（新教材）2021-2022学年人教版化学必修第一册作业课件：综合检测卷（二）

这是一份高中全册综合作业课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了分液漏斗，Al3＋，KOH，HCl，Br－＞Cl－＞F－，FeC2O4，Na2O2，Na2FeO4和O2等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列关于物质分类组合正确的是(　　) 
【解析】CuSO4·5H2O是纯净物，A错误；Na2CO3是盐，B错误；稀硫酸是混合物，不是电解质，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。
2．下列化学用语正确的是(　　)
3．已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应中相关物质的化 学用语中正确的是(　　)
4．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其他分散系的本质特征是(　　)A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子直径大小为1～100 nmD．胶体的分散剂为气体【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，C项正确。
5．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是(　　)A．漂白粉露置于空气中容易变质B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂C．漂白液的有效成分是NaClOD．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中
【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，若露置于空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳及水反应，产生碳酸钙及次氯酸，次氯酸见光易分解，导致变质，A项正确；氯水中含有次氯酸，光照容易分解，因此它比漂白粉、漂白液稳定性差，B项错误；漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其有效成分是NaClO，C项正确；将氯气通入石灰乳中，二者发生反应制得漂白粉，主要成分是氯化钙、次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，D项正确。
6．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是(　　)
A．实验装置①可用于MnO2固体与浓盐酸反应制取干燥氯气B．实验装置②中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则 能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C．实验装置③中，先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤去 酒精灯，通入Cl2，观察钠与Cl2的反应D．实验装置④用于除去Cl2中含有的少量HCl【解析】实验装置①制取的Cl2中含有水蒸气，且不能用排水法收集，所以A错误；实验装置②无法证明Br2、I2的氧化性强弱，B错误；实验装置④中应用饱和食盐水，D错误。
7．下列说法正确的是(　　)A．CH4的摩尔质量为16 gB．在常温常压下等质量的O2和SO2气体的体积比为2∶1C．在标准状况下，1 ml CCl4和1 ml H2的体积都约为 22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 1 ml·L－1
【解析】CH4的摩尔质量为16 g·ml－1，A项错误；在常温常压下等质量的O2和SO2气体的物质的量之比为2∶1，相同条件下的体积比等于物质的量之比，即体积比为2∶1，B项正确；在标准状况下， 1 ml H2的体积约为22.4 L, CCl4为液体，1 ml CCl4的体积远小于22.4 L，C项错误；将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不为1 L，则物质的量浓度不为1 ml·L－1，D项错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)A．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 放出的氢气体积一定不相同B．56 g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAD．任何条件下，22.4 L NH3与18 g H2O含电子数均为10NA
【解析】相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气的物质的量相等，相同条件下体积相同，A项错误；56 g 即1 ml铁与足量盐酸反应转移电子数为2NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA，C项正确；标准状况下，22.4 L NH3与18 g H2O所含电子数均为10NA，D项错误。
9．某氮的氧化物和灼热的铁进行反应：4NxOy＋3yFe yFe3O4＋2xN2，在某次实验中，2 ml该氧化物通过500 g(过量)红热的铁生成1 ml N2和1 ml Fe3O4，则该氧化物的化学式为(　　)A．NO　　　　　　B．NO2C．N2O D．N2O4【解析】2 ml该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1 ml N2和1 ml Fe3O4，结合化学方程式可知，4∶2x∶y＝2 ml∶1 ml∶1 ml，解得x＝1，y＝2，故NxOy的化学式为NO2, B项正确。
10．下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是(　　)A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定【解析】铁和氯气反应生成FeCl3，A项正确；SO2和Ca(ClO)2发生氧化还原反应，得到的是CaSO4，B项错误；Cl2和KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质显蓝色，C项正确；HClO见光能分解，但Ca(ClO)2较稳定，D项正确。
11．已知还原性由强到弱的顺序为SO > I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是(　　)A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO4
【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于物质氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应生成Na2SO4：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成I2、Br2(均生成NaCl)，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而剩余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将挥发、升华脱离固体，D项正确。
12．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 ml·L－1硫酸根离子浓度为0.3 ml·L－1，则溶液中镁离子的浓度为(　　)A．0.3 ml·L－1　　　B．0.45 ml·L－1C．0.15 ml·L－1 D．0.2 ml·L－1
13．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是(　　)A．CO2分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
【解析】CO2分子的空间结构是直线形，所以A正确；据图示可知，该过程中CO化学键不断裂，而O2中O—O键断裂，所以B不正确；不同非金属元素原子之间形成极性共价键，二氧化碳分子结构式为O===C===O，其中C===O键为极性共价键，所以C正确；CO和氧原子结合生成CO2的过程中，碳元素化合价由＋2价升为＋4价，氧元素化合价从0价降为－2价，所以该反应中有电子转移，D正确。
14．在配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(　　)A．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B．未经冷却立即将其转移至容量瓶中C．定容时，仰视容量瓶的刻度线D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水至刻度 线
15．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) (　　)
【解析】铁和水蒸气需要在高温条件下发生反应，常温下不反应，A不正确；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，且Cl2 不能用排水法收集，B不正确；双氧水在二氧化锰催化作用下分解制取氧气的装置为固液不加热型，用排水法收集氧气，故C正确；强氧化剂可以制取弱氧化剂，碘单质的氧化性比溴单质弱，则碘水与溴化钠不反应，D不正确。
16．如图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说 法正确的是(　　)
A．A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等 代替B．装置A中发生反应的化学方程式为KClO3＋6HCl (浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OC．待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉 淀质量可求出剩余盐酸的量D．装置B盛放的是饱和食盐水，目的是除去HCl
【解析】浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B项正确；反应得到的产物中有KCl，向A中加入足量的AgNO3，生成AgCl，若盐酸过量，也与AgNO3反应生成沉淀，因此不能利用沉淀质量求出剩余盐酸的量，C项错误；装置B用于收集氯气，D项错误。
17．下列离子方程式书写正确的是(　　)
18．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
下列分析正确的是(　　)A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性B．②中无明显现象说明未发生反应C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D．④中产生黄绿色气体的反应： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
【解析】②中浓盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，B项错误；浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，③中反应后氯元素化合价发生变化，且由生成物可知，其不可能全部以KCl形式存在，C项错误；次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D项正确；③④中产生的Cl2与①中的KI反应生成I2，溶液变蓝，HCl与KI不反应，A项错误。
19．下列实验操作正确的是(　　)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多， 为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池 中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸 溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【解析】取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，否则会污染原试剂，A项错误；钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放，B项错误；蒸发时不能蒸干，有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干，C项错误；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后再转移到容量瓶中，D项正确。
21．类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是(　　)A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出 “F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl是强酸，推出HF也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出 “2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【解析】F2与H2O反应生成HF和氧气：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；HF是弱酸，B项错误；Fe与I2反应生成FeI2：Fe＋I2===FeI2，C项错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，D项正确。
23．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增 大，其中X、Y在同一周期，Z、Q在同一周期。相关信息 如下表：
下列说法正确的是(　　)A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．离子半径：Z>QC．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．位于第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下 呈液态
【解析】根据表中相关信息推测出X为Be，Y为C，Z为S，Q为Cl，Be的金属性比Mg弱，Mg与热水反应，所以常温时Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；S、Cl位于同一周期，原子序数：SCl－，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，非金属性C