人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用达标测试，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，选做题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列关于海水知识不正确的是（ ）
A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B.海水既苦又涩，不能直接利用
C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

2. 下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（ ）
A.从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程
B.海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等
C.海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿
D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想

3. 海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是（ ）
A.海洋约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种
C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用

4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③

5. 实验室模拟由海水制备NaOH溶液，其流程如下：海水粗盐精盐NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等
B.步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+
C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D.步骤三中制取NaOH的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

6. 在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

7. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是（ ）
干海带→​海带灰→​​悬浊液→​滤液→H2O2H+碘水→CCl4I2的CCl4的溶液
A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B.沸水浸泡的目的是使I−充分浸出
C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I−+H2O2=I2+20H−
D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

8. 海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（ ）
A.海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题
B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C.海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
二、填空题

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1）步骤1中分离操作的名称是________，发生反应的化学方程式是________。

（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是________。（填写序号字母）
a．⑥⑤②③①⑥④⑦
b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦
d．⑤③②①⑥④⑦

（3）操作步骤④调节溶液pH时，应加入________，写出一个有关的化学方程式是________。

（4）操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀________。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）步骤①中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42−、Ca2+)，加入的药品顺序不正确的是（ ）。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是________。

（3）写出步骤⑥中发生反应的化学方程式：________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的（ ）（填序号）。
A.乙烯B.空气C.氩气D.CO2

（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl−、SO2、Br−还原性由强到弱的顺序是________。

（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：
第一：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：________。
三、选做题

溴主要以Br−形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有________、________（填两种）．

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是________．

（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式________．

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________．
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．

用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I−形式存在）的工艺流程如图，说法不正确的是（ ）

A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于 Cl
B.经①和④所得溶液中，I−的浓度后者大于前者
C.氯元素的相对原子质量是 35.5，则存在的 ​35Cl、​37Cl 的丰度比约为 3:1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，则需消耗的 n(Cl2)：n(KClO3)＝5:2
参考答案与试题解析
人教版（2019）必修第二册《8.1.2 海水资源的开发利用》2021年同步练习卷（1）
一、单选题
1.
【答案】
B
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
A.海洋约占地球表面积的71%，含有丰富的水资源和化学资源；
B.海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl；
C.海水中金属元素浓度较低；
D.海水淡化应考虑生产可行，经济效益高，资源充分利用等因素。
【解答】
A.海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故A正确；
B.海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl，提取镁，提取溴等物质，故B错误；
C.海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10−6g，富集程度低，故C正确；
D.海水淡化应考虑生产可行，经济效益高，资源充分利用，海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合，故D正确；
2.
【答案】
B
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
A．空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法，工艺流程是：浓缩、氧化、富集、提取；
B．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等；
C．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、C等；
D．一切能源的开发都不能破坏化学环境。
【解答】
A．从海水中提取溴单质的工艺流程中，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂如SO2水溶液反应生成HBr；发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，再通入氧化剂氧化溴离子得到溴单质，包含了富集过程，故A正确；
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，可分离出水，无过滤方法，故B错误；
C．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故C正确；
D．开发海洋资源应遵循绿色环保的思想，不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确。
3.
【答案】
A
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
A.海水资源丰富；
B.海水中含多种元素；
C.海水淡化可分离盐类物质与水；
D.海水可用于冷却。
【解答】
A.海水资源丰富，海洋约占地球表面积的71%，故A正确；
B.海水中含多种元素，含多种常量元素及微量元素，有金属元素、非金属元素，故B错误；
C.海水淡化可分离盐类物质与水，常用蒸馏法、离子交换法、渗析法等分离，故C错误；
D.海水可用于冷却，腐蚀性很弱，可冷却循环使用，故D错误；
4.
【答案】
C
【考点】
粗盐提纯
【解析】
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，据此答题。
【解答】
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，
5.
【答案】
D
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
从海水中制备NaOH溶液，由流程可知，步骤一获得粗盐，为蒸发，步骤二加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子，再加盐酸除去过量碳酸钠，步骤三为精盐电解制备NaOH溶液，以此解答该题。
【解答】
A.步骤一应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，不需要坩埚、三脚架和泥三角，故A错误；
B.步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2+，Ca2+不能用NaOH除杂，故B错误；
C.步骤二除杂生成的沉淀能与盐酸反应，故过滤后再加盐酸，故C错误；
D.步骤三为电解NaCl溶液制备NaOH溶液，反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故D正确；
6.
【答案】
C
【考点】
海带成分中碘的检验
【解析】
验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，以此来解答。
【解答】
A.图为灼烧，可将海带灼烧成灰，故A不选；
B.图为过滤，可分离出含碘离子的溶液，故B不选；
C.图为蒸发，不涉及蒸发操作，故C选；
D.过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，故D不选；
7.
【答案】
C
【考点】
海水资源及其综合利用
海带成分中碘的检验
【解析】
干海带灼烧得到海带灰溶于沸水过滤得到滤液，加入酸化的过氧化氢溶于氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，
A、固体灼烧应在坩埚中进行；
B．升温加快物质溶解；
C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，酸性溶液中，反应产物不能生成氢氧根离子；
D．萃取操作和原理分析萃取分液需要满足的条件是萃取剂和溶液分层，萃取的取值在有机溶剂中溶解度大。
【解答】
A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A正确；
B．沸水浸泡海带灰的目的是：温度升高加快I−的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；
C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，故C错误；
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”，故D正确；
8.
【答案】
A
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
A、地球上水的总量大约有1.4x109km3．但这些水中有97.5%是海水，与我们平常生活关系最为密切的淡水只有3.5x107km’，占总水量的2.5%；
B、海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；
C、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等；
D、与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
【解答】
A、地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多。但是淡水资源非常紧张，海洋中的水，由于成份复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态。我国是世界上13个严重缺水的国家之一；故A错误；
B、海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故B正确；
C、在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等，故C正确；
D、与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物，海水中主要的化学元素总计80多种，故D正确；
二、填空题
【答案】
过滤,MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2+CaCl2
d
稀盐酸,HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
玻璃棒,加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
由流程可知，海水蒸发分离出粗盐，粗盐中加入NaOH、氯化钡、碳酸钠除去杂质离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后蒸发得到精盐，贝壳的主要成分为碳酸钙，加热分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，母液中含镁离子，步骤1中发生复分解反应生成氢氧化镁，与盐酸反应后浓缩、过滤分离出晶体，在HCl气流中加热脱水，最后电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，以此解答该题。
【解答】
经过步骤1从母液中分离出Mg(OH)2沉淀，则步骤1为过滤；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，则发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2+CaCl2，
故答案为：过滤；MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2+CaCl2；
提纯粗盐的过程中，需要先溶解配置成溶液，加入过量的NaOH溶液，以除去Mg2+；再加入过量的BaCl2溶液，以除去SO42−；再加入过量的Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+（来自于过量的BaCl2溶液）；过滤后，调节pH至7，以除去OH−、CO32−；最后蒸发滤液，综上所述，正确的操作编号顺序为⑤③②①⑥④⑦，
故答案为：d；
步骤④中，调节溶液pH应加入稀盐酸，发生反应的化学方程式有：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：稀盐酸；HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
这三个操作中都需要的玻璃仪器是玻璃棒；在操作⑥中，洗涤沉淀的操作是加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次，
故答案为：玻璃棒；加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次。
【答案】
A
提高溴的富集程度
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
B
SO2>Br−>Cl−
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+CO,在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，加入足量的盐酸除去过量金属镁，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，卤水中含丰富的NaBr，溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，吸收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，应该先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即：加入的碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后；
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（3）步骤⑥是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；
（4）把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应；
（5）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，结合反应过程中的离子方程式分析判断；
（6）根据题干提供的信息进行分析，金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为一氧化碳，在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁。
【解答】
要先除SO42−离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
所以正确的操作顺序为：
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故正确；
故答案为：A；
步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又将Br2还原为Br−，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：提高溴的富集程度；
步骤⑥中发生反应是二氧化硫吸收溴单质发生反应，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故
答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ；
把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳回合碳酸钠溶液反应，乙烯和溴发生加成反应，氩气生产成本高，所以工业上最适宜选用空气，故选B，
故答案为：B；
苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br−，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−；反应中还原剂Br−的还原性大于还原产物Cl−；Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr；反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br−；可得出Cl−、SO2、Br−还原性由强到弱的顺序是SO2>Br−>Cl−，
故答案为：SO2>Br−>Cl−；
①金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+CO，
故答案为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+CO；
②在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti，加入足量的盐酸除去过量金属镁，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛，
故答案为：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti，加入足量的盐酸除去过量金属镁，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。
三、选做题
【答案】
蒸馏法、,电渗析发琥或离子交换法
溴单质易挥发
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
c
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答．
（2）溴易挥发；
（3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2．
【解答】
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．
（2）因溴易挥发，则可用热空气吹出，
（3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−，
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，
【答案】
D
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，
A．流程②的反应是氯气氧化碘离子生成碘单质，单质氧化性对应元素的非金属性；
B．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程；
C．设1ml氯原子中​35Cl物质的量为x，​37Cl 物质的量为(1−x)，结合元素的相对原子质量计算得到物质的量之比为丰度之比；
D．②中是氯气氧化碘离子生成碘单质，自身被还原为氯离子，⑤是氯酸钾氧化碘离子生成碘单质，自身被还原为氯离子，氯元素化合价降低，若②和⑤中分别得到等量I2，设生成1ml碘，由电子守恒可知，两个过程中转移的电子数相同，据此计算。
【解答】
A．流程②的反应是氯气氧化碘离子生成碘单质，单质氧化性对应元素的非金属性，说明Ⅰ的非金属性弱于 Cl，故A正确；
B．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I−)后者大于前者，故B正确；
C．设1ml氯原子中​35Cl物质的量为x，​37Cl 物质的量为(1−x)，则35x+37×(1−x)＝35.5，x＝0.75ml，在的 ​35Cl、​37Cl 的丰度比约为＝0.75:0.25＝3:1，故C正确；
D．②中是氯气氧化碘离子生成碘单质，自身被还原为氯离子，⑤是氯酸钾氧化碘离子生成碘单质，自身被还原为氯离子，氯元素化合价降低，若②和⑤中分别得到等量I2，设生成1ml碘，由电子守恒可知，两个过程中转移的电子数相同，消耗的n(Cl2)：n(KClO3)＝1ml:26ml＝3:1，故D错误；A
B
C
D