高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课件+学案 新人教版

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第三讲　用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物
考点一　合金及金属材料(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．合金：
2．常见金属材料：(1)分类。
(2)常见合金材料。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何金属都能形成合金。(　　)提示：×。并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。(2)钢与纯铁相比较，钢不易生锈。(　　)提示：×。钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快。
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。(　　)提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。(　　)提示：√。高温时铝很容易被氧化。(5)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。(　　)提示：√。镧镍合金可作储氢材料。(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。(　　)提示：×。铜能够溶于稀硝酸，故用盐酸或稀硫酸除去铜锈。
2．(1)金属与金属或金属与非金属形成合金时是否发生化学反应？提示：没有。合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，两者没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生变化。(2)合金的性质是各成分金属的性质之和吗？提示：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不是简单加和；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。(3)已知铜的熔点为1 083℃，钠的沸点为883℃，试问铜与钠能否形成合金？提示：不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
考点二　镁及其化合物(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．镁的物理性质：(1)镁：镁是_____色有金属光泽的固体，密度较___，硬度较___、有延展性，是电和热的良导体。(2)镁合金：密度较___，硬度和强度都较___。
银白
小
低
小
大
2．镁及其化合物的化学性质：
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料。(　　)提示：√。氧化镁是优良的耐高温材料。(2)2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA。(　　)提示：×。2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁反应，转移的电子数为0.2NA。(3)镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化。(　　)提示：×。Mg在冷的浓硫酸中不钝化。
(4)镁放入氯化铵溶液中，充分反应后可以得到一种气体。(　　)提示：×。Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑得到两种气体。(5)镁是可以在空气中燃烧的，燃烧时火花四射，十分美丽，因此烟花中通常都掺有一定量的镁粉，来达到美观的效果。(　　)提示：√。镁粉燃烧时发出耀眼的光。(6)镁着火后，可以用泡沫灭火器灭火。(　　)提示：×。镁能在CO2中燃烧。
2．(1)镁是活泼金属，故不具有抗腐蚀性，这句话正确吗？提示：不正确。镁是活泼的金属，易被氧化，但镁具有抗腐蚀性能。这是因为在常温下，镁在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属继续被氧化，故镁有抗腐蚀性能。(2)镁在空气中燃烧，生成物为纯净物吗？提示：镁在空气中燃烧，除了可与空气中的O2反应生成MgO外，还能与N2、CO2反应，生成Mg3N2和C，为混合物。
【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)如果让空气与镁直接反应，会得到几种固体产物？提示：3种。生成Mg3N2、MgO、C。(2)已知装置D中生成的Mg3N2容易与水反应生成白色沉淀和气体，试分析其与盐酸反应的产物是什么？提示：MgCl2和NH4Cl。Mg3N2容易与水反应生成的白色沉淀和气体分别是Mg(OH)2和NH3，故与盐酸反应产物为MgCl2和NH4Cl。
考点三　铝及其化合物的性质(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】一、铝1．铝的结构、存在：铝元素位于元素周期表中的______________，原子结构示意图为_______。铝是地壳中含量_____的金属元素，主要以_______形式存在。
第三周期ⅢA族
最多
化合态
2．铝的物理性质：
银白色
3.铝的化学性质：
写出图中有关反应的化学方程式：②_______________________③__________________________④_____________________________________⑤____________________________(铝热反应)
2Al＋3Cl2 2AlCl3
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
4．铝的用途：纯铝用作导线，_______用于制造汽车、飞机、生活用品等。
铝合金
二、氧化铝、氢氧化铝1．氧化铝：(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质。
2．氢氧化铝：(1)物理性质。___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性。(2)化学性质(用化学方程式表示)。Al(OH)3的电离方程式：
白
吸附
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①____________________________；②_______________________________；③____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
3．常见的铝盐：(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为________________，它是___色晶体，___溶于水，水溶液pH__7(填“”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是______________________________，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
KAl(SO4)2·12H2O
无
可