6金属化合物的热重分析法课件新人教版 高考化学一轮复习

这是一份6金属化合物的热重分析法课件新人教版 高考化学一轮复习，共11页。PPT课件主要包含了CoC2O4，Pb2O3，PbO，HVO3，Mn3O4和MnO等内容，欢迎下载使用。

【知识基础】热重分析法的一般思路1．设晶体为1 ml，其质量为m。2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。3．计算每步固体剩余的质量(m余) ×100%＝固体残留率。4．晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属n氧，即可求出失重后物质的化学式。
【素养专练】1．在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为_________________。(2)经测定，加热到210 ℃～310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
2．PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_______、_________。 
解析：二氧化铅是0.1 ml，其中氧原子是0.2 m1。A点，固体减少0.8 g，则剩余氧原子的物质的量是0.15 ml，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2:3，A点对应的物质是Pb2O3。同理可得出C点对应物质是PbO。
3．在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为________。
4．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·ml－1)在空气中加热，样品的固体残留率( ×100%)随温度的变化如下图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为________(填字母)。A．Ce(SO4)2　　　B．Ce2(SO4)3　　　C．CeOSO4
解析：404×70.3%≈284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252；根据质量守恒808×70.3%≈568，应选B。
5．MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则(1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn):n(O)为________。(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。
解析：设MnCO3的物质的量为1 ml，即质量为115 g。(1)A点剩余固体质量为115 g×75.65%≈87 g，减少的质量为115 g－87 g＝28 g，可知MnCO3失去的组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2。