初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试学案

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第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
【学习目标】
1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】 认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】
一、自主学习
1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学
知识点一 酸碱指示剂
【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色
酚酞溶液。
归纳总结
酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下：
2．酸碱指示剂的变色规律
特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)
2．实验现象
3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途
【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
1．盐酸、硫酸的性质及主要用途
拓展延伸
浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶质质量分数减小；所以浓硫酸、浓盐酸都要密封保存。
知识点三 浓硫酸的腐蚀性
【合作探究三】完成教材P53“实验10-3”
1．浓硫酸的腐蚀性。
2．浓硫酸的稀释方法：应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水里，并用水不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3．使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒
稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。
三．我的收获
四．当堂检测
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ B ）
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
2．下列实验操作和处理不正确的是（ C ）
A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气
B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸
D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
3．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（ C ）
A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均能用于金属除锈 D．两者均是黏稠状液体
4．下列试剂瓶应有标志的是（ C ）
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
5下列关于盐酸的描述，错误的是（ B ）
浓盐酸有刺激性气味 B．浓盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
6将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ D ）
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量变大 D．溶质的质量分数变小
7．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用紫(选填“红”或“紫”)色石蕊试纸。
（2）从实验现象可推知微粒具有的特征是不断运动地。
第2课时 酸的化学性质
【学习目标】
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
【学习重点】 酸的通性。
【学习难点】根据实验归纳 酸的通性。
【学习过程】
一、自主学习
1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。
2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
3．酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
4．酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
二、新知导学
知识点 酸的化学性质
【合作探究一】完成教材P54探究“实验10-7”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。
1．与指示剂作用
2．与金属反应
【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。
特别提醒
（1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。
（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0价升为+2价。溶液为浅绿色。
3．酸与金属氧化物的反应
【合作探究二】完成教材P54“探究”，并观察记录现象。
特别提醒
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
4．总结：酸的通性
（1）酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成水。
（4）酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ D ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
2．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ B ）
A．Al→AlCl3 B．Fe2O3→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl2
3．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁钉逐渐消失，无色溶液逐渐变成黄色。过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡，写出铁锈消失的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
4．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂紫色石蕊溶液。
（2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4 ===
Fe2(SO4)3+3H2O。请写出符合④的一个化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+ (填离子符号)。
（4）若X是稀盐酸，则d不可能(选填“可能”或“不可能”)是单质， 写出符合③的一个化学方程式： CuO+2HCl===CuCl2+H2O。
第3课时 常见的碱 碱的化学性质
【学习目标】
1．知道常见的几种碱的物理性质。
2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
3．知道酸、碱溶液导电的原因。
【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【学习难点】从微观角度认识酸(碱)具有相似化学性质的原因。
【学习过程】
一、自主学习
1．NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可作干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
2．Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、 消石灰。
3．Ca(OH)2的制取：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4．碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
二、新知导学
知识点一 几种常见的碱
【引导自学】阅读教材P55，并完成“实验10-5”“实验10-6”。
1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
特别提醒
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。
（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识点二 碱的化学性质
【自主探究】完成教材P56“探究：碱的化学性质”。
1．与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇碱变红色。
2．与某些非金属氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O ；2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=== Na2SO3 +H2O。
特别注意
(1)只有可溶性的碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应； (2)不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。如CO不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应； (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、与氢氧化钠溶液反应无现象。
(4)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；需要密封保存，防止潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
知识点三 酸、碱具有相似化学性质的原因
【合作探究】 完成课本P57 “实验10-7”，记录现象。
1．溶液的导电性
2．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有氢离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含氢氧根 离子，所以碱具有一些相似的化学性质。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ C ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．H2O 氧化氢 干冰
2．.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（ A ）
A．向澄清石灰水中加入二氧化碳气体，产生白色沉淀
B．向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
D．向氢氧化钠溶液中通入一氧化碳气体，有白色沉淀生成
3．下列物质中，能在水溶液中解离出H+的是( D )
A．NaOH B．H2 C．NH3 D．HCl
4．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易潮解，又易与空气中二氧化碳反应而变质，反应化学方程式为2NaOH+CO2
===Na2CO3+H2O，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
5．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在空气中易与二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生C。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A现象为塑料瓶变瘪，B现象为熟鸡蛋被吸入瓶中，C现象为气球膨胀变大。你认为以上设计能达到实验要求的是A、B、C (填序号)。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是二氧化碳溶于水中。
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
【学习目标】
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。
3．知道酸和碱在实际生活中的应用。
【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。
【学习难点】掌握中和反应及其实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．中和反应
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2．中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
二、新知导学
知识点一 中和反应
【合作探究】完成教材P60“实验10-8”，探究酸和碱的反应。
1．实验探究酸和碱的反应
如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2．中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；
（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-，即 H++OH-===H2O。
特别提醒
1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；
2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；
3.中和反应不属于基本反应类型。
3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
【归纳总结】酸、碱、盐
知识点二 中和反应在实际中的应用
【引导自学】阅读教材P61，了解中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：
1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。
2．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。
3．用于医药：
（1）胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。
（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（ B ）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ D ）
①用稀盐酸除铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ D ）
A．反应前后所有元素种类不变 B．恰好反应后溶液为中性
C．反应前后的溶液均导电 D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl
4．下列反应属于中和反应的是（ C ）
A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
5．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（ C ）
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl B．HNO3 NaOH HCl
C．HCl Ca(OH)2 AgCl D．H2SO4 KNO3 NH4Cl
6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ B ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼
7．中和反应在生活中有着广泛的应用。
（1）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味．为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋（填一种厨房常备物品）。
（2）小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的．”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是中和胃酸，写出该反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含酸（选填“酸”或“碱”）的食品。
（3）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl2。
第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
【学习目标】
1．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱。
2．了解酸碱度在实际生活中的意义。
【学习重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【学习难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸或pH计测定。
2．pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
3．了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
二、新知导学
知识点一 溶液酸碱度的表示方法
【引导自学】请学生自主阅读教材P61~P62，了解溶液酸碱度的表示方法。
1．溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0~14。
2．pH与溶液酸碱性的关系如图所示。
pH＜7时，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；
pH=7时，溶液呈中性；
pH＞7时，溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。
知识点二 pH的测定方法
【小组讨论】测定溶液的pH最简单的方法是用pH试纸，操作步骤是：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用胶头滴管或玻璃棒取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡进行对照，便可得到待测溶液的pH。
特别提醒
①pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则可能使测量结果不准确。若待测溶液是酸性溶液，结果比实际值偏大；若待测溶液是碱性溶液，结果比实际值偏小。②pH试纸不能直接放入待测溶液内，以免将待测溶液全部污染。③用pH试纸测溶液的pH比较粗略，结果为整数。
知识点三 了解溶液酸碱度的意义
【引导自学】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
1．在化工生产中，许多反应都必须在一定浓度的溶液中才能进行；农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
2．我们将pH＜5.6的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施。
3．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解身体的健康状况。
拓展 pH变化曲线的理解及应用
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列最接近中性的洗涤剂是（ B ）
A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4
2．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（ B ）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．pH试纸 D．锌粒
3．如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，正确的是（ C ）
A．苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨的酸性弱于苹果汁 D．酸雨的酸性比正常雨水弱
4．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确的是（ A ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
5． X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ C ）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊溶液，溶液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
6．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O。
（3）曲线上b点所含的离子是Na+、Cl-、OH- (用符号表示)。
实验活动6 酸、碱的化学性质
【学习目标】
1．通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
【学习重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。
【学习难点】分析实验现象，得出实验结论。
【学习过程】
一、自主学习
1．酸的化学性质：
（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的金属反应；（3）酸与金属氧化物反应；（4）酸与碱发生中和反应。
2．碱的化学性质：
（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应；（3）碱与酸发生中和反应。
二、新知导学
实验目的
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化镁粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验步骤
1．酸、碱与指示剂的反应（参照下图进行实验）。
2．酸与金属氧化物、活泼金属的反应
3．碱与盐、酸的反应
4．酸与碱的反应
5．氢氧化钙的性质
三、当堂检测
1．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( B )
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ C ）
A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
3．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（ A ）
A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——盐酸溶液
4．区别下列各组物质的方法可行的是（ B ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
5．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ A ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
6．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═==
2FeCl3+3H2O。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为FeCl2溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═==3FeCl2。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
【学习目标】
1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【学习重点】用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【学习难点】实验现象的观察及实验的正确操作。
【学习过程】
一、自主学习
1．用酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，而测溶液的酸碱度必须用pH试纸或pH计。
2．溶液的pH=3时，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液显红色；pH>7时，溶液呈碱性，要使该溶液的pH降低，可加入酸性溶液或水，要降至小于7，只有加入酸性溶液。
二、新知导学
实验目的
1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
实验用品
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品
实验步骤
1．自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。（请根据实验据实填写）
3．在校园或者农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测得澄清液体的酸碱度。
三、当堂检测
1．在日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（ C ）
A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水
2．向滴有石蕊溶液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈（ C ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
3．能一次区别食醋、蔗糖水和石灰水三种溶液的是( B )
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液
C．蓝色石蕊试纸 D．红色石蕊试纸
4．西红柿和柠檬汁都能使紫色石蕊溶液变红的本质原因是( C )
A．都属于果汁 B．都是液体
C．都含有H+ D．都有酸
5．向pH=7的无色溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色为( C )
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
6．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ D ）
A．硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液 D．稀盐酸
7．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液变红，C遇紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ D ）
A．A＞C＞B B．C＞B＞A C．B＞A＞C D．B＞C＞A
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
红
不变色
苹果汁
红
不变色
石灰水
蓝
红
氢氧化钠溶液
蓝
红
溶液
指示剂
酸性
溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
红
蓝
紫色
无色酚酞溶液
无色
红
无色
指示剂(汁液)
在不同溶液中的颜色变化
蒸馏水
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝
紫色
红色
绿色
红色
黄色
月季花
红色
红色
草绿色
红色
草绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
红色
蓝色
物理性质
用途
盐酸
浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性
重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液含有盐酸，可帮助消化
硫酸
浓硫酸是无色无味的油状液体，没有气味，不挥发，具有吸水性
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
实验内容
放置一会后的实验现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上出现黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
粘有浓硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有硫酸的部位被腐蚀
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
红
不变色
稀硫酸
红
不变色
结论
紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
物质
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，溶于水
白色粉末，微溶于水
特征
在空气中易潮解，具有强烈的腐蚀性
较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小
主要用途
化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；炉具清洁剂；固体可作干燥剂
用作建筑材料；配制波尔多液；改良酸性土壤等（生石灰可作干燥剂）
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡是否发亮
是
是
是
是
否
否
存在的粒子
H+，Cl-，H2O
H+、SO42-、H2O
Na+、OH-、H2O
Ca2+、OH-、 H2O
H2O
乙醇分子、H2O
结论
在溶液中，若存在自有移动的离子，则该溶液就能导电
名称
酸
碱
盐
定义
H+和酸根离子
金属离子(或铵根离子)和OH-
金属离子(或铵根离子)和酸根离子
特点
阳离子全部是H+
阴离子全部是OH-
除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子
举例
HCl、H2SO4 、HNO3
NaOH、KOH、NH3·H2O
KCl、Na2CO3、NH4Cl
酸和碱的中和反应
①酸加入碱中 ②碱加入酸中
①酸入碱：在O点时，溶液的pH＞7，此时溶液显碱
性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和
时，溶液的pH=7，继续加酸，溶液的pH＜7，溶液呈酸性
②碱入酸：跟“酸入碱”时情况相反
酸、碱的稀释
①酸加入水中 ②碱加入水中
①酸中加水：开始时溶液的pH＜7，随着水量的增加，pH不断增大，无限接近7，但不会等于或大于7
②碱中加水：开始时溶液的pH＞7，随着水量的增加，pH不断减小，无限接近7，但不会等于或小于7
操作示意图
实验现象
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸/稀硫酸
变红
不变色
NaOH溶液/Ca(OH)2溶液
变蓝
变红
实验结论
酸溶液使石蕊溶液变红色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色；
碱溶液使石蕊溶液变蓝色，酚酞溶液遇到碱溶液变红；
实验步骤
（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
（2）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉
实验现象
（1）红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；（2）发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些
实验结论
Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═==FeCl2+H2↑
实验步骤
（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
（1）有蓝色沉淀产生 ； （2）蓝色沉淀逐渐溶解
实验结论
2NaOH+CuSO4═==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl═==CuCl2+2H2O
实验步骤
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（3）取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象
实验现象
（1）氢氧化钠溶液变红；（3）发现有白色晶体析出
实验结论
NaOH+HCl═==NaCl+H2O
实验步骤
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑点），然后各加入1mL水，振荡；
（2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。
（3）继向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；
（4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象
实验现象
（2）溶液变红 （3）无明显现象 （4）红色逐渐消失
实验结论
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
选择的溶液
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
溶液的酸碱性
pH
加入自制指示剂后的颜色变化