6.1化学能与热能课件新人教版 高考化学一轮复习

这是一份6.1化学能与热能课件新人教版 高考化学一轮复习，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，所释放或吸收的热量，反应热，kJ·mol－1，kJmol，物质的量，mol二氧化碳，答案D等内容，欢迎下载使用。
[考试要求] 1．能说明化学变化中的能量转化，能分析化学变化中能量吸收或释放的原因。 2.能定量分析化学变化的热效应。 3.能利用盖斯定律进行简单应用。 4.能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化实现能量储存和释放的有实用价值的建议。 5.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
考点一反应热和热化学方程式
1知识梳理1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：____变化和____变化。(2)化学反应中的两大守恒：____守恒和____守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：____、光能、电能等。通常主要表现为____的变化。
2．反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中__________________通常叫做反应热。(2)焓变生成物与反应物的焓值差。恒压条件下，化学反应的______等于焓变。(3)符号：____。(4)单位：______或________。
3．吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解　　　ΔH0，吸热反应(2)从化学键角度理解ΔH＝E1(反应物键能)－E2(生成物键能)若E10，吸热反应
4．热化学方程式概念及意义(1)表示参加反应________和______关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义表明了化学反应中的________变化和________变化。如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·ml－1表示在25 ℃，101 kPa时，__________________________生成____________，同时放出____________。
1 ml固体碳和1 ml氧气反应
393.5 kJ的热量
5．热化学方程式书写步骤
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)
[提醒]常见的放热反应和吸热反应1．放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。2．吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2对点速练练点一　化学反应历程与能量变化1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析：A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式O===C===O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。
2．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是(　　)A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂
解析：由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A项正确；化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B项正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C项错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D项正确。
练点二　催化作用与活化能及能量变化的关系3．右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　)A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO3 2KCl＋3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1
解析：曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。
4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可表示为A＋BC(反应物) ―→[A…B…C](过渡态) ―→AB＋C(生成物)B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2