人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了氯气的实验室制取，CO2，实验的发生装置，向上排空气法，实验的收集装置，实验的尾气处理装置，易挥发，水蒸气，饱和食盐水，浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlrine，愿意为绿色，中文译名为氯。
舍勒（1742-1786）
可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？
不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。
2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室中制取气体装置的设计
【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定
根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？
分液漏斗和圆底烧瓶中分别加入什么试剂？
分液漏斗中加入浓盐酸，圆底烧瓶中加入二氧化锰固体
1. Cl2密度比空气大
2. Cl2难溶于饱和食盐水
对于气体的收集常采用排空气法和排水法
用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2有毒，会污染空气
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
如何验证氯气已经收集满了？
【请根据上述实验室制取氯气装置的选择，填写下表】
气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检查装置气密性②缓缓加热，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①③②④⑤
连好装置，检查装置气密性
【观察实验，记录实验现象并写出其中涉及到的离子方程式】
加入硝酸银产生白色沉淀
加入稀硝酸后，沉淀不溶解
加入稀硝酸后，沉淀溶解
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag2CO3+2H+ =2Ag++CO2↑+H2O
CO32- 的存在对于 Cl- 的检验是一种干扰
取少量待检液于一洁净试管中；
在待检液中滴入适量稀硝酸，使其酸化；
加入几滴AgNO3溶液；
排除CO32－等的干扰
若产生白色沉淀，则可判断待检液中含有Cl－。
例：有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_____________，可能含有的成分是_______；(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
被溶解的是Ag2CO3，未被溶解的是AgCl