2.2离子反应课件新人教版 高考化学一轮复习

这是一份2.2离子反应课件新人教版 高考化学一轮复习，共44页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点一电解质的电离，水溶液中，熔融状态下，强电解质，弱电解质，水溶液中或熔融，答案A，⑦⑧⑨⑪等内容，欢迎下载使用。
[考试要求]1.能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。2.具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。3.通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。4.能运用正确的模型理解离子方程式书写的方法和离子检验的规律。
考点一　电解质的电离1知识梳理1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质的电离电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。如Na2SO4：________________，HClO：____________________。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_________________，___________________；Fe(OH)3：__________________________。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：__________________________；NaHCO3溶液中：___________________、___________________。
HClO⇌H＋＋ClO－
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
强、弱电解质与物质类别的关系
2对点速练练点一　基本概念的判断1．下列说法正确的是(　　)A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质
2．今有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 
练点二　电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4_________________________________。(2)H2CO3_________________________________。(3)Ca(OH)2_______________________________。(4)Fe(OH)3_______________________________。(5)NH3·H2O______________________________。 (6)NaCl____________________________________。(7)BaSO4___________________________________。(8)NaHSO4_________________________________。(9)NaHCO3___________________________________。(10)CH3COOH______________________________。
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
练后归纳书写电离方程式的两个基本判断
练点三　电解质溶液导电性4．某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。
(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。 
考点二离子反应和离子方程式
 1知识梳理1.离子反应(1)概念：指____________________的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的________减小。(3)发生条件①复分解反应类型。②氧化还原反应类型。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2．离子方程式(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
实际参加反应的离子符号　
3．离子方程式的书写步骤书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
[提醒]　书写离子方程式时特殊情况的处理
2对点速练练点一　单一反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：______________________________。(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：______________________。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：__________________________。(4)Na2O2溶于水：_______________________________________。(5)浓盐酸与铁屑反应：___________________________________。(6)钠与CuSO4溶液反应：__________________________________。
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
练点二　多重反应离子方程式的书写2．完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：__________________________________________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：__________________________________________。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2
练点三　“限定条件”离子方程式的书写3．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_______________________________________；②NaOH过量：_______________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：_____________________________________；②NaHCO3过量：_____________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应①溶液呈中性时：____________________________________；②溶液呈碱性时：____________________________________。
4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：__________________________________________ ；②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：__________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：__________________________________________ 。(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：__________________________________________ ；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：__________________________________________ ；③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：__________________________________________ 。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
练点四　“信息型”离子方程式的书写5．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为______________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________。(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_______________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
练后归纳离子方程式正误判断的审题要点
4．[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是(　　)A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3ml·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－
5．[2019·天津卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)