高考化学一轮复习第10章化学实验基础课件打包3套鲁科版

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考点　实验的设计与评价(全国卷5年10考　命题指数★★★★★) 【关键能力·层级突破】命题角度1：定性实验方案的设计与评价【典例1】(2020·全国Ⅰ卷)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，回答下列问题：
考点一　无机物的制备(全国卷5年12考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】一、气体的制备1．常见的气体制备原理：(1)O2：2KClO3 2KCl＋3O2↑、___________________________________或__________________________。(2)H2：__________________________。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(3)NH3：______________________________________________；__________________________。(4)CO2：___________________________________。(5)Cl2：_________________________________________；__________________________________________________。
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
NH3·H2O NH3↑＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(6)SO2：_____________________________________。(7)NO：___________________________________________。(8)NO2：__________________________________________。(9)H2S：___________________________。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
(10)C2H4：___________________________。(11)C2H2：_______________________________。
C2H5OH C2H4↑＋H2O
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
2．常见气体制备的发生装置：
②化学方法。a．氧化还原法：通过灼热的铜丝网除去混合气体中的___；通过灼热的CuO除去________等。b．酸碱法：将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去____。c．沉淀法：除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液，_____________________________。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋
(4)吸收剂的选择。①原则。不减原则：通过操作之后，目标气体的量不能减少；不反应原则：除杂试剂不能与目标气体反应。②常见吸收剂。
H2S、HI、HBr、NH3
4.常见的气体收集装置：
难溶或微溶于水，且与水不反
5.常见的尾气处理装置
二、几种非气体物质的制备1．氢氧化铝的制备：(1)原理。①铝盐法：___________________________________。②偏铝酸盐法：____________________________________。③铝盐和偏铝酸盐水解法：_________________________________。
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
Al3＋＋3 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)注意事项。氢氧化铝属于_____氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于_____，制备时一般用可溶性铝盐与_____反应。2．氢氧化亚铁的制备：(1)原理：离子方程式：_________________________。(2)注意事项。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
①Fe(OH)2有强_____性，易被空气中的O2氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水常通过_____除去水中溶解的_____。②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管_____硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。③还可在硫酸亚铁溶液上方加一层_______，以减少与空气的接触。
3．氢氧化铁胶体的制备：
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)SO2是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。(　　)提示：×。SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥。(2)吸收NH3可用如图装置，或将有机溶剂CCl4换成苯。(　　)提示：×。NH3极易溶于水，如题图所示装置可以防倒吸，苯的密度小于水，不能有效防倒吸。
(3)使用MnO2作催化剂制备氧气，不一定需要加热。(　　)提示：√。若用MnO2催化氯酸钾分解需要加热，而催化过氧化氢分解不需加热。(4)除去SO2中混有的HCl气体，可将气体通过装有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶，再干燥。(　　)提示：×。除杂试剂应选用饱和NaHSO3溶液。
(5)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。(　　)提示：×。二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，二者制备氯气的装置不同。(6)可利用如图装置收集氢气。(　　)提示：√。氢气难溶于水，可用排水法进行收集。
2．实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如图：上述仪器的连接顺序：e接______，________接______，______接______，______接______(按气流方向，用小写字母表示)。提示：d　c　a　b　i　h　g
考点二　有机物的制备(全国卷5年15考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．常见的有机物分离提纯方法：(1)蒸馏。
2.常见有机物的检验与鉴别：
3．有机物的制备：高中课本(必修)中的有机实验(1)苯的取代反应。
(2)乙酸乙酯的制备。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。(　　)提示：√。水与苯混合，有机层在上层；水与乙醇任意比互溶，不分层；水与硝基苯混合，有机层在下层。(2)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(　　)提示：√。蚕丝的主要成分是蛋白质，人造纤维的主要成分是纤维素。
(3)乙烷中混有乙烯，可用酸性KMnO4溶液除杂。(　　)提示：×。酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，应选用溴水。(4)聚乙烯和聚氯乙烯均可用作食品包装材料。(　　)提示：×。聚乙烯(PE)可用于包装食品，聚氯乙烯(PVC)不可。(5)乙酸乙酯制备实验中，除杂试剂饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液。(　　)提示：×。乙酸乙酯与NaOH反应。
(6)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯，生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可证明乙烯生成。(　　)提示：×。生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。(7)向蔗糖水解液中加入银氨溶液，即可证明水解产物的生成。(　　)提示：×。蔗糖水解液呈酸性，应先加入碱将溶液调至碱性，再用银氨溶液检验还原性糖。
【思维升级·母题延伸】(1)装置c中倒置漏斗有什么作用？提示：由于HBr气体易溶于水，因此倒置漏斗有防倒吸作用。(2)此实验能否说明苯与溴发生的是取代反应？提示：能。可以从碳酸钠溶液中有气体生成说明反应中产生了HBr气体，从而说明此反应为取代反应。
(3)反应后的混合液经稀碱溶液洗涤，分液后得到溴苯会含有一定量的苯，应怎样除去？提示：苯和溴苯为互溶的沸点不同的两种有机液体，因此采用蒸馏的方式分离。
考点三　物质的组成、性质实验探究(全国卷5年10考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．物质(离子)检验的基本原则和方法：(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。(2)物质检验的基本方法。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成_____，如 、 的检验。②生成_____，如Cl－、 的检验。③显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验。④焰色反应，检验金属或金属离子。
(3)物质检验的注意事项。①选取试剂要最佳：选取的试剂与试剂组中的各物质反应现象：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等要专一，使之一目了然。②尽可能选择特效反应以减少干扰，如用_____溶液检验SO2，用______溶液检验Fe3＋，用湿润的_________试纸检验NH3。③一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验 时， 会造成干扰；Fe2＋遇氧化剂对Fe3＋的检验造成干扰。④注意离子检验所要求的环境，如酸碱性、浓度、温度的选择。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)FeCl3溶液可使淀粉KI试纸变蓝，说明FeCl3有氧化性。(　　)提示：√。Fe3＋氧化I－为I2，I2使淀粉变蓝，说明FeCl3有氧化性。(2)将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性。(　　)提示：×。SO2与Br2发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性。
(3)将镁片和铝片分别浸入NaOH溶液中形成原电池，通过铝片溶解来说明金属性Al大于Mg。(　　)提示：×。金属Al具有两性，能与强碱溶液发生反应。(4)醋酸与石灰石反应生成的气体通入Na2SiO3溶液中出现浑浊，说明酸性醋酸＞碳酸＞硅酸。(　　)提示：×。醋酸具有挥发性，生成的CO2中混有醋酸，无法证明碳酸酸性大于硅酸。
(5)向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液产生白色浑浊，再加入几滴KI溶液出现黄色浑浊，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。(　　)提示：×。AgNO3剩余，加入KI出现黄色浑浊无法证明沉淀AgCl转化为AgI，无法比较出溶度积大小。(6)分别取某淀粉水解液，加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘水未变蓝，加入新制氢氧化铜悬浊液有红色沉淀，说明淀粉已完全水解。(　　)提示：×。淀粉水解液显酸性，加碱后可使碘水变质，无法检验淀粉的存在，不能说明淀粉水解情况。
(7)向NaBr溶液中加入氯水，再加入苯振荡，静置，上层呈橙红色，说明非金属性Cl＞Br。(　　)提示：√。Cl2与NaBr发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，则非金属性：Cl＞Br。
【规范答题】滴定终点现象准确判断的答题模板[针对问题(3)①]