山东省烟台市芝罘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)
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这是一份山东省烟台市芝罘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案),共13页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,流程题,推断题,科学探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
山东省烟台市芝罘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.践行“绿水青山就是金山银山”理念,建设美丽内江。下列做法符合该理念的是A.用工业废水直接灌溉农田B.大力推广新能源汽车C.过度施用农药化肥D.深埋处理废旧电池2.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法科学的是A.霉变大米经多次淘洗后仍不可食用B.铁强化酱油添加了铁单质可预防贫血病C.纤维素不能被人体消化,因此对人体健康无益D.医用酒精用于防疫消毒,其中乙醇的质量分数为75%3.下列有关化学与安全的说法正确的是A.稀释浓硫酸时,将水直接倒入浓硫酸中B.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐C.误服重金属盐可用鸡蛋清解毒D.直接进入久未开启的地窖4.下列关于物质应用的说法错误的是A.改良酸性土壤可用烧碱B.可用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉C.过度施肥,会使氮、磷元素在水中富集,形成水体富营养化D.车用乙醇汽油的使用可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染5.下列关于溶液的说法不正确的是A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合的更均匀B.硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C.溶液是具有均一性、稳定性的混合物D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变6.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列说法正确的是A.称量时托盘天平指针偏左,移动游码天平衡B.量取水时,用规格为50mL的量筒C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签D.量取水时,俯视读数,其他操作均正确,会使配得溶液的质量分数小于5%7.某硝酸铵化肥的纯度为90%(杂质不含氮元素),硝酸铵溶液的pH=4,下列关于该化肥的说法错误的是A.NH4NO3是一种复合肥料 B.该化肥中的含氮量为31.5%C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D.该化肥溶于水的过程中,溶液温度降低8.下列鉴别方法不正确的是A.可用碘水鉴别奶粉和淀粉B.利用相互刻画的方法来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度C.可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾D.可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维9.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是A.溶解时,加入水越多,氯化钠的溶解度越大B.玻璃棒用了3次,但作用各不相同C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D.当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热10.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下:(反应条件已略去)已知:,下列说法错误的是A.步骤③反应类型是置换反应B.步骤②中分离方法是过滤C.上述流程中物质B是锌,物质D是盐酸D.A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C11.除去下列各物质中少量杂质,方案合理的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法 AK2CO3溶液(K2SO4)加氯化钡溶液,过滤B铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥CCaCO3(CaO)高温、灼烧DNaCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2,过滤 A.A B.B C.C D.D12.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中的两种不同物质,排放的两种物质可以共存,下列关于污水成分的分析合理的是A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D.将两处污水混合后,溶液一定呈中性 二、多选题13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 A.甲是易溶物B.60℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃,溶液的质量乙>甲C.60℃时,将15g乙放入50g水中可以得到65g饱和溶液D.甲中混有少量丙,若要得到较纯净的甲,常采用降温结晶的方法14.下列各图像不能正确反映其对应变化关系的是A.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀硫酸至过量B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的烧碱溶液C.在实验室用氢氧化铝和和稀盐酸模拟治疗胃酸过多D.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温15.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。向固体中加入稀盐酸,无气泡产生。则下列分析正确的是A.滤液中一定不含有硝酸银 B.滤液中一定含有硝酸铜C.滤出的固体中含有银和铜 D.滤出的固体中含有铜6.4g 三、填空题16.化学就在我们身边,与我们的衣食住行息息相关,请回答下列问题:(1)人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康,缺少_______(填元素符号)元素有可能导致骨质疏松、畸形,易得佝偻病。(2)燃烧含硫化石燃料产生的________释放到空气中会导致雨水的pH______(填“大于”或“小于”)5.6,形成酸雨。(3)“共享电动车”方便市民绿色出行,有效缓解了城市交通压力,减少了大气污染,成为现代城市的又一道靓丽“风景”。为防止电动车钢制车架与空气中的_______等接触而生锈,常在车架表面进行喷漆处理。(4)房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如,用石灰浆粉刷过的墙壁,一段时间后,变得既白又坚固,其原理是___________(用化学方程式表示)(5)午饭后,小鹏感到胃不舒服,服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸,症状有所缓解,写出该反应的化学方程式___________。(6)废弃的酸奶袋等塑料垃圾会造成“白色污染”,请写出一条解决“白色污染”的措施______。17.今年新型冠状病毒疫情肆虐全球,我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当。(1)情期间,某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”,该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源,请写出化学方程式________,在饮食搭配中一定要注意营养均衡,该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等,其中主要含蛋白质的是_____________。(2)在日常生活中要养成良好的生活习惯,勤洗手能有效保护自己,减少病毒和细菌的入侵,下列可用于手部消毒的物质为 (填序号)A.浓硫酸 B.75%的酒精溶液 C.洁厕灵 D.84消毒液(3)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂,常用于校园环境消毒,过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性、可燃性,遇热、遇碱易分解。①过氧乙酸属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。②下列关于过氧乙酸的说法正确的是________(填序号)。A.过氧乙酸能与氢氧化钠反应 B.环境消毒,过氧乙酸浓度越大越好C.使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上 D.可以用金属容器盛放过氧乙酸(4)在校园消毒中,可使用过氧乙酸将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%,需要加水______kg。18.金属材料的应用推动了社会的发展。(1)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金,与纯铁相比较,铁合金具有________________(答一点)的优良性能,工业上可用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为__________________。(2)手机电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池,其在使用时锂原子因________变成带1个单位正电荷的锂离子,实现了能量由_______能转化为电能。(3)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是(写出其中一个化学方程式)_______。(4)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动顺序,某同学设计了以下3个实验:实验甲中铝丝会出现的现象是_______。实验甲能得出的结论是_______,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用,都可以省去。你的看法是_______(填序号)。A.乙、丙都可以省去 B.乙、丙都不能省去C.丙可以省去,乙不能省 D.乙可以省去,丙不能省(5)下列保护金属资源的做法不正确的是 (填字母序号)。A.任意开采矿物 B.回收利用废旧金属C.铁制品存放在潮湿的环境中 D.用塑料代替金属材料制造管道 四、流程题19.烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水,下列说法中正确的是 (填字母序号)。A.膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.膜分离法也是一种分离混合物的方法D.该分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下:(查阅资料)20℃时,几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息,回答下列问题:NaClNH4ClNaHCO336.037.29.6①步骤Ⅲ中加入试剂A的化学式是_______。步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去____(填离子符号),步骤V加入适量稀盐酸的目的是__________。 ②在步骤Ⅵ反应中,X、Y分别是__________,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_______。该反应的化学方程式是___________。③步骤Ⅶ中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式________。 五、推断题20.某不纯的氯化钾粉末可能含有碳酸钠、硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种杂质,为确定其成分,兴趣小组的同学进行了下列实验。称取28.0g该粉末平均分成两份,小明取其中一份于烧杯中加入足量蒸馏水,充分搅拌,得到无色溶液,向溶液中通入二氧化碳,产生自色沉淀A;小红取另一份于烧杯中,加蒸馏水使其完全溶解。再加入稀硝酸和足量的硝酸银溶液,充分反应后,得到28.7g白色沉淀B。(1)小明的实验可以证明杂质中一定没有_________,一定含有_______。(2)小红的实验可以证明杂质中一定含有________。(3)写出产生沉淀A的化学方程式________、___________。 六、科学探究题21.兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究,先向烧杯中加入适量稀盐酸,然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液,并不断搅拌,这时发现忘记滴加酚酞试液,滴加酚酞试液后,溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。(猜想与假设)猜想一;NaCl、NaOH;猜想二:NaCl;猜想三:__________。同学们经过讨论后认为猜想一不正确,其理由是__________。(实验探究)实验一:实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液溶液显_________色猜想三正确实验二:实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确 (交流与讨论)同学们认为实验二的方案不正确,若按照方案二的实验操作,猜想二也会生成白色沉淀,此时发生反应的化学方程式为______________。(再次探究)如果要验证猜想三正确,可以设计实验方案三:取少量溶液于试管中,然后分别加入下列物质进行实验,能证明猜想三成立的是________(填序号)。①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氯化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙(拓展延伸)若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应,则所得溶液中含有的溶质是____________。22.兴趣小组的同学在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,NaOH溶液是否已经变质,同学们进行了如下探究:(猜想与假设)猜想Ⅰ:没变质,全部是NaOH;猜想Ⅱ:部分变质,含有__________;猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。(实验一)取少量的该NaOH溶液于试管中,加入足量的___________,有气泡产生,说明猜想Ⅰ不成立,产生气泡的化学方程式为________________。(实验二)实验步骤实验现象结论取少量的该NaOH溶液于试管中,加入过量的氯化钙溶液__________猜想Ⅱ成立静置,取上层清液于另一支试管中,加入少量酚酞试液__________(反思与延伸)①实验二中,加入过量氯化钙溶液的作用是__________;若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行,判断并简述理由__________。②NaOH固体要密封保存,理由是__________(答两点)。23.目前,我区家庭普遍使用天然气(主要成分是甲烷CH4),其燃烧后的产物可能有什么?同学们开展了以下探究:(提出问题)甲烷燃烧后生成哪些物质?(猜想与假设)猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O(查阅资料)白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色(设计并进行实验)将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置,进行验证:(1)请根据实验现象,填写实验结论。实验现象实验结论A中白色粉末变为蓝色,B、E中石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色猜想_______成立(2)实验过程中C装置的作用是________;装置E的作用是________。(3)D装置中发生反应的化学方程式是______;该反应中,发生氧化反应的物质是_____。(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。(5)实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒,原因是________。(反思与交流)(6)同学们一致认为:该装置存在安全缺陷,你的改正意见是________。(7)日常生活中,使用含碳燃料时,一定要加强通风,防止________中毒。 七、计算题24.小红有一只银手镯(银锌合金),标签标识为925银(925银一般是指含银量为92.5%的银制品)。小红想用实验探究手国中银的含量,先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应,实验数据如下表: 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析,完成下列问题:(写出计算过程)(1)该手镯中银的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案1.B2.A3.C4.A5.B6.B7.A8.C9.A10.C11.B12.B13.BD14.CD15.AC16.(1)Ca(2) 二氧化硫 小于 (3)氧气、水蒸气(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(5)Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O(6)使用新型的、可降解的塑料(合理即可)17.(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 牛肉 (2)B(3) 有机化合物 AC (4)3918.(1) 耐腐蚀性强(或硬度大等) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 失去1个电子 化学 (3)4Al+3O22Al2O3(或2Mg+O22MgO)(4) 有红色固体析出 铝的金属性比铜强 C (5)AC19.(1)BC(2) BaCl2 Ba2+、Ca2+
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 NH3、CO2 相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小,氯化钠、氯化铵的溶解度大
20.(1) 碳酸钠 氢氧化钠、硝酸钡 (2)氯化钠(3)
21.NaCl、HCl 滴入酚酞后溶液无色,说明溶液不呈碱性,不含有NaOH 红 ①④⑦ NaCl、HCl 22.NaOH、Na2CO3 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 溶液变红 检验并除去碳酸钠 不行,原因是引入氢氧根离子,干扰氢氧化钠的检验 氢氧化钠吸水而潮解、能与空气中的二氧化碳反应而变质 23.三 吸收二氧化碳,排除对一氧化碳检验的干扰 通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 一氧化碳 空气中含有二氧化碳和水蒸气,影响对产物的检验 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气,影响对水的检验 在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 一氧化碳 24.(1)92%在金属活动性顺序中,银不与稀盐酸反应,锌与稀盐酸反应,充分反应后剩余固体的质量即为银的质量,则手镯中银的质量是23g,手镯中银的质量分数为×100%=92%;(2)解:由表格中数据可知,加入10g稀盐酸,消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x,则有所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%;答:手镯中银的质量分数为92%;所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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