2020-2021学年第九单元 溶液综合与测试学案

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第1课时 溶液
【学习目标】
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2．了解溶液在生产和生活中的重要作用。
【学习重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【学习难点】从微观上认识溶液。
【学习过程】
一、自主学习
1．将下列物质分类：蒸馏水、空气、过氧化氢溶液、矿泉水、糖水
纯净物： ；混合物： 。
2．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的混合物叫做溶液。
3．溶液的本质特征： 性、 性、混合物。
4．溶质是指 ，可以是固体、 体或 体；溶剂是指 ，水是常见的溶剂， 、酒精也可以作溶剂。
二、新知导学
知识点一 溶液
【合作探究】完成教材P26的“实验9-1”，观看课件视频：蔗糖溶解。
思考：1．蔗糖溶液中存在的粒子有 ；食盐水中存在的粒子有__ _。
【引导自学】
1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物，叫作溶液。
2．溶液的基本特征：
（1） ：指溶液形成后，溶液的各部分组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。
（2） ：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。
【小组讨论】1．溶液一定是无色的吗? 。
2．均一、稳定的液体一定是溶液吗? 。
3．溶液里的溶质只能是一种物质吗?_ 。
4．将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?溶质是什么? 。
易错警示
溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，却不是溶液。
3．溶液的组成。
（1）溶质：是指被溶解的物质溶质。溶质可以是 、 或 ；
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂是 ，酒精、汽油等也可作溶剂。
4．影响物质溶解度的因素
【合作探究】1．完成教材P27的“实验9-2”，探究影响物质溶解的因素。观看课件视频《不同溶剂溶解性差别》，记录实验现象。
方法指导
溶质和溶剂的判断
溶液类型
气-液
固-液
液-液
无水
有水
溶质
_____
_____
量少
非水物质
溶剂
_____
_____
量多
水
5．溶液的应用
（1）实验：在溶液中进行化学反应，速率一般 。
（2）生产：农业上无土栽培、盐水选种；工业上溶解、洗涤物品等。
（3）生活：用盐消除公路积雪；营养物质在溶液状态下才能被生物体吸收；药品配制成液体或针剂疗效更快等。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
2．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的 B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
C．溶质只能是固体物质 D．溶液是均一的、稳定的混合物
3．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．浓硫酸 B．医用酒精 C．生理盐水 D．碘酒
4．在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤
5．为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实验：
［操作步骤］①在盛有2 mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后加入2 mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象。
［问题讨论］（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？ ；
（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？
；
（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③。请写出实验操作及现象：
。
6．填写表：
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象
【学习目标】
1．探究几种物质溶解时溶液的温度变化。
2．知道一些常见的乳化现象。
【学习重点】了解乳化现象和乳化现象在生活中的应用；掌握典型物质在水中溶解时溶液的温度变化。
【学习难点】乳化概念和乳化现象的理解。
【学习过程】
一、自主学习
1．在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 （选填“升高”或“降低”，下同），而当NaOH溶解时，正好相反，表现为溶液的温度 。
2．乳化现象
（1）乳浊液： 分散到液体里形成的 。其特点为：不 、不 ，静置后会 。
（2）乳化现象：洗涤剂具有 的功能，它能使油分散成无数的细小油滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳浊液的 性。
二、新知导学
知识点一 物质溶解时的吸热或放热现象
【合作探究1】完成教材P29的“探究：溶解时的吸热或放热现象”，观看课件视频，完成下表。
1．探究物质溶解时的吸热或放热现象：
2．结论：
有的物质溶于水时温度会升高，如 ；有的物质溶于水时温度会降低，如 ；有的物质溶于水时温度没有明显改变，如 。
知识点二 乳化现象
【提出问题】把植物油放入水中能否形成溶液？
【合作探究2】完成教材P30的实验9-4，进行实验并记录好实验现象。
1．乳浊液：指分散到液体里形成的混合物。一般不 、不 ，但如果加了乳化剂后，得到的乳浊液可
稳定存在。
2．乳化作用：指将难溶性的液体分散成细小的液滴，而不能再聚集成大的液滴的现象。
3．乳化剂：具有 作用的物质。如洗衣粉、肥皂、沐浴露、洗发液、洗面奶等。
【小组讨论】
1．洗涤剂有什么功能？ 它的去污原理是什么？
洗涤剂的乳化原理：它能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再
__ ___，所形成的乳浊液稳定性_ __，该现象称为__ _现象，在生活及生产中有广泛的应用。
2．修汽车的工人常用汽油洗去手上的油污。说明汽油与洗涤剂一样能去油污，二者去油污的原理是否相同？
汽油能洗去手上的油污，这是由于汽油能___ __油污，形成__ __。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能_________油污，形成__ __。两者去污的原理__ __(选填“相同”或“不同”)。
三、我的收获
四、当堂检测
1．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵
2．把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（ ）
A．面粉 B．植物油 C．高锰酸钾 D．蔗糖
3．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面右端明显上升，该物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4．生活中的下列事件，利用了乳化原理的是（ ）
A．将硬水变为软水 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．海水晒盐 D．用汽油洗去衣服上的油污

课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
【学习目标】
1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3．了解结晶现象。
【学习重点、难点】
1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2．理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【学习过程】
一、自主学习
1． 下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能 的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．一般情况下，饱和溶液可以通过 的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过 的方法转化为饱和溶液。
3．结晶：溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程。
二、新知导学
知识点 饱和溶液与不饱和溶液
【合作探究1】完成教材P33的“实验9-5”：室温下，向盛有20 mL水的烧杯中，加入5 g氯化钠，充分搅拌，等溶解后再加入5 g氯化钠，然后再加入15mL的水，搅拌，观察现象。
【合作探究2】完成教材P33的“实验9-6”：在盛有20 mL水的烧杯中，加入5 g硝酸钾，充分搅拌，观察现象，不断加入硝酸钾。
【小组讨论】上述实验中NaCl和KNO3能不能无限地溶解在一定量的水中呢？
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【归纳总结】
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：
（1）饱和溶液：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作 的饱和溶液；
（2）不饱和溶液：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫作 的不饱和溶液。
易错警示
（1）描述饱和溶液或不饱和溶液时，要说明温度及相应的溶质；（2）在一种溶质的饱和溶液中，还能溶解其他物质，因此，饱和溶液与不饱和溶液是针对某种溶质而言的。
2．判断溶液是否饱和的方法：
（1）“看”：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的 溶液。
（2）“加”：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为 溶液；若能继续溶解，则为 溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化
对大多数固体而言，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般方法：
拓展延伸
溶质从溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。常见的结晶方法：①冷却热饱和溶液（或降温结晶）；②蒸发结晶。
知识点二 结晶
1．海水晒盐的原理： 经过风吹和日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
小结：（1）结晶是_ ；
（2）结晶的常用方法有 。
知识点拓展 浓溶液与稀溶液
1．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的区别与联系
2．图示法理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．饱和溶液里面一定包含还未溶解的物质 B．饱和溶液可以溶解其他物质
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．溶液不一定是混合物
2．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（ ）
A．升温 B．降温 C．蒸发水 D．加溶质
3．在炎热的夏天，小金从5 ℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有（ ）
A．5 ℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．A溶液和B溶液质量相等 D．A溶液和B溶液溶质质量相等
4．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法，正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．同一种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
D．有时某物质的溶液是稀溶液，同时也是饱和溶液
5．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定不是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液．
（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是 。
第2课时 溶解度
【学习目标】
1．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
【学习重点】了解固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【学习难点】利用溶解度曲线获得相关信息并进行数据分析和判断。
【学习过程】
一、自主学习
1．在一定______下，某固态物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如______；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如______；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如______。
3．影响气体溶解度的因素有______和______。气体的溶解度随温度的升高而______，随压强的增大而______。
二、新知导学
知识点一 固体物质的溶解度
【思考与讨论】课件展示：如图1、图2、图3 ，下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？

图1 图2
结论： 。 结论： 。
图3
结论： 。
【归纳总结】
1．溶解度概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在 中的溶解度。
易错警示
固体溶解度的“四要素”：①在一定 下；②溶剂质量一定是 ；③溶液状态一定是 ；
④单位一定为 。
2．固体溶解度的影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因： 。
3．固体溶解度与溶解性的关系：
( ) ( ) ( ) ( )
＋ ＋ ＋
0．01g 1g 10g 溶解度
4．固体溶解度的表示方法
（1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。
（2）曲线法：用横坐标表示 ，纵坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
（3）固体溶解度曲线的意义：
（4）固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：
①多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。
②少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如Ca(OH)2。
知识点二 气体的溶解度
1．气体溶解度的概念：气体的压强为 和 时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的该气体的 。
2．影响因素：外界因素主要是 和 。温度越高，气体溶解度越 ；压强越大，气体溶解度越 。
三、我的收获
四、当堂检测
1．在20 ℃时，50 g水中达到饱和状态时能溶解A 30 g。若2 0℃时，在50 g水中加入25 g A，则此溶液是 溶液，再加入10 g A充分溶解，所得的溶液是 溶液。
2．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（ ）
A．t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
B．t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g
D．t ℃时，把31．6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是31．6 g
3．若在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g，则（ ）
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等 D．无法比较
4．在20℃时，50g水最多溶解0．8g的某物质，则该物质为（ ）
A．难溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．易溶物质
5．喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（ ）
A．温度升高 B．温度降低
C．压强增大 D．压强减小
6．认真分析溶解度曲线图，回答下列问题．
（1）P点的含义： 。
（2）Q点的含义： 。
（3）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（4）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。（填一条）
（5）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
（6）在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数
【学习目标】
1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。
【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2．溶质质量分数计算公式：
3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
二、新知导学
知识点一 溶质的质量分数
【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。
1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系
【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。
【归纳总结】2．溶质的质量分数
（1）概念： 质量与 质量之比，叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=eq \f(溶质质量, )×100%=eq \f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 中 的质量为25.4g。
注意事项
溶解度与溶质的质量分数的比较：
3．影响因素：溶质的质量和溶液的 ，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。
知识点二 溶质的质量分数的简单计算
【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。
【课堂练习1】配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
知识点三 溶液的稀释
【引导自学】认真阅读教材P44【例题2】及其解答过程，了解溶液稀释的计算。
【归纳总结】
1．含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。
2．计算依据：溶液稀释前后， 的质量不变。
3．计算式：若稀释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Ag×a%=Bg×b% Ag×a%=（Ag+mg）×b%
【课堂练习2】把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?
三、我的收获
四、当堂检测
1．将200 g溶质质量分数为10% 的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10% B．5%
C．2.5% D．20%
2．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度 D．恒温蒸发溶剂
3．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2%
C．10.8% D．19.6%
4．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
5．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：
（1）C6H12O6中碳、氢两种元素的质量比为 。
（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为 。
第2课时 溶质质量分数的综合计算
【学习目标】1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点、难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶质的质量分数=eq \f(溶质质量, )×100%=eq \f(溶质质量, + )×100%。
2． 对于某温度下的饱和溶液，有：溶质的质量分数=eq \f(溶解度, + )×100%
3．溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后， 保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后， 保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于 的质量。
二、新知导学
知识点一 涉及溶液体积的溶质质量分数的计算
若溶液的体积是V mL，密度是ρg/mL，溶质的质量是m，溶质的质量分数是a%，则有m= 。
【例1】某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳。试计算生成二氧化碳的质量。
知识点二 涉及化学反应的溶质质量分数的计算
1． 在溶液中进行的化学反应，应注意的问题
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先算溶质的质量。
纯净物质量=混合物质量×质量分数
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
2．计算反应后所得溶液质量的方法：
（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的反应物质的质量总和－放出气体的质量－生成沉淀的质量－未溶解物质的质量。
规范解题示例：
【例1】100g某硫酸恰好与11.2g铁发生反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100g该硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
eq \f(56,98)＝eq \f(11.2g,x) x=19.6g
该硫酸中溶质的质量分数为：eq \f(19.6g,100g)×100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【例2】2.4g镁与50g稀硫酸恰好完全反应。求反应后所得溶液的质量分数。
【例3】向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（l）合金中锌的质量分数为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）

三、我的收获
四、当堂检测
1．32g某石灰石的样品（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。
求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到不饱和溶液和4.4g二氧化碳。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【学习目标】
1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶液在稀释前后， 的质量不变。
2．溶液的配制
（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为 、 、 、 ；
（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为 、 、 。
二、新知导学
实验目的
1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、 、药匙、量筒、 、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤
1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算： 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】
①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；
②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；
③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；
④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；
⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用 量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】
①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；
②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】
①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液 g(体积 mL)；水 g；
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。
三、实验小结
1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因：
（1）量取水时俯视读数，导致水量偏 ；
（2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外；
（3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏 ；
2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因：
（1）量取水时仰视读数，导致水量偏 ；
（2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏 ；
（3）使用的药品不纯。
四、当堂检测
1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
2．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
3．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用50 mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
4．质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )
A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%
5．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定
6．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl质量为 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）10%。
药品(少量)
食盐+水
蔗糖+水
硫酸铜+水
现象
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘 于水
碘
汽油
碘 于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾
水
高锰酸钾 于水，溶液呈紫色
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾 于汽油
实验结论
同一物质在不同 中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种 中的溶解性也是不同的。
溶液名称
高锰酸钾溶液
0.9%生理盐水
75%消毒酒精
碘酒
盐酸
溶质名称



碘

溶剂名称
水
水
水

水
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前的温度/℃
溶解现象
加入溶质后的温度/℃
试管内加入的物质
现象
用水冲洗后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
_________
_________
_________
_________
水、植物油及洗涤剂
_________
_________
_________
_________
操作
加入5 g氯化钠，搅拌
再加入5 g氯化钠，搅拌
再加入15 mL水，搅拌
现象
结论
物质的溶解与 的量有关
操作
现象
结论
5g硝酸钾，搅拌
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解量随着温度的升高而______
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
含义
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定溶剂里，是否达到能溶解的最大限度
溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少
温度
受温度影响，必须指明温度
与温度无关
联系
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓
内容
表示
举例
点
曲线上的点
表示物质在对应温度时的______
A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg
两曲线交点
表示两物质在该对应温度下的 相等
C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等
线
表示物质溶解度随温度改变而
变化的趋势
如M的溶解度随温度的升高而 ，N的溶解度随温度的升高而______
面
曲线下面的点
表示溶液为不饱和溶液
D点表示t1℃时的 的不饱和溶液
曲线上面的点
表示溶液饱和且有未溶固体
D点表示t1℃时的 的饱和溶液
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶液浓稀
1
2
3
结论
对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越 ；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
______________
__________
20
80
_______________
__________
温度
溶剂量
溶液状态
相互转化
溶解度
一定
100g
达到饱和
一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数=eq \f(溶解度,100g+溶解度)×100%
溶质的质量分数
不一定
不定量
饱和或不饱和