙为同一主族，乙的氢化物的水溶液呈碱性，丙常用于制作集成电路，丁的三价阳离子的3d能级为半充满状态。
(1)甲、乙、丙三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(以下均填“元素符号”)，电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)液态的乙的氢化物分子间存在的作用力有__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________，VSEPR模型名称为____________。
(3)丁元素基态原子的电子排布式为____________________，未成对电子有______个。
(4)乙和丙形成的化合物常用作高温耐火材料，熔融时不导电，据此推测它的晶体类型为___________晶体，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)丁的一种面心立方晶胞结构如图，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，则丁的密度为_________g·cm−3(用a和NA表示)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离过程中化学键变化、物质的三态变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
【解答】
A.碘晶体升华和冰熔化均为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A错误；
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水，均发生电离，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故B正确；
C.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D.氯化铵受热变成气体，发生化学变化生成氨气、HCl，后氨气与HCl发生化合反应生成氯化铵，发生化学键的断裂和生成，故D错误；
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查微粒间的相互作用力，比较简单。
【解答】
A.物质熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O、H2S是分子晶体，H2O分子间存在氢键，所以熔点大于H2S，故A正确；
B.二氧化硅是原子晶体不是分子晶体，其化学式为SiO2，故B错误；
C.干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，分解时破坏的是化学键，故C正确；
D.氯化铵分子中存在离子健和共价键，是离子晶体，所以受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键，故D正确；
故选B。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了化学键及化合物类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如氯化铝中只存在共价键，不存在离子键。
【解答】
①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故①错误；
②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，且为离子化合物，故②正确；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，且为离子化合物，故③正确；
④NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，且为离子化合物，故④正确；
⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，但为共价化合物，故⑤错误；
⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，但为共价化合物，故⑥错误；
⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，但为单质，故⑦错误。
所以含有共价键的离子化合物是②③④，故 A正确。
故选A。
4.【答案】C
【解析】解：A、只含共价键的物质可能为单质，故A错误；
B、离子化合物不一定能溶于水，如硫酸钡是离子化合物，但难溶于水，故B错误；
C.全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)，故C正确；
D、稀有气体单质中不存在任何化学键，故D错误；
故选：C。
本题考查了化合物和化学键的关系，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意离子化合物和共价化合物概念的区别，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查碱性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响，化学键的判断等知识，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。
【解答】
A.Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，二者所含化学键类型不相同，故A错误；
B.物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；
C.化学反应的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，CO2溶于水并与水反应生成碳酸，则二氧化碳溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳由固态变为气态，只有分子间作用力改变，故C错误；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确。
故选D。
6.【答案】B
【解析】解：
A.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；
B.阴阳离子之间通过静电作用(既有吸引也有排斥)形成的化学键叫离子键，故B错误；
C.离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；
故选B。
本题考查了化合物和化学键的关系，难度不大，根据共价化合物和离子化合物的定义来分析解答即可，侧重于考查学生的分析能力。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断物质在反应中具有的性质。
【解答】
A.NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H−构成的离子化合物，故A正确；
B.NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；
C.NH4H中含有−1价H，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C正确；
D.NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故D正确．
故选B。
【分析】
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断物质在反应中具有的性质。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题旨在考查离子化合物、极性键、杂化轨道理论等应用，熟练掌握物质结构相关的基础知识是解答这类问题的关键，试题难度一般。
【解答】
A.N2O与CO2原子总数为3，价电子总数为16，互为等电子体，CCl3F与CCl2F2原子总数为5，价电子总数为32，互为等电子体，故A正确；
B.BrCH=CHBr分子中，C−Br键采用的成键轨道是sp2−p，故B正确；
C.NH5为离子化合物，1molNH5中含有4NA个N−H键，NA个离子键，故C错误；
D.根据题意可知化合物为过氧化钠，过氧化钠为含有共价键和离子键的离子化合物，故D正确。
故选C。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
【解答】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
A.MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；
B.CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；
C.HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；
D.NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D不选；
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键，涉及共价键、极性键和非极性键、共价化合物，明确化学键的形成和特殊物质中的化学键即可解答，注意利用常见的实例分析解答。
【解答】
A.由非金属元素原子组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，则由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；
B.稀有气体的分子中不存在化学键，则单质分子不一定含有共价键，故B错误；
C.非极性键也可存在于离子化合物中，如过氧化钠中存在离子键和非极性键，故C错误；
D.氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键破坏，故D错误。
故选A。
11.【答案】(1)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；①④；⑧
(2)④；③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键、共价键； NaHSO4=Na++H++SO42− ；离子键；NaHSO4(熔融)=Na++HSO4−
【解析】
【分析】本题考查化学键和离子化合物与共价化合物的区别。根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点。
【解答】
①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质，存在分子间作用力；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，存在分子间作用力；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、硫酸氢根离子中存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
(1)只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；含离子键和共价键的为⑤⑥⑦⑨⑩，既有化学键，又有分子间作用力的是①④，不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；①④；⑧；
(2)只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为③⑤⑥⑦⑨⑩；
故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4−，；
故答案为：离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42−；离子键；NaHSO4=Na++HSO4−。
12.【答案】(1)①③；②④；⑤
(2)⑥；⑤；①②；④
(3)①吸水性；②脱水性；③强氧化性
【解析】
【分析】
本题考查同位素、同素异形体等、化学键、共价化合物和离子化合物、浓硫酸的性质，解答这类问题应明确相关概念以及硫酸的性质，试题较易。
【解答】
与中二者质子数相同，中子数不同，且均为原子，所以二者互为同位素；
② O2和O3是由同种元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体；
③H、D、T为质子数相同，中子数不同的原子，所以三者互为同位素；
④金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体；
和二者质量数相同，质子数不同；
(2)①H2O只存在共价键，属于共价化合物；
②NH3 只存在共价键，属于共价化合物；
③KOH既存在极性共价键又存在离子键，属于离子化合物；
④Na2O2 既存在非极性共价键又存在离子键，属于离子化合物；
⑤MgCl2 只存在离子键，属于离子化合物；
⑥Ne不存在化学键；
(3)①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑体现浓硫酸的脱水性；
③在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性。
13.【答案】(1)①
(2)⑤⑥
(3)②④⑦
(4)③
【解析】
【分析】
本题考查化学键和化合物类型判断等知识点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别、离子化合物和共价化合物区别是解本题关键，注意He中不含化学键，氯化镁中两个氯离子之间不含共价键，为解答易错点。
【解答】
这些物质中氯化镁只含离子键、水中只含共价键、Al属于金属单质，不含离子键和共价键、H2O2中只含共价键、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键、氢氧化钙中含有离子键和极性键、次氯酸中只含共价键、碘只含共价键、He中不含化学键。
(1)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含离子键的是①；
(2)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，则含有共价键的离子化合物是⑤⑥；
(3)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物为②④⑦；
(4)熔融状态下和固态时都能导电，说明该物质在固态或熔融状态下含有自由移动的离子或电子，则为Al，故选③。
14.【答案】(Ⅰ)
(1)②④；③
(2)①⑤；②④
(3)①
(4)⑥
(5) ；
(Ⅱ)
(1)①
(2)②③
(3)⑤
(4)④
【解析】略
15.【答案】(1)0.1mol；0.1mol
(2)Cl2 + H2O = H+ +Cl− + HClO；Ag++Cl− = AgCl↓；饱和NaCl溶液
(3)①氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
②bce
(4)溶液由无色变为橙色； 振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色；E中Cl2过量，也可将I−氧化成I2干扰对溴置换碘实验的
(5)① ClO− +CO2+H2O =HCO3−+HClO
②Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2↑+ H2O
(6)通入空气的体积
【解析】
【分析】
本题考查有关氯气的性质及有关计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。
【解答】
(1)化学方程式为：MnO2+4HCl=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，4mol氯化氢只有2mol Cl的化合价升高，故产生1.12 L Cl2体积(标准状况下)，则被氧化的HCl为：1.12L22.4L/mol×2=0.1mol，反应产生1mol氯气转移2mol电子，故反应中转移电子的物质的量为0.1mol；故答案为：0.1mol；0.1mol；
(2)氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ +Cl− + HClO，同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为：Ag++Cl− = AgCl↓，要除去氯气中的氯化氢应当用饱和NaCl溶液；故答案为：Cl2 + H2O = H+ +Cl− + HClO；Ag++Cl− = AgCl↓；饱和NaCl溶液；
(3)①装置C和D中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
②装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是bce，因为氯气可与硫酸亚铁发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠及次氯酸钠和水，故应当选bce；故答案为：bce；
(4)氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置E中的现象是：溶液由无色变为橙色，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是：振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色，E中Cl2过量，也可将I−氧化成I2干扰对溴置换碘实验的；故答案为：溶液由无色变为橙色 振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色；E中Cl2过量，也可将I−氧化成I2干扰对溴置换碘实验的；
(5)①因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离子方程式为：ClO− +CO2+H2O =HCO3−+HClO；故答案为：ClO− +CO2+H2O =HCO3−+HClO；
②次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2↑+ H2O；故答案为：Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2↑+ H2O；
(6)根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需要知道通入空气的体积，故答案为：通入空气的体积。
16.【答案】(1)
(2)将钼精矿粉碎(或逆流焙烧)
(3)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑
(4)MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42−+9Cl−+2SO42−+3H2O
(5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3
(6)①1:1 ②常温下浓硫酸会使铁钝化 ③Cl−有利于碳素钢的腐蚀，SO42−不利于碳素钢的腐蚀。
【解析】
【分析】
本题主要考查制备钼酸钠晶体的化学工业流程，注意结合元素化合物的性质，氧化还原反应，物质的分离提纯和化学反应原理等知识进行分析解答，题目难度较大。
【解答】
由图示可知：利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MoO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体，据此解答。
(1)NaClO是离子化合物，其电子式为；
(2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是将钼精矿粉碎或逆流焙烧，使空气与矿石充分接触；
(3)途径Ⅰ碱浸时，MoO3与Na2CO3发生反应生成Na2MoO4和CO2，反应的化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
(4)途径Ⅱ氧化时，MoS2被NaClO在碱性条件下氧化为Na2MoO4和硫酸钠，自身被还原为NaCl，发生反应的离子方程式为：MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42−+9Cl−+2SO42−+3H2O；
(5)由流程图可知途径Ⅰ产生的尾气为CO2和SO2，CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为(NH4)2CO3，SO2和NH3一起通入水中生成的正盐为(NH4)2SO3 ；
(6)①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度比为150mg/L:150mg/L时，碳素钢的腐蚀速率最小，则要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为1:1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下，铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜，起到防腐蚀作用；
③由图示可知，当酸的浓度大于20%后，随着酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度，对比盐酸和硫酸可知，两者的差异性主要是酸根离子不同，即Cl−有利于碳素钢的腐蚀，SO42−不利于碳素钢的腐蚀。
17.【答案】(1)C；O；Na
(2)NH3；
(3)NaOH；HClO4 ；
(4) ；离子；共价
【解析】
【分析】
本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题应用提高学生的综合应用能力。
【解答】
根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl元素。
(1)③为C、⑤为O、⑦为Na。
(2)①和④号元素形成的化合物NH3，NH3属于共价化合物，分子中存在3个氮氢键，用电子式表示NH3的形成过程为3H⋅+→。
(3)⑦为Na、⑧为Mg，金属性Na>Mg，则二者最高价氧化物的水化物的碱性是：NaOH>Mg(OH)2，碱性较强的是NaOH。
⑨为S、⑩为Cl元素，非金属性Cl>S，则二者最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，酸性较强的是HClO4。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式是；氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键。
18.【答案】(1)Si
(3)1s22s22p63s23p63d64s2 ； 4；
(4)原子；共价键；
(5)224a3⋅NA
【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，难度中等。
【解答】
根据信息，乙的氢化物的水溶液呈碱性，则乙为元素N；丙常用于制作集成电路，则丙为Si；甲和丙为同一主族，则甲就为元素C；丁的三价阳离子的3d能级为半充满状态，则丁为26号元素Fe，所以甲、乙、丙、丁元素分别为C、N、Si和Fe；
(1)同一周期，随原子序数的增加，元素第一电离能呈现增大的趋势(第Ⅱ和ⅤA族反常)，N的非金属性强，电负性大；同一主族，随原子序数的增加，元素第一电离能和电负性呈现减小的趋势；故C、N、Si三种元素的第一电离能由小到大的顺序为Si
故答案为：范德华力、氢键；sp3；四面体；
(3)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，铁是26号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余1个电子再占据一个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为4；
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；4；
(4)Si3N4可作耐高温材料，熔融时不导电，说明不存在自由的电子，所以推断其应属于原子晶体；原子晶体是通过共价键结合而成的；
故答案为：原子；共价键；
(5)在面心立方晶胞结构中顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，所以1个晶胞所含铁原子数为：8×18+6×12=4，所以铁的密度为ρ=mV=56×4NA⋅a3=224a3⋅NA；
故答案为：224a3⋅NA。
4.3化学键同步练习（困难）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列有关化学键的说法中正确的是( )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
2. 下列说法不正确的是( )
A. 金刚石、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
B. 水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为SiO2
C. 干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
D. 氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键
3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2⑦N2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
4. 下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是( )
A. 只含共价键的物质一定是共价化合物
B. 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高
C. 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
D. 气态单质分子中一定含有非极性共价键
5. 下列说法正确的是( )
A. Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
6. 下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是
A. 是离子化合物，含有离子键和共价键
B. 电子式是：
C. 与水反应时，它是还原剂
D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生
8. 下列说法不正确的是( )
A. N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B. 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp2—p
C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
9. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
10. 下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 氯化氢气体溶于水时不需破坏化学键
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同);只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是__________;既有化学键，又有分子间作用力的是__________;不存在化学键的是__________．
(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同);属于离子化合物的是__________．
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________，其电离方程式为__________;NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的__________，其电离方程式为__________．
12. 用序号按要求回答下列问题：
(1)下列各组微粒：与 ② O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨 和 ，互为同位素的是___________；互为同素异形体的是__________；质量数相等，但不能互称为同位素的是_________。
(2)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 ______ 。
(3)硫酸在不同的情况下会显示出不同的性质，把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。________
③在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。________
13. 下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO ⑧I2⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)______；
(2)含有共价键的离子化合物是______；
(3)共价化合物是______；
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是______；
14. (Ⅰ)现有①氖 ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥KCl六种晶体，按下列要求回答：(填序号)
(1)只存在共价键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是_____。
(2)熔化时不需要破坏化学键的是____，熔化时需要破坏共价键的是__。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
(4)熔化时能导电的是__________。
(5)写出③和⑥的电子式：③的是_____，⑥的是：_____。
(Ⅱ)将下列物质进行分类(填序号)
①612C与 613C ②O2与O3 ③金刚石与石墨 ④冰与水
⑤和
(1)互为同位素的是_____
(2)互为同素异形体的是_____
(3)互为同分异构体的是_____
(4)属于同一化合物的是_____
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备Cl2并验证氯气的某些性质．
(1)若制得1.12 L Cl2体积(标准状况下)，则被氧化的HCl_________mol，反应中转移电子的物质的量为_______________。
(2)A中产生白色沉淀，甲同学认为是Cl2与水反应产生Cl−的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生Cl−的结果，因为生成的Cl2中混有杂质HCl，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，洗气瓶中所盛试剂是______。
(3)①装置C和D中出现的不同现象说明的问题是______________________________。
②装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是__________________(填字母)。
a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 d.浓硫酸 e.NaOH溶液
(4)设计装置E、F的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性，反应一段时间后，观察到装置E中的现象是__________________，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性Cl2> Br2> I2,乙同学却认为不可以说明，理由是_______________________________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。
②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ___________________________。
(6)若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI
溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______。
16. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的二价钼盐MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示：
回答下列问题：
(1)NaClO的电子式为____________________。
(2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外，还可以采用的措施是____________________。
(3)途径Ⅰ碱浸时，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)途径Ⅱ氧化时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是__________。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率如图所示：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为__________。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______________________________。
③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中的腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_______________________。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
试回答下列问题：
(1)(填写元素符号)③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④号元素形成的简单氢化物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性较强的是： _______________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性较强是： ____________ (填化学式)。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 已知甲、乙、丙是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中甲和丙为同一主族，乙的氢化物的水溶液呈碱性，丙常用于制作集成电路，丁的三价阳离子的3d能级为半充满状态。
(1)甲、乙、丙三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(以下均填“元素符号”)，电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)液态的乙的氢化物分子间存在的作用力有__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________，VSEPR模型名称为____________。
(3)丁元素基态原子的电子排布式为____________________，未成对电子有______个。
(4)乙和丙形成的化合物常用作高温耐火材料，熔融时不导电，据此推测它的晶体类型为___________晶体，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)丁的一种面心立方晶胞结构如图，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，则丁的密度为_________g·cm−3(用a和NA表示)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离过程中化学键变化、物质的三态变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
【解答】
A.碘晶体升华和冰熔化均为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A错误；
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水，均发生电离，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故B正确；
C.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D.氯化铵受热变成气体，发生化学变化生成氨气、HCl，后氨气与HCl发生化合反应生成氯化铵，发生化学键的断裂和生成，故D错误；
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查微粒间的相互作用力，比较简单。
【解答】
A.物质熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O、H2S是分子晶体，H2O分子间存在氢键，所以熔点大于H2S，故A正确；
B.二氧化硅是原子晶体不是分子晶体，其化学式为SiO2，故B错误；
C.干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，分解时破坏的是化学键，故C正确；
D.氯化铵分子中存在离子健和共价键，是离子晶体，所以受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键，故D正确；
故选B。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了化学键及化合物类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如氯化铝中只存在共价键，不存在离子键。
【解答】
①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故①错误；
②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，且为离子化合物，故②正确；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，且为离子化合物，故③正确；
④NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，且为离子化合物，故④正确；
⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，但为共价化合物，故⑤错误；
⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，但为共价化合物，故⑥错误；
⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，但为单质，故⑦错误。
所以含有共价键的离子化合物是②③④，故 A正确。
故选A。
4.【答案】C
【解析】解：A、只含共价键的物质可能为单质，故A错误；
B、离子化合物不一定能溶于水，如硫酸钡是离子化合物，但难溶于水，故B错误；
C.全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)，故C正确；
D、稀有气体单质中不存在任何化学键，故D错误；
故选：C。
本题考查了化合物和化学键的关系，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意离子化合物和共价化合物概念的区别，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查碱性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响，化学键的判断等知识，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。
【解答】
A.Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，二者所含化学键类型不相同，故A错误；
B.物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；
C.化学反应的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，CO2溶于水并与水反应生成碳酸，则二氧化碳溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳由固态变为气态，只有分子间作用力改变，故C错误；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确。
故选D。
6.【答案】B
【解析】解：
A.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；
B.阴阳离子之间通过静电作用(既有吸引也有排斥)形成的化学键叫离子键，故B错误；
C.离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；
故选B。
本题考查了化合物和化学键的关系，难度不大，根据共价化合物和离子化合物的定义来分析解答即可，侧重于考查学生的分析能力。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断物质在反应中具有的性质。
【解答】
A.NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H−构成的离子化合物，故A正确；
B.NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；
C.NH4H中含有−1价H，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C正确；
D.NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故D正确．
故选B。
【分析】
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断物质在反应中具有的性质。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题旨在考查离子化合物、极性键、杂化轨道理论等应用，熟练掌握物质结构相关的基础知识是解答这类问题的关键，试题难度一般。
【解答】
A.N2O与CO2原子总数为3，价电子总数为16，互为等电子体，CCl3F与CCl2F2原子总数为5，价电子总数为32，互为等电子体，故A正确；
B.BrCH=CHBr分子中，C−Br键采用的成键轨道是sp2−p，故B正确；
C.NH5为离子化合物，1molNH5中含有4NA个N−H键，NA个离子键，故C错误；
D.根据题意可知化合物为过氧化钠，过氧化钠为含有共价键和离子键的离子化合物，故D正确。
故选C。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
【解答】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
A.MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；
B.CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；
C.HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；
D.NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D不选；
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键，涉及共价键、极性键和非极性键、共价化合物，明确化学键的形成和特殊物质中的化学键即可解答，注意利用常见的实例分析解答。
【解答】
A.由非金属元素原子组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，则由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；
B.稀有气体的分子中不存在化学键，则单质分子不一定含有共价键，故B错误；
C.非极性键也可存在于离子化合物中，如过氧化钠中存在离子键和非极性键，故C错误；
D.氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键破坏，故D错误。
故选A。
11.【答案】(1)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；①④；⑧
(2)④；③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键、共价键； NaHSO4=Na++H++SO42− ；离子键；NaHSO4(熔融)=Na++HSO4−
【解析】
【分析】本题考查化学键和离子化合物与共价化合物的区别。根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点。
【解答】
①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质，存在分子间作用力；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，存在分子间作用力；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、硫酸氢根离子中存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
(1)只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；含离子键和共价键的为⑤⑥⑦⑨⑩，既有化学键，又有分子间作用力的是①④，不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；①④；⑧；
(2)只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为③⑤⑥⑦⑨⑩；
故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4−，；
故答案为：离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42−；离子键；NaHSO4=Na++HSO4−。
12.【答案】(1)①③；②④；⑤
(2)⑥；⑤；①②；④
(3)①吸水性；②脱水性；③强氧化性
【解析】
【分析】
本题考查同位素、同素异形体等、化学键、共价化合物和离子化合物、浓硫酸的性质，解答这类问题应明确相关概念以及硫酸的性质，试题较易。
【解答】
与中二者质子数相同，中子数不同，且均为原子，所以二者互为同位素；
② O2和O3是由同种元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体；
③H、D、T为质子数相同，中子数不同的原子，所以三者互为同位素；
④金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体；
和二者质量数相同，质子数不同；
(2)①H2O只存在共价键，属于共价化合物；
②NH3 只存在共价键，属于共价化合物；
③KOH既存在极性共价键又存在离子键，属于离子化合物；
④Na2O2 既存在非极性共价键又存在离子键，属于离子化合物；
⑤MgCl2 只存在离子键，属于离子化合物；
⑥Ne不存在化学键；
(3)①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑体现浓硫酸的脱水性；
③在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性。
13.【答案】(1)①
(2)⑤⑥
(3)②④⑦
(4)③
【解析】
【分析】
本题考查化学键和化合物类型判断等知识点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别、离子化合物和共价化合物区别是解本题关键，注意He中不含化学键，氯化镁中两个氯离子之间不含共价键，为解答易错点。
【解答】
这些物质中氯化镁只含离子键、水中只含共价键、Al属于金属单质，不含离子键和共价键、H2O2中只含共价键、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键、氢氧化钙中含有离子键和极性键、次氯酸中只含共价键、碘只含共价键、He中不含化学键。
(1)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含离子键的是①；
(2)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，则含有共价键的离子化合物是⑤⑥；
(3)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物为②④⑦；
(4)熔融状态下和固态时都能导电，说明该物质在固态或熔融状态下含有自由移动的离子或电子，则为Al，故选③。
14.【答案】(Ⅰ)
(1)②④；③
(2)①⑤；②④
(3)①
(4)⑥
(5) ；
(Ⅱ)
(1)①
(2)②③
(3)⑤
(4)④
【解析】略
15.【答案】(1)0.1mol；0.1mol
(2)Cl2 + H2O = H+ +Cl− + HClO；Ag++Cl− = AgCl↓；饱和NaCl溶液
(3)①氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
②bce
(4)溶液由无色变为橙色； 振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色；E中Cl2过量，也可将I−氧化成I2干扰对溴置换碘实验的
(5)① ClO− +CO2+H2O =HCO3−+HClO
②Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2↑+ H2O
(6)通入空气的体积
【解析】
【分析】
本题考查有关氯气的性质及有关计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。
【解答】
(1)化学方程式为：MnO2+4HCl=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，4mol氯化氢只有2mol Cl的化合价升高，故产生1.12 L Cl2体积(标准状况下)，则被氧化的HCl为：1.12L22.4L/mol×2=0.1mol，反应产生1mol氯气转移2mol电子，故反应中转移电子的物质的量为0.1mol；故答案为：0.1mol；0.1mol；
(2)氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ +Cl− + HClO，同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为：Ag++Cl− = AgCl↓，要除去氯气中的氯化氢应当用饱和NaCl溶液；故答案为：Cl2 + H2O = H+ +Cl− + HClO；Ag++Cl− = AgCl↓；饱和NaCl溶液；
(3)①装置C和D中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
②装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是bce，因为氯气可与硫酸亚铁发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠及次氯酸钠和水，故应当选bce；故答案为：bce；
(4)氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置E中的现象是：溶液由无色变为橙色，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是：振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色，E中Cl2过量，也可将I−氧化成I2干扰对溴置换碘实验的；故答案为：溶液由无色变为橙色 振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色；E中Cl2过量，也可将I−氧化成I2干扰对溴置换碘实验的；
(5)①因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离子方程式为：ClO− +CO2+H2O =HCO3−+HClO；故答案为：ClO− +CO2+H2O =HCO3−+HClO；
②次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2↑+ H2O；故答案为：Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2↑+ H2O；
(6)根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需要知道通入空气的体积，故答案为：通入空气的体积。
16.【答案】(1)
(2)将钼精矿粉碎(或逆流焙烧)
(3)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑
(4)MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42−+9Cl−+2SO42−+3H2O
(5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3
(6)①1:1 ②常温下浓硫酸会使铁钝化 ③Cl−有利于碳素钢的腐蚀，SO42−不利于碳素钢的腐蚀。
【解析】
【分析】
本题主要考查制备钼酸钠晶体的化学工业流程，注意结合元素化合物的性质，氧化还原反应，物质的分离提纯和化学反应原理等知识进行分析解答，题目难度较大。
【解答】
由图示可知：利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MoO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体，据此解答。
(1)NaClO是离子化合物，其电子式为；
(2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是将钼精矿粉碎或逆流焙烧，使空气与矿石充分接触；
(3)途径Ⅰ碱浸时，MoO3与Na2CO3发生反应生成Na2MoO4和CO2，反应的化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
(4)途径Ⅱ氧化时，MoS2被NaClO在碱性条件下氧化为Na2MoO4和硫酸钠，自身被还原为NaCl，发生反应的离子方程式为：MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42−+9Cl−+2SO42−+3H2O；
(5)由流程图可知途径Ⅰ产生的尾气为CO2和SO2，CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为(NH4)2CO3，SO2和NH3一起通入水中生成的正盐为(NH4)2SO3 ；
(6)①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度比为150mg/L:150mg/L时，碳素钢的腐蚀速率最小，则要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为1:1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下，铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜，起到防腐蚀作用；
③由图示可知，当酸的浓度大于20%后，随着酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度，对比盐酸和硫酸可知，两者的差异性主要是酸根离子不同，即Cl−有利于碳素钢的腐蚀，SO42−不利于碳素钢的腐蚀。
17.【答案】(1)C；O；Na
(2)NH3；
(3)NaOH；HClO4 ；
(4) ；离子；共价
【解析】
【分析】
本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题应用提高学生的综合应用能力。
【解答】
根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl元素。
(1)③为C、⑤为O、⑦为Na。
(2)①和④号元素形成的化合物NH3，NH3属于共价化合物，分子中存在3个氮氢键，用电子式表示NH3的形成过程为3H⋅+→。
(3)⑦为Na、⑧为Mg，金属性Na>Mg，则二者最高价氧化物的水化物的碱性是：NaOH>Mg(OH)2，碱性较强的是NaOH。
⑨为S、⑩为Cl元素，非金属性Cl>S，则二者最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，酸性较强的是HClO4。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式是；氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键。
18.【答案】(1)Si
(3)1s22s22p63s23p63d64s2 ； 4；
(4)原子；共价键；
(5)224a3⋅NA
【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，难度中等。
【解答】
根据信息，乙的氢化物的水溶液呈碱性，则乙为元素N；丙常用于制作集成电路，则丙为Si；甲和丙为同一主族，则甲就为元素C；丁的三价阳离子的3d能级为半充满状态，则丁为26号元素Fe，所以甲、乙、丙、丁元素分别为C、N、Si和Fe；
(1)同一周期，随原子序数的增加，元素第一电离能呈现增大的趋势(第Ⅱ和ⅤA族反常)，N的非金属性强，电负性大；同一主族，随原子序数的增加，元素第一电离能和电负性呈现减小的趋势；故C、N、Si三种元素的第一电离能由小到大的顺序为Si
故答案为：范德华力、氢键；sp3；四面体；
(3)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，铁是26号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余1个电子再占据一个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为4；
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；4；
(4)Si3N4可作耐高温材料，熔融时不导电，说明不存在自由的电子，所以推断其应属于原子晶体；原子晶体是通过共价键结合而成的；
故答案为：原子；共价键；
(5)在面心立方晶胞结构中顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，所以1个晶胞所含铁原子数为：8×18+6×12=4，所以铁的密度为ρ=mV=56×4NA⋅a3=224a3⋅NA；
故答案为：224a3⋅NA。
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