高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料当堂检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，选做题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是（ ）
A.乙烯分子中6个原子在同一平面内
B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构

2. 下列说法正确的是（ ）
A.乙烯的分子式可写成(CH2)2B.乙烯的最简式为CH−CH
C.乙烯易发生加成反应D.乙烯的结构简式为CH2CH2

3. 下列物质不能用加成反应制取的是（ ）
A.CH2Cl2B.CH3CH2ClC.CH3CH2OHD.CH2ClCH2Cl

4. 下列分子中的各原子均在同一平面上的是（ ）
A.C2H4B.CH3Cl
C.CH3CH=CH2D.CH3CH3

5. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A.乙烯分子里碳氢个数比为1:2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1ml乙烯完全加成需要消耗1ml溴
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1ml可与4ml氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2
C.CH3CH3D.CH2CH＝CHCH2

7. 长途运输中，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（ ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

8. 将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（ ）
A.1:2B.2:1C.3:2D.2:3
二、填空题

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平，A还是一 种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
A________，B________，C________，D________，E________．

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________、反应类型________．
⑤________、反应类型________．

某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重3.6g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气密度的13倍．
请回答：
（1）该烃的结构式为________，该烃的名称是________．

（2）0.1ml该烃能与________ g溴发生加成反应；加成产物需________ ml溴蒸气完全取代．
三、选做题

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）乙烯可作水果的催熟剂________。

（2）甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型________。

（3）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别________。

（4）包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃________。

（5）乙烯不能发生取代反应________。

（6）乙烯和环丙烷互为同系物________。
四、解答题（共1小题，满分0分）

某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34→催化剂△C8H18+甲，甲→催化剂△4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为________．

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________，其反应类型是________．

（3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是________．

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：________．

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液．
参考答案与试题解析
人教版（2019）必修第二册《7.2.1 乙烯》2021年同步练习卷（1）
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
乙烯的化学性质
【解析】
A．乙烯中两个碳都是sp2杂化；
B．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应；
C．乙烯含碳碳双键；
D．乙烯中只有一种氢原子。
【解答】
A．乙烯中两个碳都是sp2杂化，分子为平面型结构，所以6个原子在同一平面内，故A正确；
B．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使高锰酸钾褪色，故B错误；
C．乙烯含碳碳双键，能够与四氯化碳溶液发生加成反应，故C正确；
D．乙烯中只有一种氢原子，一氯代物只有一种结构，故D正确。
2.
【答案】
C
【考点】
乙烯的化学性质
结构简式
【解析】
乙烯的结构简式是CH2＝CH2，分子式为C2H4，含碳碳双键，能发生加成反应，据此分析解答。
【解答】
A．乙烯的分子式为C2H4，故A错误；
B．乙烯的分子式为C2H4，则最简式为CH2，故B错误；
C．含碳碳双键，能发生加成反应，故C正确；
D．乙烯含碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，故D错误；
3.
【答案】
A
【考点】
取代反应与加成反应
【解析】
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，能够发生加成反应的有机物分子中至少含有2个C原子，据此进行解答。
【解答】
解：A．CH2Cl2分子中只有1个C原子，生成CH2Cl2的反应物中不可能含有不饱和键，即该物质不能通过加成反应获得，故A正确；
B．CH3CH2Cl可以由乙烯与氯化氢通过加成反应获得，故B错误；
C．CH3CH2OH为乙醇，可以由乙烯与水通过加成反应获得，故C错误；
D．CH2ClCH2Cl为1，2−二氯乙烷，可以用乙烯与氯气发生加成反应获得，故D错误；
故选A。
4.
【答案】
A
【考点】
常见有机化合物的结构
【解析】
考查有机物结构，A．C2H4是乙烯的化学式，乙烯中的碳碳双键两个碳原子和四个氢原子均在同一平面；
B．甲烷的四面体结构，碳原子在四面体中心，四个氢原子在四面体的顶点上，CH3Cl则是氯原子取代了其中一个氢原子的位置；
C．CH3CH=CH2中在−CH3上的碳原子和三个氢原子不共面，推出所有原子不共面；
D．CH3CH3中的两个−CH3上碳原子和三个氢原子均不共面。
【解答】
A．C2H4是乙烯的化学式，乙烯中的碳碳双键两个碳原子和四个氢原子均在同一平面；故A正确；
B．甲烷的四面体结构，碳原子在四面体中心，四个氢原子在四面体的顶点上，CH3Cl则是氯原子取代了其中一个氢原子的位置；故B错误；
C．CH3CH=CH2中在−CH3上的碳原子和三个氢原子不共面，推出所有原子不共面；故C错误；
D．CH3CH3中的两个−CH3上碳原子和三个氢原子均不共面。故D错误；
5.
【答案】
C
【考点】
乙烯的化学性质
【解析】
A．碳、氢原子个数比为1:2，即最简式是CH2，除了烯烃还有环烷烃；
B．生成的CO2和水的物质的量相等，只能说明碳、氢原子个数比为1:2；
C．加成反应是不饱和烃的特征性质，1ml碳碳双键能消耗1ml溴；
D．除了碳碳双键，碳碳三键也能使高锰酸钾溶液褪色。
【解答】
A．碳、氢原子个数比为1:2，即最简式是CH2，除了烯烃还有环烷烃，故不能证明碳碳双键存在的事实，故A错误；
B．根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1:2，即最简式是CH2，不能说明含碳碳双键，故B错误；
C．加成反应是不饱和烃的特征性质，1 ml乙烯完全加成需要消耗1 ml Br2，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故C正确；
D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，故D错误。
6.
【答案】
A
【考点】
有关有机物分子式确定的计算
【解析】
含一个双键的气态烃1体积能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气．
【解答】
根据题目中该烃加成反应所需氯气的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据氯代烷1ml可与4ml氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有4个氢原子，A选项符合题意。
7.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
乙烯能催熟果实，能被高锰酸钾氧化，以此来解答．
【解答】
解：乙烯是水果的催熟剂，乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，则利用KMnO4溶液除去乙烯，可使水果缓慢成熟，以赢得长途运输时间，
故选C．
8.
【答案】
B
【考点】
有关混合物反应的计算
【解析】
乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，进而计算甲烷的质量，根据n=mM计算甲烷、乙烯的物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比。
【解答】
乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲烷的质量为15g−7g＝8g，n(CH4)=8g16g/ml=0.5ml，n(C2H4)=7g28g/ml=0.25ml，相同条件下，V(CH4)：V(C2H4)＝n(CH4)：n(C2H4)＝0.5ml:0.25ml＝2:1，
二、填空题
【答案】
CH2=CH2,CH3CH3,CH3CH2Cl,CH3CH2OH,
CH2=CH2+HCl→一定条件CH3CH2Cl,加成反应,CH3CH3+Cl2→光照CH3CH2Cl+HCl,取代反应
【考点】
有机物的推断
【解析】
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯，在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，乙烯和氢气发生加成反应生成B乙烷，B和氯气发生取代反应生成C氯乙烷，A和水发生加成反应生成乙醇D．
（1）根据以上推断写出各种物质的结构简式；
（2）根据推断写出相应的反应方程式和反应类型．
【解答】
通过以上分析知，A、B、C、D、E的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，；
故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；；
②一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HCl→一定条件CH3CH2Cl，该反应属于加成反应；
⑤光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应生成1−氯乙烷，反应方程式为CH3CH3+Cl2→光照CH3CH2Cl+HCl，该反应属于取代反应，
故答案为：CH2=CH2+HCl→一定条件CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2→光照CH3CH2Cl+HCl；取代反应．
【答案】
H−C≡C−H,乙炔
32,0.2
【考点】
有关有机物分子式确定的计算
【解析】
①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重3.6g为燃烧生成水的质量，物质的量=3.6g18g/ml=0.2ml，再通过石灰水，石灰水增重17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量，其物质的量=17.6g44g/ml=0.4ml，则该碳氢化合物分子中C、H原子数目之比=0.4ml:0.2ml×2=1:1，其最简式为CH；
②该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的13倍，则其相对分子质量=13×2=26，故有机物分子式为C2H2，其不饱和度=2×2+2−22=2；为乙炔，据此解答即可．
【解答】
解：（1）依据分析可知：该有机物为乙炔，其结构式为：H−C≡C−H，名称为乙炔，
（2）乙炔中含有1个三键，1ml三键能与2ml溴发生加成反应，故0.1ml乙炔能与0.2ml溴加成，溴的质量为：0.2ml×160g/ml=32g，加成产物中含有0.2mlH原子，故能与0.2ml溴取代，
三、选做题
【答案】
√
×
√
×
×
×
【考点】
饱和烃与不饱和烃
乙烯的化学性质
乙烯的用途
有机物的鉴别
取代反应与加成反应
芳香烃、烃基和同系物
【解析】
（1）乙烯具有植物生成调节作用；
（2）甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应；
（3）乙烯能够使溴的四氯化碳，甲烷不能使溴的四氯化碳褪色；
（4）烃只含C和H两种元素；
（5）乙烯在特定条件下可以发生取代，但是比烷烃取代难；
（6）同系物结构相似。
【解答】
乙烯具有植物生成调节作用，乙烯可作水果的催熟剂，
故答案为：√；
甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应，二者反应类型不同，
故答案为：×；
乙烯能够使溴的四氯化碳，甲烷不能使溴的四氯化碳褪色，所以乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别，
故答案为：√；
烃只含C和H两种元素，聚氯乙烯不是烃，
故答案为：×；
乙烯在特定条件下可以发生取代，
故答案为：×；
乙烯和环丙烷结构不同，不是同系物，
故答案为：×。
四、解答题（共1小题，满分0分）
【答案】
C8H16,CH2=CH2
橙色（或橙黄色）褪去,CH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2Br,加成反应
紫色（或紫红色）褪去,氧化反应
D,若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强
BC,B
【考点】
性质实验方案的设计
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
【解析】
探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯．（1）结合原子守恒分析分子式，乙为乙烯；
（2）B中乙烯与溴水反应；
（3）C中乙烯与高锰酸钾反应；
（4）D中石灰水变浑浊可说明C中反应，探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，因加成产物只有卤代烃，而取代产物中有HBr；
（5）乙烯含双键、与溴水、高锰酸钾反应，而甲烷不能，结合除杂时不能引入新杂质来解答．
【解答】
解：探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯．（1）由C16H34→催化剂△C8H18+甲，甲→催化剂△4乙及原子守恒可知甲为C8H16，乙为CH2=CH2，
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2Br，其反应类型是，
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应，
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D中的实验现象（石灰水变浑浊）可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由为若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强，
（5）A．气体通入水中，二者均与水不反应，不能除杂，也不能鉴别；
B．气体通过盛溴水的洗气瓶，乙烯与溴水反应，而甲烷不能，可鉴别，也可除去甲烷中的乙烯；
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，乙烯与高锰酸钾反应，而甲烷不能，可鉴别，但反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂；
D．气体通过氢氧化钠溶液，二者均不反应，不能除杂，也不能鉴别．