高考化学一轮复习第六章化学反应与能量课件+学案 新人教版

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第三讲　电解池及其工作原理　金属的腐蚀与防护
考点一　电解原理(命题指数★★★★★) 【必备知识·自我排查】1．电解：使_____通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起_____________的过程。
电流
氧化还原反应
2．电解池(也叫电解槽)：(1)概念：把_____转变为_______的装置。(2)构成条件①有与_____相连的两个电极。②_______溶液(或_______)。③形成_________。
电能
化学能
电源
电解质
熔融盐
闭合回路
(3)电极名称及电极反应式(以用惰性电极电解CuCl2溶液为例)
总反应方程式：_____________________。
CuCl2 Cu＋Cl2↑
(4)电子和离子移动方向①电子：从电源的___极流向电解池的___极；从电解池的___极流向电源的___极。②离子：阳离子移向电解池的___极；阴离子移向电解池的___极。
负
阴
阳
正
阴
阳
3．阴、阳两极上的放电顺序：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。阳离子放电顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋ 。(在溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋等是不会在阴极上放电的，但在熔融状态下的物质中会放电)
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
考点二　电解原理的应用(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．氯碱工业：(1)电极反应阳极：__________________(_____反应)；阴极：_________________(_____反应)。(2)总反应方程式：_______________________________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑
氧化
2H＋＋2e－===H2↑
还原
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)生产流程图
2．电镀和电解精炼铜：
粗铜
阳极泥
3.电冶金：利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑阳极反应式：__________________；阴极反应式：_________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑
2Na＋＋2e－===2Na
(2)冶炼镁MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑阳极反应式：__________________；阴极反应式：_________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑
Mg2＋＋2e－===Mg
(3)冶炼铝2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑阳极反应式：____________________；阴极反应式：___________________。
6O2－－12e－===3O2↑
4Al3＋＋12e－===4Al
考点四　金属的腐蚀与防护(命题指数★★★★)【必备知识·自我排查】1．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：
干燥气体或非电
解质液体
电解质溶
液
无
有微弱
氧化
氧化
电化学
2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较：以钢铁的腐蚀为例进行分析：
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性
吸氧腐蚀
铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
3．金属的防护：(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——_______原理a．_____：比被保护金属活泼的金属；b．_____：被保护的金属设备。②外加电流的阴极保护法——_____原理a．_____：被保护的金属设备；b．_____：惰性金属。
原电池
负极
正极
电解
阴极
阳极
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
真题演练·素养通关
体系建构·核心归纳