人教版第三单元 物质构成的奥秘综合与测试测试题

这是一份人教版第三单元 物质构成的奥秘综合与测试测试题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，课内填空等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．越来越多的手工艺人热衷于用银来加工工艺品，银的元素符号是
A．AlB．AgC．MgD．Hg
2．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
A．碳原子B．二氧化碳分子C．氧原子D．碳元素和氧元素
3．单位体积的不同状态的某物质的微观模型如下图所示:A、B、C三幅图分别代表的是哪种状态的水
A．固态、液态、气态B．液态、固态、气态
C．气态、液态、固态D．气态、固态、液态
4．从微观的角度解释下列现象，错误的是
A．汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故
B．水烧开后壶盖被顶起，水分子体积变大
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的
D．氧气和液氧都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同
5．联合国把2019年定为“国际化学元素周期表年”，俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔元素的相关信息如图所示。下列有关钔元素的说法正确的是
A．相对原子质量是258gB．属于非金属元素
C．原子的质子数为101D．原子的中子数为359
6．下列有关分子、原子、元素说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．带电的粒子一定是离子
C．具有相同质子数的一类粒子总称元素D．同种分子构成纯净物
7．下列物质中，由分子构成的是
A．石墨B．氢氧化钠C．氧气D．水银
8．旅行中，小王发现从湖南带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，这是因为塑料袋内气体分子
A．间隔增大B．质量增加C．体积增大D．个数增多
9．锌和碘都是人体必须的微量元素。如图为两种元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。则下列说法正确的是
A．碘属于非金属元素B．碘原子的中子数为53
C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌和碘形成的化合物的化学式为ZnI
10．关于相对原子质量的说法不正确的是
A．采用相对原子质量后，不改变原子的质量
B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C．相对原子质量不是原子的实际质量，而是原子的相对质量
D．碳原子的相对原子质量是 12g
11．下图是硒元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是
A．硒的原子序数是34
B．硒属于非金属元素
C．硒原子在化学反应中易得到电子
D．硒元素的相对原子质量是78.96g
12．令人信服地证明了分子在化学变化中可以再分的事实是
A．工业上蒸发分离液态空气制取氧气B．固态碘受热形成紫红色的碘蒸气
C．储存在柜子中的卫生球逐渐变小D．氧化汞受热分解生成汞和氧气
13．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是
A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子
14．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你猜测，反氢原子的结构可能是
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
二、填空题
15．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的中子数为________。
16．如图所示的实验中，A杯溶液逐渐变_______色；墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是_______冬天暴露在空气中的水管冻裂了，这是因为_______
17．碘是一种人体必需的微量元素，如图1是碘离子(I-)的结构示意图，回答下列问题。
(1)图1中x=_______；碘元素在元素周期表中位于第_______周期。
(2)碘离子和图2中C相互作用形成化合物的化学式是_______。
(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_______。(填序号)
18．如图是硫元素在元素周期表中的相关信息及该元素的原子结构示意图。
（1）硫原子的核内质子数是_____；
（2）硫原子得到电子后形成硫离子，其离子符号是_____；
（3）硫原子和硫离子属于①_____（选填“同种”或“不同种”）元素，它们化学性质②_____（选填“相同”或“不同”）。
19．如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）F所表示的粒子是_______（填写化学符号），钠原子的结构示意图是_______（填序号）。
（2）A B两种元素形成化合物的化学式是________。
（3）下列选项中与元素的化学性质关系最密切的是_______（填序号）。
①原子的核外电子数②元素的相对原子质量
③元素的原子序数④原子的最外层电子数
（4）请画出地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图________。
三、课内填空
20．元素的性质与原子结构的关系
结论：元素的化学性质与原子的______数关系密切。（一般）情况下，最外层电子数相同，其化学性质相似，如氧和硫、氮和磷等。氧和硫的质子数或者核电荷数不同，是不同种元素。同种元素具有相同的______数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
温馨提示：氢原子的最外层电子为1，但氢元素为非金属元素。氦原子的最外层电子数为2，它是稀有气体元素，而且是稳定结构。
21．相对原子质量
1定义：______。
2公式：相对原子质量=一个原子的实际质量/一个碳12原子的实际质量的1/12。
3关系：相对原子质量=______+______。
4注意：相对原子质量和实际质量的区别和联系
（1）区别：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写，数值通常用整数；而实际质量的单位为“千克”，数值很小。
（2）联系：原子实际质量越大，相对原子质量也越大。
小结：质子、中子、氢原子的质量大致相等。电子的质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在______上。
22．离子
（1）定义：______。
（2）分类：阳离子（带______电的原子）和阴离子（带______电的原子）。
（3）离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带电荷数，先写______，后写______。当数字为1时，省略不写，如、、等。
（4）离子符号表示的意义：
——表示______；
______；______。
23．如图是探究分子运动现象的装置。
（实验原理）氨水能使酚酞溶液变红，且浓氨水具有挥发性。氨分子的运动速率大于水分子的运动速率，氨分子从浓氨水中______到空气中，又进入酚酞溶液中，与水结合形成氨水，使酚酞溶液变红。
（质疑与反思）
（1）B烧杯中溶液没有变红，是否说明只是氨分子运动，酚酞分子不运动呢？______。
（2）在上述实验中，同学们闻到刺激性的气味，这是氨气的气味。氨气是空气污染物，为了防止氨气的逸散，有同学设计了如图所示的实验装置，这种装置的优点是______。
元素
最外层电子
化学性质
结构是否稳定
金属
（一般）______个
易______最外层电子
______
非金属
______个
易______最外层电子
______
稀有气体
______个（氦为2个）
不______电子，不易发生化学变化
______
原子的质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
大多数取整数
单位
Kg
1
以碳12为例
1.993×10-26 Kg
12
联系
①相对原子质量=
②原子的质量越大，其相对原子质量越大。
参考答案
1．B
【详解】
银的元素符号是是Ag，Al是铝元素的符号，Mg是镁元素的符号，Hg是汞元素的符号，故选B。
2．B
【详解】
在化学变化过程中的最小微粒是原子，保持化学性质的最小微粒是分子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
故选B
3．A
【详解】
水是由水分子构成的，水蒸气分子间间隔距离最大，其次是固体冰，分子间隔最小的是液体水，分子由有序排列变为无限排列，故选A。
4．B
【详解】
A、分子是在不断运动的，汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故，故选项正确；
B、烧开后壶盖被顶起，体积变大是因为温度升高，水分子间隔变大造成的，而不是水分子体积变大，故选项错误；
C、甲烷分子分成碳原子和氢原子，氧分子分成氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子，每一个碳原子和两个氧原子构成的一个二氧化碳分子，所以甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的，故选项正确；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项正确。
故选B
5．C
【详解】
A、钔元素相对原子质量是258，单位不是g，该选项说法不正确；
B、钔元素是金属元素，该选项说法不正确；
C、钔元素原子的质子数为101，该选项说法正确；
D、钔元素原子的中子数=258-101=157，该选项说法不正确。
故选C
6．D
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误。
B、带电的粒子不一定是离子，可能是电子、质子，B错误。
C、具有相同质子数的一类原子总称元素，C错误。
D、纯净物是由一种物质组成的，同种分子构成纯净物，D正确。
故选：D。
7．C
【详解】
A、石墨是由碳原子构成的，故选项错误；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，故选项正确；
D、水银是由汞原子构成的，故选项错误。
故选C
8．A
【详解】
A、气体分子之间有间隔，间隔变大，气体体积变大，A正确。
B、气体分子质量没有增加，B错误。
C、气体分子体积不变，C错误。
D、气体分子个数不变，D错误。
故选：A。
9．A
【详解】
A、“碘”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项正确；
B、根据图示可知碘原子序数为53，原子序数=质子数，中子数相对原子质量-质子数=127-53=74，故选项错误；
C、相对原子质量是比值单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、锌在化合物中化合价为+2价，碘最外层电子数为7，易得到一个电子，在化合物中显-1价，所以碘化锌化学式为ZnI2，故选项错误。
故选A
10．D
【详解】
A、一个原子的质量与一个12C原子质量的比值，叫做这种原子的相对原子质量，一个12C原子质量为固定值，所以使用相对原子质量，并不改变原子的质量，说法正确；
B、根据相对原子质量的概念可知：两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确；
C、相对原子质量不是原子的实际质量，而是原子的相对质量，说法正确；
D、相对原子质量是比值，单位是“1”，不是“克”，原说法错误。
故选D
11．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
C、硒原子核外电子数为34，可知从内到外电子层电子排列为2、8、18、6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
12．D
【详解】
A、蒸发分离液态空气制取氧气利用的是空气中各成分沸点不同，属于物理变化，不能证明分子在化学变化中可以再分，故选项错误；
B、固态碘受热形成紫红色的碘蒸气，是碘由固态变为气态，属于物理变化，不能证明分子在化学变化中可以再分，故选项错误；
C、储存在柜子中的卫生球逐渐变小，卫生球变为气态属于物理变化，不能证明分子在化学变化中可以再分，故选项错误；
D、氧化汞受热分解为汞和氧气，则是氧化汞分子分成汞原子和氧原子，汞原子形成单质汞，氧原子结合为氧气分子，可以证明分子在化学变化中可以再分，故选项正确。
故选D。
13．B
【详解】
由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为6+1=7，中子数为8-1=7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7，中子数也是7。故选B。
14．B
【详解】
正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。氢原子有由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成，则反氢原子的结构可能是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成；
故选B。
15．128
【详解】
相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数，质子数=核电荷数=80，所以中子数=208-80=128。
16．红 分子不断地运动 分子间隔增大
【详解】
浓氨水具有挥发性，一部分氨分子运动到烧杯A中，氨分子能使酚酞溶液变红，所以A杯溶液逐渐变红色；墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是分子不断地运动，冬天暴露在空气中的水管冻裂了，这是因为分子间隔增大的原因。
17．18 五 NaI E
【详解】
（1）图1为碘离子(I-)的示意图，带一个单位负电荷，因此有53-(2+8+x+18+8)=-1，可得x=18。碘原子核外有5个电子层，电子层数=周期数，故碘元素位于第五周期。
（2）C为钠离子，二者形成的化合物为碘化钠，化学式为NaI。
（3）碘离子带1个单位负电荷是由于得到一个电子，故碘原子最外层应为7个电子，最外层电子数相同的原子化学性质相似，图2中E的最外层是7个电子，故E的化学性质与碘元素的相似。
【点睛】
最外层电子数相同的原子其元素化学性质相似。
18．
（1）16
（2）S2-
（3） 同种 不同
【分析】
（1）
由图中所给信息可知，硫的原子序数为16，所其核内质子数也为16；
（2）
由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子，形成最外层电子数为8的稳定结构，所以其离子符号为：；
（3）
硫原子和硫离子的核电荷数一致，都是16，所以它们属于同种元素；但是由于其最外层电子数的差异，在化学性质上有着较大的区别。
19．
（1） Cl- C
（2）NaCl
（3）④
（4）
【分析】
（1）
F所表示的粒子质子数是17，核外电子数是18，则表示的是带一个单位负电荷的氯离子，符合为Cl-；钠是11号元素，则钠原子质子数是11，电子数也是11，分3层排布，分别是2、8、1，故选C；
（2）
A B两种元素分别是钠元素，+1价，氯元素，－1价，形成化合物的化学式是NaCl；
（3）
最外层电子数决定了元素的化学性质，故与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；
（4）
地壳中含量最多的金属元素是铝，铝原子质子数是13，电子数也是13，核外电子分3层排布，分别是2、8、3，故原子结构示意图
【点睛】
20．小于 失去 不稳定 大于 得到 不稳定 等于 易得失 稳定 最外层电子数 质子数
【详解】
略
21．国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量 质子数 中子数 原子核
【详解】
略
22．
（1）带电的原子或原子团叫离子
（2） 正 负
（3） 数字 正负号
（4） 一个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 镁离子的个数（没有数字表示个数是1）
【详解】
略
23．运动 不能，任何分子都在运动 避免氨气逸散到空气中，更为环保
【详解】
略