2022届全国百强名校高三上学期9月联考 化学（word版含答案）练习题

这是一份2022届全国百强名校高三上学期9月联考 化学（word版含答案）练习题，共14页。试卷主要包含了09，有关Na的化合物叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021.09
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是
A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
B.“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
C.“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低
D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
2.下列关于镁、铝及其化合物的说法正确的是
A.熔化的氯化铝不导电，但溶于水可导电，为强电解质
B.Al、Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C.镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
D.节日烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
3.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.1 ml Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NA
B.在KClO3＋6HC1(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为6NA
C.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g NaH与足量H2O反应生成的H2的分子数目为2NA
4.室温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.加入Mg能放出H2的溶液中：Br－、Na＋、NO3－、Cl－
B.盐酸溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－
C.使酚酞变红的溶液中：Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－
D.含碳酸氢钠的溶液：NH4＋、K＋、SO32－、Cl－
5.下列实验操作或装置能达到目的的是
6.工业上可利用TiCl4制取TiO2，“纳米材料”TiO2有广泛的应用。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C＝2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2，②TiCl4＋O2＝TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是
A.反应①中被氧化的元素是Fe
B.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1
C.工业上可利用TiCl4制取TiO2的总反应中，若反应生成2.24 L(标况下)Cl2，转移电子的物质的量是0.4 ml
D.还原性：FeTiO3>TiCl4>TiO2
7.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是.
A.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
B.中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度
C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D.“佛首”、“五牛图”等一批国宝让亿万人为之动容。专家对“天龙山佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，则风化是化学变化
8.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
9.有关Na的化合物叙述正确的是
A.a g的NaHCO3与a g的Na2CO3分别与相同浓度硫酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等
B.NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到
C.取bgNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重c g，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
D.分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均能生成白色沉淀，现象相同，所以不能用BaCl2溶液鉴别
10.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A.Al2(SO4)3和少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B.将Na加入H2O中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
C.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
D.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
11.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。
下列叙述中不正确的是
A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后，加热铜丝
B.X中应加入试剂为浓硫酸
C.若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2
D.若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”
12.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CuO、FeO、NiO、SiO2等)湿法制取金属锌的流程如图所示，请回答下列问题。
已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是
A.ZnFe2O4可写成ZnO·Fe2O3，“酸浸”过程中反应的化学方程式为ZnFe2O4＋3H2SO4＝ZnSO4＋2FeSO4＋3H2O
B.酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2
C.“氧化”的目的是氧化Fe2＋，可加入酸性KMnO4溶液
D.“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Cu2＋、Fe3＋、Ni2＋
13.向2 L的H2SO4和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2＋的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A.开始时加入铁粉的反应为Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋
B.加入铁粉3 ml时溶液中的离子只有Fe2＋、Fe3＋、SO42－
C.Fe2＋的最大值为5 ml
D.原稀溶液中H2SO4和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比可能为6：1
14.某无色澄清稀溶液中含有下列几种离子中的多种：Mg2＋、NH4＋、Cu2＋、K＋、Cl－、SO42－、I－、OH－。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.91 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶
(2)加热(1)所得滤液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体4.48 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)
(3)另取100 mL原溶液加入足量氯水，反应后的混合液加入苯，上层溶液呈紫色
(4)取(3)下层溶液，加入HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有沉淀生成
关于原溶液的说法正确的是
A.c(SO42－)＝0.01 ml/L，c(NH4＋)>c(SO42－)
B.Cu2＋、OH一定不存在，可能存在K＋、SO42－
C.一定存在SO42－、Mg2＋、NH4＋、I－
D.可能存在Cl－、K＋，且c(Cl－)