化学九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试课堂检测

这是一份化学九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试课堂检测，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．将10g10%的硝酸钾溶液与10g10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是
A．溶质的量B．溶剂的量
C．溶质质量分数D．溶液总量
2．下列有关溶液的叙述中，不正确的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度升高
D．汽油和洗洁精去除油污都是利用了乳化作用
3．下列生活中的物质属于溶液的是
A．牛奶B．蒸馏水C．油水D．矿泉水
4．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
A．不饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液溶质质量分数大
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体，溶液质量会增大
5．根据如图溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化铵大
B．硝酸钾溶液降温一定有晶体析出
C．氯化钠中混有少量硝酸钾，要得到较纯净的氯化钠，常采用蒸发结晶的方法
D．10℃时硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液升高到30℃时溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾
6．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
A．乙物质的溶解度受温度影响比甲的大
B．甲代表KNO3的溶解度曲线
C．把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲多
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3
7．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是
A．要配制同一温度下相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．要从甲物质的饱和溶液中获得品体甲，通常采用降温结晶的方法
C．t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温方法
9．水在化学实验中的作用不可忽视。有关水的下列说法不正确的是
A．连接橡胶管和导管的操作中水的作用是润滑减小摩擦
B．既不聚成水滴，也不成股流下是试管洗净的标志
C．硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶瓶底的水可以换成细沙
D．水是重要的溶剂，但不是唯一溶剂
10．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．P点的含义是t1℃时物质a和物质c的溶解度都是20g
B．t2℃时，将30g的a物质加到50g的水中，形成的溶液的质量为75g
C．将t2℃的a、b、c三种饱和溶液降温到t1℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a=c
D．若要除去a中含有的少量b，可采用的方法为降温结晶
11．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质
C．溶液一定是无色透明的，且溶剂一定是水
D．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾110g
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是
A．t1℃时，a、c的溶液中溶质的质量分数相等
B．等质量的a、b、c的溶液从t3℃降温至t1℃时，析出固体的质量a＞b＞c
C．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a
D．将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a=c
二、填空题
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把30g物质a加入100g水中充分搅拌、静置，形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
（3）将a物质N点状态下的溶液转化到M点的溶液可采取的措施是_______。
（4）下列说法中正确的是_______(填字母)。
a.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
b.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏大
c.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
d.将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数的大小关系为b>a=c
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答下列问题：
（1）现有t3℃时三种物质的饱和溶液各30g，降温至t1℃时，它们所含溶质质量分数的大小关系为____________。
（2）t1℃时，20gA物质加入到20g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
（3）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用的方法是____________。
15．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)甲和乙的溶解度相等时的温度为_______℃；
(2)t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。
(4)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是____。
16．如图是a、b、c在种物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？___________（填“能”或“不能”）。
（2）t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小关系是___________。
（3）t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是______。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）t2℃时，70克甲加入到100克水中，所得溶液质量是______g。如果将此溶液降温到t1℃，可析出甲的晶体（不含结晶水）的质量是______g。
（4）在t1℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是______g。
（5）t2℃时，在温度不变化的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）
（6）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。
A．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
B．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C．溶液质量大小关系是：丙>乙>甲
（7）t2℃时将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。
三、简答题
18．如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）图中a点对应的甲溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为t3℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入_______g甲固体（不含结晶水）。
19．如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)当温度在 t1℃＜t＜t2℃之间时，A 物质与C物质 ___ (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
(2)t1℃时，若要将 210 克 B 物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为 ___ ；
(3)分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是 ___ ；若 要从B溶液中得到B 晶体，最好采用的方法是 ___ ；
(4)分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，析出晶体的质量 ___ (填序号)
①A最多 ②B最多 ③C最多 ④A、B、C一样多 ⑤无法确定
20．某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。
（1）溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是______，③溶液的溶质质量分数为______（结果保留一位小数点）。
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填字母）。
A溶剂的质量一定变小
B溶质的质量可能不变
C溶质的质量分数一定变大
D溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
21．水是生命之源，我们的生产、生活离不开水和溶液。
（1）今年初以来,福建省全面启动集中式饮用水水源地环境保护专项行动,截至目前,福建省132个水源地问题共完成整治95个。
①节约用水是保护水资源的重要措施，下列图标表示“国家节水标志”的是_______________(填标号);
②水源地的水要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等工艺成为饮用水,净水过程中一定发生化学变化的是_________________。
③若水源地的水是硬水，日常生活中降低水的硬度的方法是_______________。
（2）学习了溶液的有关内容后，小明同学绘制了如图所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
①c物质的溶解度随温度的升高而_________________(填“增大”或“减小”)， 20°C时,物质a、c的饱和溶液中,溶质质量分数均为_________________。
②t°C时，在50g水中加入50ga物质,所得溶液质量为_____________g。
③t°C时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到20°C,析出晶体质量的大小关系是____________。
22．根据下图的溶解度曲线图回答
(1)在40℃时，在l00g水中加入30gKCl固体，所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到40℃，析出固体质量是____g。
(2)在40℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)
(3)在温度为________时，Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度。
(4)KCl的溶解度与温度变化的关系是_______________________________。
23．如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是_____；原因是_____。
（2）试剂 A 可能是（写一种即可）_____。
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
参考答案
1．C
【详解】
将10g10%的硝酸钾溶液与10g10%的硝酸钾溶液混合后，溶质质量、溶剂质量、溶液的质量都增加了，但溶质质量分数不变，还是10%．所以C正确。故选C。
2．D
【详解】
A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来；正确。
B、溶质可以是固体、液体或气体；正确。
C、固体氢氧化钠溶于水中，会放出大量的热，溶液的温度升高；正确。
D、油污加入含有洗洁精的水中，洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的是稳定的乳浊液，而汽油是溶解油污；错误。
故选：D。
【点睛】
3．D
【详解】
A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，不符合题意；
C、油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不符合题意；
D、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。故选D。
4．A
【详解】
A、不饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，选项说法正确；
B、对于不同溶质或同一种溶质在不同温度下，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，选项说法不正确；
C、对于大多数固体物质，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的饱和溶液升温后会析出晶体，得到的仍是饱和溶液，选项说法不正确；
D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体后，氯化钠固体不能继续溶解，溶液质量不变，选项说法不正确。
故选A。
5．C
【详解】
A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错误；
B、硝酸钾饱和溶液降温一定有晶体析出，硝酸钾溶液降温不一定有晶体析出，故B错误；
C、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，提出氯化钠的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、饱和溶液的溶质质量分数=×100%，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以10℃时硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液的溶质质量分数大小是：氯化钾大于硝酸钾，升温后，溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是氯化钾大于硝酸钾，故D错误。
故选C。
6．B
【详解】
A、由图可知，乙物质的溶解度受温度影响比甲的小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表硝酸钾的溶解度曲线，故正确；
C、甲溶解度受温度影响较大；把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲少，故错误；
D、根据表格，20℃时，100g+31.6g=131.6gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，故错误。
故选B。
7．B
【详解】
A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色、透明的液体，如黄铜是锌和铜形成的固态溶液，既不透明也不是无色的液体，说法不正确，不符合题意；
B、 溶液是均一的，各部分性质相同，说法正确，符合题意；
C、某物质的饱和溶液就是在该条件下不能再溶解该物质的溶液，但能溶解其他物质，说法不正确，不符合题意；
D、一定温度下，固体物质的溶解度是指在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的固体的质量，因此一定温度下，固体物质的溶解度不随溶剂的量的变化而变化，说法不正确，不符合题意。
故选B。
8．C
【分析】
根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义，结合设置的问题情景来解决该问题。
【详解】
A.t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同，所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃，故选项正确；
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故选项正确；
C .t2℃时甲物质的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，所以形成的溶液中溶质的质量分数为，故选项错误；
D. 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故选项正确。
故选：C。
【点睛】
9．C
【详解】
A、因为水具有润滑作用，所以在连接橡胶管和导管的操作中，通常先把导管口用水润湿，然后把导管插入橡胶管，选项A正确；
B、洗涤干净的试管内壁均匀的附着有一薄层水，既不聚成水滴，也不成股流下，选项B正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，因此实验时集气瓶瓶底要预留少量的水来吸收二氧化硫，但水不能换成细沙，因为细沙不能吸收二氧化硫，选项C不正确；
D、水是一种最常用的溶剂，但酒精、汽油等也可以做溶剂，因此水不是唯一的溶剂，选项D正确。
故选C。
10．C
【详解】
A、P点为a、c两物质的交点，对应的温度为t1℃，对应的溶解度为20g。故A说法正确；
B、t2℃时，100g水中最多溶解50g物质a，则50g水中最多溶解25g。溶液的质量为溶质质量与溶剂质量之和，故溶液质量为75g。B说法正确；
C、将t2℃的a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而降低，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数改变。c的溶解度升高，溶质质量分数不变。所得溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a＞c。故C说法错误；
D、a物质的溶解度受温度影响较大，且溶解度随温度升高而增大，b溶解度随温度变化不大，故提纯a可采用降温结晶。故D说法正确。
故选C。
11．B
【详解】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意；
B、在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质，如盐酸溶液，溶质是氯化氢气体，酒精溶液，溶质是液体酒精，氯化钠溶液，溶质是氯化钠固体，符合题意；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒溶液，溶剂是酒精，不符合题意；
D、硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则该温度下，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，不符合题意。
故选B。
12．C
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而进行有关的计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c溶解度曲线交于一点，此温度下，a、c的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液，无法判断，故A错误；
B、由于原溶液的状态不能确定，无法比较析出晶体的多少，故B错误；
C、a的溶解度度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a，故C正确；
D、将t3℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，ab仍然是饱和溶液，c变成了不饱和溶液，c溶液中溶质的质量分数与t3℃时c的饱和溶液的溶质质量分数相同；由于t1℃时b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，a在t1℃时的溶解度大于c在t3℃时的溶解度，所得溶液的溶质质量分数的关系是b＞a＞c，故D错误。
故选：C。
13．
（1）饱和
（2）a=c>b
（3）升高温度到t3℃并增加溶质
（4）bc
【分析】
（1）
t1℃时，物质a的溶解度为20g，则100g水中最多溶解20g物质a，所以，把30g物质a加入100g水中充分搅拌、静置，形成的溶液是饱和溶液；
（2）
溶解度越大，相同质量的饱和溶液中溶质质量越大，则溶剂质量越小，t1℃时，溶解度b>a=c，所以t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是a=c>b；
（3）
物质a溶解度随温度升高而增大，N点低于a的溶解度曲线，则N点为不饱和溶液，M点在曲线上，则M点为饱和溶液，N到M为溶解度增大且为饱和的状态，所以将a物质N点状态下的溶液转化到M点的溶液需要升温并增加溶质；
（4）
a、a物质溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度时变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故选项错误；
b、量筒读数时俯视会使实际取水量小于计算量，即溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大，故选项正确；
c、c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液有固体析出，其溶液的质量一定减小，故选项正确；
d、ab溶解度随温度升高为增大，降低温度，溶液会析出固体，形成的溶液为饱和溶液，t1℃时，溶解度b>a，则此时质量分数b>a，c物质溶解度随温度升高而降低，降低温度，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，小于t1℃时饱和溶液的质量分数，所以将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故选项错误。故选bc。
【点睛】
14．
（1）B>A>C
（2）20%
（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）
【分析】
（1）
由曲线可知A、B溶解度随温度升高而升高，t3℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃时，溶液仍为饱和溶液，根据图示t1℃时溶解度B＞A，则其饱和溶液溶质质量分数B＞A，C溶解度随温度升高而降低，降低温度溶解度增大，溶质质量分数不变，溶液变为不饱和溶液，t1℃时溶解度A=C，因降温使C变为不饱和溶液，所以t1℃时饱和A溶液质量分数大于t1℃时不饱和C溶液，所以，三种物质的饱和溶液各30g，降温至t1℃时，它们所含溶质质量分数的大小关系为：
B＞A＞C；
（2）
t1℃时，A的溶解度为25g，则此时20g水最多溶解5gA物质，所以所得溶液中溶质的质量分数为=；
（3）
A、B溶解度随温度升高而增大，A中含有少量的B，降温过程中A先达到饱和，所以若要提纯A，可使用冷却结晶提纯物质A。
【点睛】
15．t1 小于 20% 甲=乙
【详解】
(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，故甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；
(2)t2℃时，甲的溶解度大于乙，则分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙；
(3)t2℃时，甲的溶解度为50g，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%，75g甲的饱和溶液的溶质质量为75g × ×100%=25g，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%；
(4)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都随温度降低而减小，且t1℃时甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数（ ）与溶解度（ ）的关系为： = ×100%。
16．不能 b＞a=c b＞a＞c
【详解】
（1）t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50ga，则30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量=25g+50g=75g，因此不能形成80g溶液；
（2）由图知：t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小关系是b＞a=c；
（3）t2℃时，物质的溶解度的大小：a＞b＞c；t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液的温度降低到t1℃时，a、b的溶解度随温度降低而减小，析出晶体，仍然饱和，此时溶解度：b＞a，则溶质的质量分数：b＞a；由t2℃降低到t1℃时，c物质的溶解度增大，没有晶体析出，以t2℃时的溶解度计算，t1℃时b物质的溶解度大于将t2℃时c物质的溶解度，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c。
17．
（1）t1
（2）降温结晶
（3） 170 10
（4）30
（5）加入乙溶质（或恒温蒸发溶剂）
（6）ABC
（7）110
【分析】
本题主要考查对溶解度曲线的认识。
（1）
甲、丙图线的交点处对应的温度是t1，即表示在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）
甲的曲线较陡，乙的曲线较平，所以提纯甲物质可采取的是降温结晶；
（3）
t2℃时，甲的溶解度为80g，表示的是t2℃，100g水中最多溶解甲的质量为80g，现在加了70g甲已经完全溶解，所以溶液质量为70g+100g=170g；降温到t1℃，溶解度变为60g，即此时100g水中最多溶解甲的质量为60g，先前加的70g有10g未能溶解，便以晶体形式析出。
（4）
t1℃，丙的溶解度为60g，表示t1℃100g水中最多溶解60g丙，那么t1℃，50g水中最多溶解30g丙，即t1℃时，向50g水中加30g丙完全溶解形成丙的饱和溶液80g。
（5）
增加溶质乙或恒温蒸发溶剂都可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液；
（6）
t3℃时，溶解度大小关系为：甲>乙>丙，t1℃时，溶解度大小关系为：乙>甲=丙，现将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，甲析出的溶质质量大于乙，丙没有晶体析出，析出晶体越多，溶液的质量分数就越小，所以溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，故A正确；
由于t3℃时，甲乙丙都是100g的饱和溶液，溶解度越大，所含有的溶质就越多，溶剂就越少，降温的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂质量不变，所以溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，故B正确；
析出晶体越多，溶液的质量就越小，所以溶液质量大小关系是：丙>乙>甲，故C正确。
（7）
根据溶解度曲线图可知，90g饱和溶液中含有的溶质质量为40g，根据稀释原理，稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，（90g+x）×20%=40g，解得x=110g。
18．t2 不饱和 20
【详解】
（1）一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以当温度为t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）a点在甲溶解度曲线的下方，所以图中a点对应的甲溶液是不饱和溶液；
（3）质量分数为20%的甲溶液100g中含有溶质质量=20%×100g=20g，溶剂质量为80g，当温度为t3℃时，要将其变成饱和溶液，根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，设：t3℃时，80的水达到饱和状态时，溶解甲质量为x，则有： ，x=40g，需要加入甲的质量=40g﹣20g=20g。
【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
19．不能 390g C＜A＜B 蒸发结晶 ⑤
【详解】
（1）溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液，由溶解度曲线可知，当温度在t1℃＜t＜t2℃之间时，A物质与C物质的溶解度没有交点，不能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；
（2）由溶解度可知，在t1℃时B物质的溶解度是40g，设：210克B物质的饱和溶液含有溶质的质量为x。则有：140：40＝210：x 解得：x＝60g；
设：加水的质量为m。60g＝(210g+m)×10% 解得：m＝390g
（3）分别将 A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，成为t1℃的饱和溶液，C的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，由于溶解度是：t1℃是B＞A，都大于在t2℃时C的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是：B＞A＞C；由于B的溶解度受温度的影响不大，若要从B溶液中得到B 晶体，最好采用的方法是蒸发结晶；
（4）分别将 A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，由于饱和溶液的质量不确定，析出晶体的质量无法确定。故选⑤。
【点睛】
在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
20．①②③ 33.3% BE
【详解】
（1）②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，说明①中溶质全部溶解，③溶液中溶解的硝酸钾最多，由此可知溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是①②③；③溶液的溶质质量分数为；
（2）将不饱和溶液变为饱和溶液可以通过加入硝酸钾、蒸发水或降低温度的方法。如果通过改变温度，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，溶质的质量不变，则溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变，故A、C、D错误，B正确；一种物质的饱和溶液，通常还可以溶解其他物质，故E正确。故选BE。
21．B 消毒 煮沸 减小 20% 90 a>b>c(或cc。故填：a>b>c。
22．不饱和 10 25~63 溶解度随温度的升高而增大
【详解】
(1)在40℃时，KCl的溶解度是40g，所以在l00g水中加入30gKCl固体，所形成的溶液是不饱和溶液；40℃时，在50g水中最多溶解20gKCl ，故此时析出固体质量=30g-20g=10g；
(2) 在40℃时，KCl的溶解度是40g，饱和KCl溶液的溶质质量分数是：；
(3) 观察图可知，大约在25℃~63℃间，Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度；
(4)由图可知：KCl的溶解度随温度的升高而增大。
23．澄清的石灰水变浑浊 溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 氢氧化钠固体
【详解】
向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；试管中溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊；