初中化学仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试测试题

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试测试题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列溶液中，溶剂不是水的是
A．碘的酒精溶液B．葡萄糖溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸
2．用60%的酒精溶液A和25%的溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为
A．1：2B．2：1C．4：3D．3：1
3．下列说法正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素B．混合物中一定含有多种元素
C．溶液一定是均-稳定无色的D．分子一定比原子大
4．碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，其中错误的是
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
5．​20℃时，取下表中的四种物质各20g，分别加入到100g水中充分溶解后，有固体剩余的是
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
6．10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后两者的溶解情况如图-1所其溶解度曲线如图-2所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲对应的溶解度曲线为b
B．10℃时，甲、乙的两种溶液都是饱和溶液
C．10℃时，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10
D．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
7．下列生活中常见的物质属于溶液的是
A．碘酒B．冰水混合物C．刚刚配置的波尔多液D．液氧
8．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示，以下分析错误的是
A．甲一定是不饱和溶液，乙恰好是饱和溶液
B．甲溶液中，溶质与溶剂的质量比为25:34
C．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙>甲>丙=丁
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃~70℃之间
9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是：
A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液
B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50%
D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
11．如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．温度高于t2℃时，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
B．要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等
C．t1℃时，将15gA与50g水混合，可以得到65gA溶液
D．t3℃时，将饱和的A、B溶液降温至t2℃，析出晶体量A大于B
12．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A．B．
C．D．
13．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为
A．28.6%B．25.7%C．26.5%D．29.4%
二、填空题
14．NaC1和KNO3的溶解度曲线如图所示：
（1）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是______。
（2）KNO3中混有少量的NaCl，可采用______的方法提纯KNO3。
（3）将100g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是：NaCl______KNO3。
（4）20℃时向两个分别盛有45gNaCl和KNO3的烧杯加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有______的烧杯中需要加入更多量的水。
（5）将800g溶质的质量分数为20%的NaC1溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为______g。
15．根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在a1℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成它们的饱和溶液，需水的质量由大到小的顺序是___________
（2）要配制20%的甲溶液适合的温度范围是___________
（3）把a1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到a2℃时，三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
（4）适合用冷却热饱和溶液的结晶方法的是___________物质。
16．如图是氢氧化钠的溶解度曲线。
（1）t℃时氢氧化钠的溶解度为___________；
（2）t℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（最简整数比）；
（3）20℃时，将50g氢氧化钠固体加入50g水中___________（填“能”或“不能”）形成100g饱和溶液。
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答下列问题：
（1）现有t3℃时三种物质的饱和溶液各30g，降温至t1℃时，它们所含溶质质量分数的大小关系为____________。
（2）t1℃时，20gA物质加入到20g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
（3）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用的方法是____________。
18．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）常温时溶解度最大的物质是______。
（2）30℃时，等质量的三种物质的饱和溶液溶剂质量最大的是______。
（3）A点为图中的一个交点，A点的含义是______。
（4）50℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（5）等质量的三种饱和溶液分别从40℃降温至10℃，析出晶体质量最大的是______。
（6）30℃时，10g水中至少溶解______g丙物质可形成饱和溶液。
（7）满足溶解度乙>丙>甲的温度T的范围约是______。
三、简答题
19．某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入5mL水，测得水的初温为20℃，再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体，振荡．
（1）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20℃的是________ 溶液，这是因为________
（2）装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是________ ．
20．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____（写出其中的一种）。
（3）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖_____g，或蒸发掉水_____g。
21．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。
(2)M点的含义是____。
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_____。
(4)A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用_____法。
22．如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。（S 单位：g/100g 水，t单位：℃）回答问题：
（1）20℃时，A 物质的溶解度_____（填＞、＝、＜）B 物质的溶解度。
（2）20℃时，将 20 克 A 物质溶于 150 克水，得到的溶液是_____（填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为_____克。
（3）10℃时，将 A、B、C 的饱和溶液升温到 30℃，则所得溶液溶质质量分数大小关系是_____。
物质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
溶解性
微溶
可溶
易溶
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/g
7.4
31.6
36.0
203.9
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
32
45
64
85.5
110
138
170
参考答案
1．A
【详解】
A、碘的酒精溶液中溶剂为酒精，正确；
B、葡萄糖溶液中溶剂为水，错误；
C、澄清石灰水中溶剂为水，错误；
D、稀硫酸中溶剂为水，错误；
故选A。
2．C
【详解】
设需要60%的酒精的质量为x，25%的酒精质量为y。
60%×x+25%×y=45%×(x+y)
x:y=4:3
故选C。
3．A
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。因此氧化物中一定含有氧元素，故A正确；
B、混合物是指由两种或两种以上物质组成，可能只含有一种元素，如氧气与臭氧，故B错误；
C、溶液的特征为均一稳定的混合物，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故C错误；
D、分子不一定比原子大，故D错误。
故选A。
4．A
【详解】
A、碘在水中微溶，将少量的碘放入大量的水中，会形成碘的水溶液，A错误。
B、碘在酒精中可溶，将少量的碘放入大量的酒精中形成溶液，溶液具有稳定性，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层，B正确。
C、碘在汽油中易容，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，C正确。
D、由表可知，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，D正确。
故选：A。
5．A
【详解】
A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余，故A正确；
B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B错误；
C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C错误；
D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。
故选：A。
6．C
【详解】
A.10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后甲未完全溶解，乙溶解完，根据图-2知：10℃时，b的溶解度大于物质a，所以甲对应的溶解度曲线是a，选项A错；
B.10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后甲未完全溶解，乙溶解完，甲是饱和溶液，乙的溶解度大于30g，所以乙是不饱和溶液，选项B错；
C.10℃时，乙完全溶解，故溶质的质量为3g，溶剂的质量为10g，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10，选项C正确；
D.当温度升高至25℃时，甲、乙的溶解度增大，甲中未溶解的物质继续溶解，溶质的质量分数会变大，选项D错；
故选C
7．A
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故选项正确；
B、冰水混合物是水的不同形态组成，属于纯净物，不是溶液，故选项错误；
C、波尔多液是由石灰乳和硫酸铜混合发生反应而得来，含有沉淀物，属于悬浊液，故选项错误；
D、液氧只含氧分子，是纯净物，不是溶液，故选项错误。
故选A
【点睛】
8．B
【详解】
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水中最多溶解32g，所以80g水中最多溶解硝酸钾质量为25.6g；即丙溶液是饱和溶液，已经析出晶体，过滤出110.4g硝酸钾，所以甲溶液中含有硝酸钾的质量为：110.4g+25.6g=136g，而甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，溶解度是170g，所以甲是不饱和溶液，蒸发20g水，得到乙，乙溶液中含有80g水，因为80℃硝酸钾的溶解度是170g，所以80g水最多溶解136g，而现在溶解了136g，所以乙溶液是饱和溶液，丙、丁溶液是析出晶体后的溶液属于饱和溶液，故正确；
B、甲溶液中溶质是136g，溶剂是100g，所以溶质与溶剂的质量比为136：100=34：25，故错误；
C、甲溶液蒸发20g水得到乙，甲、乙溶质质量相等，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲，乙析出晶体后得到丙，丙过滤得到乙，所以四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙=丁，故正确；
D、甲溶液冷却时，溶液中的溶质质量为136g，所以在降温时，降到60℃～70℃之间，开始析出晶体，故正确。
故选B。
9．A
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是30g ，t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液，故A正确；
B、乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃仍为饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲、丙的溶解度相同都是50g，其饱和溶液溶质质量分数= ×100%≈33.3%，故C错误；
D、根据溶解度曲线可知，甲乙的溶解度都随温度升高而增大，的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。
故选：A。
10．B
【详解】
A、温度不确定，无法比较溶解度大小，A错误。
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确。
C、t2℃时，60g甲的饱和溶液溶质质量分数为，设稀释到20%需加水质量为x， ，x=40g，C错误。
D、将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶解度均增大变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液中溶质的质量甲等于乙，D错误。
故选：B。
11．B
【详解】
A、温度高于t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，对于饱和溶液，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数，若不是饱和溶液，无法比较两者的质量分数，说法错误；
B、A物质的溶解度随温度变化较大，B物质溶解度随温度变化较小，要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，说法正确；
C、t1℃时，A物质的溶解度为20g，将15gA与50g水混合，此时溶质的质量为10g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为60g，说法错误；
D、t3℃时，将饱和的A、B溶液降温至t2℃，没有给出A、B溶液的质量，无法比较洗出晶体A、B的质量，说法错误；
答案：B。
12．B
【详解】
略
13．C
【分析】
本题考查溶液质量分数的计算。
【详解】
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此溶质质量分数为：，故选C。
【点睛】
在计算溶质质量分数时，注意确定溶质的质量。
14．NaCl 降温结晶 大于 KNO3 解：设加入水的质量为x
800g×20%=（800g+x）×16%
x=200g
答：加入水的质量为200g。
【详解】
（1）由图可知，硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度曲线较陡，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度曲线较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，故填NaCl。
（2）由图可知，硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度曲线较陡，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以KNO3中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故填降温结晶。
（3）由图可知，硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且20℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将100g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液，两种物质的溶解度都减小，且硝酸钾析出的晶体较多，则所得溶液的质量关系是：NaCl>KNO3，故填大于。
（4）由图可知，20℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则溶解等质量的氯化钠和硝酸钾形成饱和溶液时，硝酸钾小于的水多一点，即20℃时向两个分别盛有45gNaCl和KNO3的烧杯加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有KNO3的烧杯中需要加入更多量的水，故填KNO3。
（5）见答案
15．
（1）甲=丙＞乙
（2）t≥a1℃
（3）乙＞甲＞丙
（4）甲
【分析】
（1）
在a1℃时，溶解度关系为乙＞甲=丙，等质量的甲、乙、丙分别制成它们的饱和溶液，需水的质量由大到小的顺序是甲=丙＞乙。
（2）
a1℃时，甲的溶解度为25g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为，则要配制20%的甲溶液适合的温度范围是t≥a1℃。
（3）
甲乙溶解度随温度升高而增大，甲乙溶液温度升高溶质质量分数不变，丙溶解度随温度升高而减小，温度升高其溶质质量分数减小，a1℃时，溶解度关系为乙＞甲=丙，此时乙的溶质质量分数比甲和丙大，把a1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到a2℃时，三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
（4）
甲溶解度随温度降低而减小，且受温度影响较为显著，适合用冷却热饱和溶液的结晶方法的是甲物质。
16．60g 3:5 不能
【详解】
（1）由图知，t℃时氢氧化钠的溶解度为60g；
（2）t℃时，氢氧化钠的溶解度为60g，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3:5；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，50g水最多能溶解氢氧化钠54.5g，将50g氢氧化钠固体加入50g水中不能形成100g饱和溶液。
17．
（1）B>A>C
（2）20%
（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）
【分析】
（1）
由曲线可知A、B溶解度随温度升高而升高，t3℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃时，溶液仍为饱和溶液，根据图示t1℃时溶解度B＞A，则其饱和溶液溶质质量分数B＞A，C溶解度随温度升高而降低，降低温度溶解度增大，溶质质量分数不变，溶液变为不饱和溶液，t1℃时溶解度A=C，因降温使C变为不饱和溶液，所以t1℃时饱和A溶液质量分数大于t1℃时不饱和C溶液，所以，三种物质的饱和溶液各30g，降温至t1℃时，它们所含溶质质量分数的大小关系为：
B＞A＞C；
（2）
t1℃时，A的溶解度为25g，则此时20g水最多溶解5gA物质，所以所得溶液中溶质的质量分数为=；
（3）
A、B溶解度随温度升高而增大，A中含有少量的B，降温过程中A先达到饱和，所以若要提纯A，可使用冷却结晶提纯物质A。
【点睛】
18．
（1）乙
（2）丙
（3）40℃时，甲和乙的溶解度相等
（4）2：7
（5）甲
（6）1
（7）0℃【解析】
（1）
由溶解度曲线可知20℃时，三种物质中乙物质的溶解度最大。
（2）
30℃时，三种物质的溶解度大小分别为乙＞甲＞丙，即30℃时，三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数乙＞甲＞丙，因此质量的三种物质的饱和溶液溶中溶剂质量大小关系是乙＜甲＜丙，故30℃时，等质量的三种物质的饱和溶液溶剂质量最大的是丙。
（3）
有溶解度曲线可知，A点的含义是：40℃时，甲和乙的溶解度相等。
（4）
50℃时，乙物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g乙，因此乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40：（100+40）=2：7。
（5）
溶解度曲线可知甲、乙的溶解度曲线随温度上升而升高，丙的溶解度曲线随温度升高而下降，因此三种饱和溶液分别从40℃降温至10℃，丙没有晶体析出，甲下降的幅度最大，析出晶体质量最大。
（6）
30℃时，丙物质的溶解度为10g，即100g水溶解10g丙形成饱和溶液，10g水中至少溶解1g丙物质可形成饱和溶液。
（7）
由溶解度曲线可知溶解度乙>丙>甲，即乙的溶解度曲线高于丙，高于甲，因此温度T的范围为0℃19．NaOH；氢氧化钠固体溶于水放热；硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠
【解析】
【详解】
(1)由于氢氧化钠溶于水放热，所以氢氧化钠溶液的温度高于20℃；
(2)硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，水蒸气遇到冷的试管外壁凝结成小水珠，因此试管外壁有水珠产生。
20．＞ 不饱和 降温到30℃ 25 100
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇＞蔗糖；
（2）40℃时，木糖醇的溶解度大于60g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温到30℃；
（3）解：设加入蔗糖的质量为x，=20%，解得x=25g。
设蒸发水的质量为y，=20%，解得y=100g。
故现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖25g，或蒸发掉水100g。
21．B>C>A t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等 37.5% 降温结晶
【详解】
（1）根据题目图像可知，在t1℃向上做一条竖直虚线，可以看到竖直虚线与ABC溶解度曲线的交点，此时对应的纵坐标读数中B最大，然后是C，最小为A，所以三种此时溶解度为B>C>A；
（2）M点时对应横坐标为t2℃，A与C的溶解度曲线相交，对应相同的纵坐标，说明此时溶解度相同，而溶解度与温度相关，所以M点表示t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）由图中信息可知，t1℃A溶解度为60g，所以50g水中可以溶解30gA，现在给出了40gA，所以只能溶解30g，剩余10g，为A的饱和溶液，此时溶质质量分数可以借助溶解度计算，即，所以A形成溶液的溶质质量分数= ；
（4）由A、C溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度变化较大，而C变化较小，所以通过改变温度的方法使A析出，所以可以通过降温结晶的方法得到较为纯净的A。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数可以通过溶质的溶解度计算，即。
22．＝ 饱和 165 B＞A＞C
【解析】
【详解】
（1）由图可知，20℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，所以20℃时，A 物质的溶解度等于B 物质的溶解度，故填＝。
（2）20℃时，A物质的溶解度为10克，则150克水中最多溶解A物质15克，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是饱和溶液，故填饱和；
得到溶液的质量＝15g+150g＝165g，故填165。
（3）10℃时，A、B、C 饱和溶液中溶质质量分数的关系为B=C>A，升温到30℃，物质B、A的溶解度随温度升高而增大，两种物质的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得A、B溶液的溶质质量分数的关系为B＞A，升温到30℃时，C的溶解度随温度升高反而减小， C溶液中有晶体结晶析出，溶液的溶质质量分数变小，且30℃时，C的溶解度的数值小于10℃时A的溶解度的数值，所以30℃时，C溶液的溶质质量分数小于A溶液的溶质质量分数，即A＞C，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故填B＞A＞C。