所属成套资源:2022年高考化学一轮复习课件+学案 新人教版专题
高考化学一轮复习第二章离子反应课件+学案 新人教版
展开
这是一份高考化学一轮复习第二章离子反应课件+学案 新人教版,文件包含2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第一讲物质的组成性质和分类课件新人教版ppt、2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第三讲氧化还原反应概念和规律课件新人教版ppt、2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第二讲离子反应课件新人教版ppt、2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第四讲氧化还原反应方程式的配平和计算课件新人教版ppt、2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第一讲物质的组成性质和分类学案新人教版doc、2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第三讲氧化还原反应概念和规律学案新人教版doc、2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第二讲离子反应学案新人教版doc、2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第四讲氧化还原反应方程式的配平和计算学案新人教版doc等8份课件配套教学资源,其中PPT共240页, 欢迎下载使用。
第三讲 氧化还原反应概念和规律
考点一 氧化还原反应的相关概念(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1.氧化还原反应的本质与特征及四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质:反应过程中有_____的转移(得失或偏移)。特征:反应过程中有元素的_______发生改变。
电子
化合价
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2.氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。实例:在Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2的反应中_____是氧化剂,____是还原剂;___元素被氧化,___元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;____是氧化产物,___是还原产物。
Fe2O3
CO
碳
铁
CO2
Fe
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④标得失。
(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如:
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,如Fe2+、(H2SO3)、H2O2,其中Fe2+、 (H2SO3)主要表现_______,H2O2主要表现_______。
还原性
氧化性
【基本技能·小测】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。 ( ) 提示:√。金属元素在化合物中都显正价,游离态时都是0价,由化合态变为游离态一定发生了还原反应。
(2)有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。 ( )提示:×。石墨在一定条件下转化为金刚石, 该化学反应有单质参与和生成,但不是氧化还原反应。
(3) ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。 ( )提示:×。ICl中I为+1价,Cl为-1价,反应前后元素的价态没有变化,不是氧化还原反应。(4) 反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。 ( )提示:×。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。
(5)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2等还原性气体。 ( )提示:×。硫酸中硫元素为+6价,SO2中硫元素为+4价,没有中间价态,浓硫酸与SO2不发生反应,可以干燥SO2。(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。 ( )提示:×。上述两个反应中H2O既不作氧化剂,也不作还原剂。
【加固训练—拔高】HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_____________________________________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸盐(如Na2FeO4),其氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①该反应中的氧化剂是____________,还原剂是________________。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用___________________________________________________________________________________________。
考点二 氧化还原反应的规律(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】 氧化还原反应的规律(1)电子得失守恒规律:氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数;(2)“以强制弱”规律:氧化剂+还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂;这是氧化还原反应发生的条件。
(3)价态归中规律:同一元素不同价态间发生的氧化还原反应,化合价的变化规律遵循:高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。
(4)优先反应原理:在溶液中一定是_______最强的物质和_______最强的物质最先发生氧化还原反应。(5)价态规律:元素处于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。
氧化性
还原性
【基本技能·小测】1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)将Cl2通入FeBr2溶液中,先发生反应:Cl2 +2Fe2+===2Fe3++2Cl-,后发生反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。 ( )提示:√。将Cl2通入FeBr2溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强,所以Cl2先氧化亚铁离子,然后氧化溴离子。
(2)元素处于最高价态时一定有强氧化性,元素处于最低价态时一定具有强还原性。元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。 ( )提示:×。元素处于最高价态时具有氧化性,但不一定是强氧化性,如Na+是钠元素的最高价态,但是没有强氧化性,因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。
(3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。 ( )提示:√。如Al被氧化时产物为Al3+,失去3个电子,而Na被氧化时产物为Na+,只失去1个电子,但还原性Na>Al。(4)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。 ( )提示:×。根据电子得失守恒规律可知,应有元素化合价升高。
(5)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2。 ( )提示:√。最终淀粉变蓝说明有I2生成,I2是由Cl2氧化而来,可证明氧化性:Cl2>I2。(6)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2+既有氧化性又有还原性。 ( )提示:×。上述实验现象只能说明Fe2+具有还原性,能被H2O2氧化。
真题演练·素养通关
体系建构·核心归纳
相关课件
这是一份2024届高考化学一轮复习离子反应课件,共59页。PPT课件主要包含了第2讲离子反应,必备知识·梳理夯实,水溶液里,熔融状态下,自由移动离子,水溶液中或熔融状态下,水溶液中,全都是H+,全都是OH-,归纳拓展等内容,欢迎下载使用。
这是一份人教版高考化学一轮复习2.2离子反应课件
这是一份人教版新高考化学一轮复习课件--离子反应,共60页。PPT课件主要包含了课标要求,备考指导,内容索引,实验探源,知识筛查1电解质,整合建构,高考真题剖析,典题训练,新情境模拟训练,必备知识归纳等内容,欢迎下载使用。