高中化学第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第二课时练习题

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第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂[A篇　知识对点训练]知识点1　氧化剂、还原剂1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案　B解析　氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2．下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　)A．H＋―→H2   B．MnO―→Mn2＋C．CO2―→CO   D．S2－―→SO答案　D解析　A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnO作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。3．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2答案　A解析　B选项中C和H2，C选项中所有物质，D中CO和H2均为常见的还原剂。4．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是(　　)A．①②⑤  B．①④⑥  C．①④⑤  D．①②⑥答案　C解析　由题意知2X＋3Y===2X3＋＋3Y2－，X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。知识点2　氧化还原反应的规律5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－答案　A解析　先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。6．已知还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案　C解析　在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符；B项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C项，还原性：Cl－>I－，与已知不符；D项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－ ＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是(　　)A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－答案　A解析　A项，①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，错误；B项，反应②由得失电子守恒可知，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，正确；C、D项，由反应①可知氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。8．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法中正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－1价B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．该反应是非氧化还原反应D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢答案　B解析　A项，Li2NH中氮的化合价为－3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为＋1价，一部分变为－1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。9．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是________；②只有还原性的是________；③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。答案　(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋　②S2－、I－　③ Fe2＋、S(2)②解析　(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不能实现。[B篇　综合提升训练]10．在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是(　　)A．m＝4，R3＋是氧化产物B．m＝n，R3＋是氧化产物C．m＝2，R3＋是还原产物D．m＝y，R3＋是还原产物答案　A解析　根据氧元素守恒知，n＝2，又根据氢元素守恒知，y＝4，根据R元素守恒知，x＝m，故依据电荷守恒有2m＋4＝3m，m＝4；R3＋是氧化产物，故正确选项是A。11．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是(　　)A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋答案　B解析　A项，由反应①知，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3＋强，由反应②知，还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2＋强，正确；B项，反应①中，H2O2中氧元素由－1 价降低到－2价，H2O2作氧化剂，在反应②中，H2O2中氧元素由－1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应①和反应②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解过程中Fe3＋和Fe2＋总量不变，正确；D项，Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。12．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和PbSO4，则参加反应的Cr3＋与PbO2的物质的量之比为(　　)A．1∶3  B．2∶3  C．1∶1  D．4∶3答案　B解析　PbO2―→PbSO4，得到2个电子，2Cr3＋―→Cr2O，失去2×3＝6个电子，由得失电子守恒知Cr3＋与PbO2以2∶3的比例关系参与反应。13．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是(　　)①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2  B．KMnO4  C．浓盐酸  D．FeCl3答案　D解析　由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，能氧化I－得I2却不能氧化Cl－得Cl2的为Cl2和Fe3＋，选项D正确。14．已知2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)A．2∶3  B．3∶2  C．1∶2  D．1∶1答案　A解析　设原溶液中Fe3＋的物质的量为a mol，已反应的Fe3＋为x mol，则生成的Fe2＋为1.5x mol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为0.4a∶(0.6a)＝2∶3，正确选项是A。15．某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推知________。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC(4) 解析　(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低，是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴原子化合价变化为5，即产物为0价的Br2。(3)氧化性、还原性的判断依据：自发的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。(4)标注电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。