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高考化学一轮复习第八章水溶液中的电离平衡课件+学案 新人教版
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第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
考点一 水的电离(命题指数★★★)【必备知识·自我排查】1．水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为_________________，水的电离常数K电离＝_____________。
H2O H＋＋OH－
2．影响水电离平衡的因素：
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3.水的离子积：(1)表达式。Kw＝______________；25 ℃时，Kw＝__________。(2)影响因素。水的离子积Kw，只受_____的影响，温度升高，Kw_____。(3)适用范围。Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
c(H＋)·c(OH－)
1.0×10－14
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温度
考点二 溶液的酸碱性与pH计算(命题指数★★★)【必备知识·自我排查】1．溶液的酸碱性与pH：(1)pH。①定义：c(H＋)的_______，pH＝ __________。②意义：pH越大，溶液的碱性_____。pH越小，溶液的酸性_____。③适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液。
负对数
－lgc(H＋)
越强
越强
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)。
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