苏教版选修6 实验化学课题1 原电池达标测试

原电池、电解池和电镀池的比较

续表

[例]　如图所示：(1)当K1、K2断开时，________片上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为________。

(2)仅K1闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的反应式为_______________。

(3)仅K2闭合时，________片上有气泡，总电极反应为_____________________。

[解析]　(1)此时锌与稀盐酸直接反应产生H2。

(2)仅K1闭合时，Zn、Cu和盐酸构成原电池，Cu为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，因此铜片上产生气体。

(3)此时为电解池，Cu为阳极，失电子，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，H＋在锌片上得电子产生H2，总电极反应为Cu＋2HCl通电,CuCl2＋H2。

[答案]　(1)锌　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(2)铜　2H＋＋2e－===H2↑

(3)锌　Cu＋2HClCuCl2＋H2

1．氢镍电池是近几年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为：H2＋NiOOHNi(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　　)

①电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

②电池放电时，镍元素被氧化

③电池充电时，氢元素被还原

④电池放电时，H2在负极上反应

A．①②　　　　　　　　B．②③

C．③④                D．①④

解析：选C　放电时，H2在原电池负极被氧化为H＋，其周围溶液的pH减小。充电时，H＋被还原成H2。

2．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②中铜片应与电源负极相连

C．装置③中外电路电流方向：b极→a极

D．装置④中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2

解析：选C　装置①是电解池，红色的Cu应在阴极析出，A项错误；电镀时铜片应做阳极，与电源的正极相连，B项错误；氢氧燃料电池是以氢氧燃烧反应为基础的：2H2＋O2===2H2O，氢气发生氧化反应为负极(a极)，氧气为正极(b极)，电子流向从负到正(a→b)，电流方向与电子流动方向相反，C项正确；2Cl－－2e－===Cl2↑，为氧化反应，故为阳极反应，D项错误。

3．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是(　　)

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时乙池中银电极上产生1.28 g固体

解析：选D　从图可知，甲池为原电池(化学能转化为电能)作为外接电源，对乙池、丙池两串联电解池进行电解，电能转化为化学能，A项错误；甲池中通甲醇的一极为负极，电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，B项错误；乙池的石墨电极为阳极，反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，根据“缺啥补啥”可知，电解一段时间后应向乙池加CuO，使CuSO4溶液恢复到原浓度，C项错误；根据电子守恒，甲池中耗氧量与乙池中阴极析出固体(铜)的关系为O2～2Cu，224 mL O2物质的量是0.01 mol，1.28 g铜的物质的量是0.02 mol，D项正确。