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化学必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试单元测试当堂达标检测题
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这是一份化学必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试单元测试当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）．据此判断下列说法正确的是（ ）
A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片
C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y
2. 某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A.电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
B.电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
C.电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
D.电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
3. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池中的c(SO42−)明显减小
C.电池工作一段时间后，乙池中溶液的总质量增大
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，以保持溶液中电荷平衡
4. 某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）
A.使甲同学装置中的正极变为负极B.设计一个新的原电池
C.在石墨电极上镀锌D.使锌电极被保护
5. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破，如图为纸电池的结构示意图。据此，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。则另一种银白色金属片可能是下列的哪种金属（ ）
A.AgB.FeC.AlD.Mg
6. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e−=20H−+H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑
7. 如图为原电池的工作原理示意图，电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是（ ）
A.所用离子交换膜为阴离子交换膜
B.Cu电极的电极反应式为Cu−2e−=Cu2+
C.电池工作过程中，CuCl2溶液浓度降低
D.Fe为负极，电极反应式为Fe2++2e−=Fe
8. 按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是（ ）
A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能
B.b的电极反应为：Cu−2e−=Cu2+
C.溶液中SO42−穿过阴离子交换膜发生迁移
D.外电路转移的电子最多为0.01ml
二、解答题（共2小题，满分0分）
某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为________。
（2）B中Zn板是________极，发生的电极反应是________，Cu板上的现象是________，发生的电极反应是________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为________，B中主要是将化学能转变为________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（ ）（填字母序号）。
A.原电池反应的过程中一定有电子转移B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生。
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？________
（2）实验3中铝为________极，电极反应式为2Al−6e−=2Al3+；石墨为________极，电极反应式为6H+6e−=3H2↑；电池总反应为________。
（3）实验4中铝为________极，原因是________。写出铝电极的电极反应式：________。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？
参考答案与试题解析
人教版（2019）必修第二册《第六章 化学反应与能量》2021年单元测试卷（1）
一、选择题（共8小题）
1.
【答案】
D
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为硫酸铜，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答．
【解答】
解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，
A．由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X，故A错误；
B．若电极材料分别为锌片和铜片，X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，Y为铜片，故B错误；
C．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故C错误；
D．两个电极都是金属，X为负极，则X的活动性比Y强，故D正确；
故选D．
2.
【答案】
A
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu失去电子，Fe得到电子，可知Cu为负极，正极为惰性电极或比Cu不活泼的金属，电解质溶液一定含铁离子，以此来解答．
【解答】
A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液，因Fe比Cu活泼，电池反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A选；
B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B不选；
C．极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不选；
D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D不选；
3.
【答案】
C
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
本题考查原电池工作原理。
【解答】
A．由图可知，该原电池的反应原理为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，故Zn电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，Cu电极为正极，Cu2+得电子发生还原反应，故A错误；
B．该装置中的阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲、乙两池中cSO42−均基本不变，故B错误；
C．电池工作过程中，溶液中的Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e−===Cu，进入乙池的Zn2+与反应掉的Cu2+的物质的量相等，由于摩尔质量：MZn2+>MCu2+，故乙池中溶液的总质量增大，故C正确；
D．该装置中的阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中溶液中的Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液中电荷平衡，阴离子不能通过该交换膜，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时分析；
B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池；
C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌；
D、将锌与铝组合形成原电池分析。
【解答】
A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不选；
B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；
C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌，故C选；
D、将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选。
5.
【答案】
A
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同：①Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，Cu作正极，Zn作负极；②铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu作负极，另一种银白色的金属作正极，其金属活动性小于Cu，据此分析解答。
【解答】
用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同：Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，Cu作正极，Zn作负极，铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu作负极，另一种银白色的金属作正极。而Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活泼性均比Cu强，它们分别与Cu形成原电池时，Cu电极均为负极，电流表的指针偏转方向相同，与题意不符；铜与银、NaCl溶液构成原电池时，铜的活泼性大于Ag，Cu作负极，银作正极，电子流动方向为：Cu→导线→Ag，Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池中电子流动方向为：Zn→导线→Cu，二者电流方向相反，符合题意，故A正确；
6.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀。
【解答】
A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，为负极，铜是负极；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，为负极，电极反应式为6H2O+3e−=60H−+3H2↑，故B正确；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，从而形成原电池，Cu−2e−=Cu2+，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铜为正极，正极上是氧气得电子的过程。
7.
【答案】
A,C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
该装置为原电池，Fe易失电子而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，正极反应式为Cu2++2e−=Cu，左侧中的氯离子通过交换膜进入右边电池中。
【解答】
A．该原电池中Fe比Cu活泼而作负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子进入电解质溶液中导致溶液中正电荷增多，则左侧中氯离子进入右侧溶液中，故A正确；
B．Cu电极上铜离子得电子生成Cu2++2e−=Cu，故B错误；
C．电池工作中正极上析出Cu，则CuCl7溶液浓度降低，故C正确；
D．Fe为负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，故D错误；
8.
【答案】
C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
由于CuSO4溶液浓度不同形成浓差电池，左池为0.1ml⋅L−1的CuSO4溶液，右池为0.3ml⋅L−1的CuSO4溶液，Cu2+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e−＝Cu，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，因负极与正极消耗或生成的Cu2+相等，所以溶液中迁移的离子不可能是Cu2+，只能是SO42−穿过交换膜向负极移动，据此分析解答。
【解答】
A．该装置为浓差电池，属于原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．浓差电池中，右池CuSO4溶液浓度高，Cu2+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，电极反应式为Cu2++2e−＝Cu，故B错误；
C．负极与正极消耗或生成的Cu2+相等，所以溶液中迁移的离子不可能是Cu2+，只能是SO42−穿过交换膜向负极移动，故C正确；
D．当左右两池SO42−的浓度相等即均为12(0.3+0.1)ml/L时，电池将停止工作、不再有电流产生，溶液中迁移的n(SO42−)＝0.1L×[0.3−12(0.3+0.1)]ml/L＝0.01ml，所以外电路中转移电子的物质的量最多为0.02ml，故D错误；
二、解答题（共2小题，满分0分）
【答案】
Zn+2H+=Zn2++H2↑
负,Zn−2e−=Zn2+,有无色气体产生,2H++2e−=H2↑
大于,热能,电能
A,B,D
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；
（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；
（3）A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；
（4）A．原电池的本质是有电子转移；
B．原电池的构成条件必须有两个电极；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
【解答】
锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn−2e−=Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H++2e−=H2↑，
故答案为：负；Zn−2e−=Zn2+；有无色气体产生；2H++2e−=H2↑；
A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能，
故答案为：大于；热能；电能；
A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；
B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
故答案为：ABD。
【答案】
不同
负,正,2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
负,因为Al能和NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应,Al−3e−+40H−＝AlO2−+2H2O
在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极的影响因素为：两个电极的相对活泼性；电解质溶液的酸碱性。
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
（1）氧化还原反应中失电子的金属作负极；
（2）原电池中，较活泼的金属一般作负极，非金属电极为正极，据此写出电极总反应；
（3）金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极；
（4）根据实验1、2可知，原电池的正负极取决于金属的活泼性强弱；根据实验4可知，原电池的正负极与电解质溶液的酸碱性有关。
【解答】
实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，为负极金属，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，为负极金属、2中Al所作的电极不相同，
故答案为：不同；
Al、石墨，较活泼的金属铝作负极−＝7Al3+；石墨为正极，电极反应为：6H++6e−＝3H2↑，电解总反应为：6Al+6H+＝2Al2++3H2↑，
故答案为：负；正；7Al+6H+＝2Al2++3H2↑；
实验3中，金属铝和氢氧化钠可以发生自发的氧化还原反应，为原电池的负极−+40H−＝AlO2−+8H2O，
自发进行的氧化还原反应即为电池的总反应，Mg不能与NaOH溶液反应，
故答案为：负极；因为Al能和NaOH溶液反应；Al−3e−+20H−＝AlO2−+2H6O；
根据表中实验结果可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极，也与电解质溶液的酸碱性有关，
答：在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极的影响因素为：两个电极的相对活泼性；电解质溶液的酸碱性。编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
1. 将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）．据此判断下列说法正确的是（ ）
A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片
C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y
2. 某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A.电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
B.电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
C.电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
D.电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
3. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池中的c(SO42−)明显减小
C.电池工作一段时间后，乙池中溶液的总质量增大
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，以保持溶液中电荷平衡
4. 某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）
A.使甲同学装置中的正极变为负极B.设计一个新的原电池
C.在石墨电极上镀锌D.使锌电极被保护
5. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破，如图为纸电池的结构示意图。据此，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。则另一种银白色金属片可能是下列的哪种金属（ ）
A.AgB.FeC.AlD.Mg
6. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e−=20H−+H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑
7. 如图为原电池的工作原理示意图，电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是（ ）
A.所用离子交换膜为阴离子交换膜
B.Cu电极的电极反应式为Cu−2e−=Cu2+
C.电池工作过程中，CuCl2溶液浓度降低
D.Fe为负极，电极反应式为Fe2++2e−=Fe
8. 按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是（ ）
A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能
B.b的电极反应为：Cu−2e−=Cu2+
C.溶液中SO42−穿过阴离子交换膜发生迁移
D.外电路转移的电子最多为0.01ml
二、解答题（共2小题，满分0分）
某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为________。
（2）B中Zn板是________极，发生的电极反应是________，Cu板上的现象是________，发生的电极反应是________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为________，B中主要是将化学能转变为________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（ ）（填字母序号）。
A.原电池反应的过程中一定有电子转移B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生。
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？________
（2）实验3中铝为________极，电极反应式为2Al−6e−=2Al3+；石墨为________极，电极反应式为6H+6e−=3H2↑；电池总反应为________。
（3）实验4中铝为________极，原因是________。写出铝电极的电极反应式：________。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？
参考答案与试题解析
人教版（2019）必修第二册《第六章 化学反应与能量》2021年单元测试卷（1）
一、选择题（共8小题）
1.
【答案】
D
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为硫酸铜，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答．
【解答】
解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，
A．由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X，故A错误；
B．若电极材料分别为锌片和铜片，X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，Y为铜片，故B错误；
C．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故C错误；
D．两个电极都是金属，X为负极，则X的活动性比Y强，故D正确；
故选D．
2.
【答案】
A
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu失去电子，Fe得到电子，可知Cu为负极，正极为惰性电极或比Cu不活泼的金属，电解质溶液一定含铁离子，以此来解答．
【解答】
A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液，因Fe比Cu活泼，电池反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A选；
B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B不选；
C．极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不选；
D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D不选；
3.
【答案】
C
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
本题考查原电池工作原理。
【解答】
A．由图可知，该原电池的反应原理为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，故Zn电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，Cu电极为正极，Cu2+得电子发生还原反应，故A错误；
B．该装置中的阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲、乙两池中cSO42−均基本不变，故B错误；
C．电池工作过程中，溶液中的Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e−===Cu，进入乙池的Zn2+与反应掉的Cu2+的物质的量相等，由于摩尔质量：MZn2+>MCu2+，故乙池中溶液的总质量增大，故C正确；
D．该装置中的阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中溶液中的Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液中电荷平衡，阴离子不能通过该交换膜，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时分析；
B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池；
C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌；
D、将锌与铝组合形成原电池分析。
【解答】
A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不选；
B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；
C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌，故C选；
D、将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选。
5.
【答案】
A
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同：①Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，Cu作正极，Zn作负极；②铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu作负极，另一种银白色的金属作正极，其金属活动性小于Cu，据此分析解答。
【解答】
用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同：Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，Cu作正极，Zn作负极，铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu作负极，另一种银白色的金属作正极。而Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活泼性均比Cu强，它们分别与Cu形成原电池时，Cu电极均为负极，电流表的指针偏转方向相同，与题意不符；铜与银、NaCl溶液构成原电池时，铜的活泼性大于Ag，Cu作负极，银作正极，电子流动方向为：Cu→导线→Ag，Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池中电子流动方向为：Zn→导线→Cu，二者电流方向相反，符合题意，故A正确；
6.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀。
【解答】
A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，为负极，铜是负极；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，为负极，电极反应式为6H2O+3e−=60H−+3H2↑，故B正确；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，从而形成原电池，Cu−2e−=Cu2+，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铜为正极，正极上是氧气得电子的过程。
7.
【答案】
A,C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
该装置为原电池，Fe易失电子而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，正极反应式为Cu2++2e−=Cu，左侧中的氯离子通过交换膜进入右边电池中。
【解答】
A．该原电池中Fe比Cu活泼而作负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子进入电解质溶液中导致溶液中正电荷增多，则左侧中氯离子进入右侧溶液中，故A正确；
B．Cu电极上铜离子得电子生成Cu2++2e−=Cu，故B错误；
C．电池工作中正极上析出Cu，则CuCl7溶液浓度降低，故C正确；
D．Fe为负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，故D错误；
8.
【答案】
C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
由于CuSO4溶液浓度不同形成浓差电池，左池为0.1ml⋅L−1的CuSO4溶液，右池为0.3ml⋅L−1的CuSO4溶液，Cu2+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e−＝Cu，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，因负极与正极消耗或生成的Cu2+相等，所以溶液中迁移的离子不可能是Cu2+，只能是SO42−穿过交换膜向负极移动，据此分析解答。
【解答】
A．该装置为浓差电池，属于原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．浓差电池中，右池CuSO4溶液浓度高，Cu2+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，电极反应式为Cu2++2e−＝Cu，故B错误；
C．负极与正极消耗或生成的Cu2+相等，所以溶液中迁移的离子不可能是Cu2+，只能是SO42−穿过交换膜向负极移动，故C正确；
D．当左右两池SO42−的浓度相等即均为12(0.3+0.1)ml/L时，电池将停止工作、不再有电流产生，溶液中迁移的n(SO42−)＝0.1L×[0.3−12(0.3+0.1)]ml/L＝0.01ml，所以外电路中转移电子的物质的量最多为0.02ml，故D错误；
二、解答题（共2小题，满分0分）
【答案】
Zn+2H+=Zn2++H2↑
负,Zn−2e−=Zn2+,有无色气体产生,2H++2e−=H2↑
大于,热能,电能
A,B,D
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；
（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；
（3）A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；
（4）A．原电池的本质是有电子转移；
B．原电池的构成条件必须有两个电极；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
【解答】
锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn−2e−=Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H++2e−=H2↑，
故答案为：负；Zn−2e−=Zn2+；有无色气体产生；2H++2e−=H2↑；
A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能，
故答案为：大于；热能；电能；
A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；
B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
故答案为：ABD。
【答案】
不同
负,正,2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
负,因为Al能和NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应,Al−3e−+40H−＝AlO2−+2H2O
在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极的影响因素为：两个电极的相对活泼性；电解质溶液的酸碱性。
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
（1）氧化还原反应中失电子的金属作负极；
（2）原电池中，较活泼的金属一般作负极，非金属电极为正极，据此写出电极总反应；
（3）金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极；
（4）根据实验1、2可知，原电池的正负极取决于金属的活泼性强弱；根据实验4可知，原电池的正负极与电解质溶液的酸碱性有关。
【解答】
实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，为负极金属，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，为负极金属、2中Al所作的电极不相同，
故答案为：不同；
Al、石墨，较活泼的金属铝作负极−＝7Al3+；石墨为正极，电极反应为：6H++6e−＝3H2↑，电解总反应为：6Al+6H+＝2Al2++3H2↑，
故答案为：负；正；7Al+6H+＝2Al2++3H2↑；
实验3中，金属铝和氢氧化钠可以发生自发的氧化还原反应，为原电池的负极−+40H−＝AlO2−+8H2O，
自发进行的氧化还原反应即为电池的总反应，Mg不能与NaOH溶液反应，
故答案为：负极；因为Al能和NaOH溶液反应；Al−3e−+20H−＝AlO2−+2H6O；
根据表中实验结果可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极，也与电解质溶液的酸碱性有关，
答：在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极的影响因素为：两个电极的相对活泼性；电解质溶液的酸碱性。编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
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