2020-2021学年第五单元 化学方程式综合与测试课时训练

这是一份2020-2021学年第五单元 化学方程式综合与测试课时训练，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是
A．6∶4∶11B．13∶8∶20
C．24∶32∶40D．48∶32∶80
2．下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，不正确的是
A．Z一定是化合物
B．若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为（a+b）g
C．若X和Y的化学式量分别为m和n，则z的化学式量为（m+n）
D．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
3．点燃蜡烛，在火焰上方罩一只冷而干燥的小烧杯，烧杯壁上出现水雾，将烧杯迅速倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。由此说明蜡烛中
A．一定含碳、氢、氧元素B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．一定含碳、氢元素，不含氧元素
4．已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（ ）
A．NaClOB．NaClO2C．NaClO3D．ClO2
5．乙硫醇燃烧的化学方程式可表示为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．CO2B．SO3C．SO2D．H2SO4
6．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
7．小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是
A．实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗
8．两份质量相等的CO2，一份直接与足量澄清石灰水反应，得到白色沉淀ag，另一份CO2先与碳反应转化成CO，然后CO再转化成CO2，再通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀bg，则a与b的关系
A．a=bB．a=2bC．2a=bD．无法确定
9．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为
A．20％B．33.3％C．80％D．81.2％
10．下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若有agY2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gX2
C．若X2和Y2的相对分子质量为M和N，则Z的相对分子质量为M+3N
D．mgX2和ngY2充分反应，则生成Z的质量一定不大于（m+n）g
11．氯气与水反应可表示为：，则X的化学式为
A．O2B．ClO2C．H2D．HCl
12．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法正确的是
A．丙物质一定属于化合物B．该反应一定是化合反应
C．甲一定是该反应的催化剂D．乙、丁在反应中的质量比为7：2
13．某气态纯净物X与CO具有相似的化学性质，具有可燃性，还能在加热条件下还原氧化铜。现取足量X完全还原160g氧化铜，测得仪生成铜、水、二氧化碳三种物质，质量分别为mg，18g和22g。（已知：气体X中不含铜元素）。下列说法不正确的是
A．实验过程中需要X的质量为8g
B．气体Ⅹ与氧化铜的反应属于氧化反应
C．该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化
D．体X中一定含有碳、氢元素，不含氧元素
二、填空题
14．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。
氯化硅和氢气生成硅和氯化钠，化学方程式。
（1）参加反应的乙和生成的丙的质量比是_______。
（2）该反应的化学方程式为_______。
15．同学们从初中化学学科中学到了很多有趣有用的知识，从宏观走近微观，探寻变化的奥秘。下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题。
(1). 在C图中将相关粒子图形补充完整_________________。
(2). 结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是：______________________。
(3). 反应物各分子和生成物分子的个数比是___________。
(4). “氧原子与氮原子”最外层电子数的和是___________。
16．为解决温室效应加剧问题。
方法一：科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下：
（1）已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式： _________，该过程能量转化形式_____________。
（2）产物甲成分之一为CH3OH，其中氢元素的质量分数为___________（列计算式）。
（3）该体系中循环利用的物质是__________。
方法二：近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
（4）在框内补充C的微观模型图_____________。
（5）该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值，反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使其分为_________（填微粒名称）并重新组合。
（6）写出方法二该反应的化学方程式___________。
17．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______。
(2)为区分软水和硬水，将等量的_______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用_______的方法来降低水的硬度；
(3)如图是电解水的实验示意图，试管_______(选填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学方程式为_______。
18．写出下列化学反应的符号表达式和基本反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧的符号表达式______，现象是______。
（2）镁在空气中燃烧的符号表达式______，现象是______。
（3）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式______，上述三个反应都属于的基本反应类型是______反应。
（4）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式______，该反应属于的基本反应类型是______反应，二氧化锰在该反应中起______作用。
三、简答题
19．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_____；
（2）此变化前后发生改变的粒子是_____（填名称）；
（3）从微观角度解释此反应为分解反应的原因是_____；
（4）此反应中A、B、C三种物质的质量比为_____。
20．水和过氧化氢都能发生分解反应生成氧气，对比分析两个反应回答：
（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式为_______。
（2）18g水中所含氧元素的质量与_______g过氧化氢中含氧元素的质量相等。
21．从生活走进化学，从化学走向社会。
（1）成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金：现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（主要成分是CaCO3）变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能否变成黄金。
（2）请从微观角度解释：体温计量体温时汞柱升高。
22．写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在氧气中燃烧_______________。
（2）铁和硫酸铜溶液反应_______________。
（3）乙醇在氧气中充分燃烧_______________。
23．在化学方程式中，“+”表示_____，“=”表示_____，“↑”_____，“↓”表示_____。
24．（微观解释）
氢气是最理想的能源，工业上用A、B两种物质制取氢气的微观示意图如图。
（1）C的化学式是_____。
（2）如图所示反应的化学方程式是_____。
（3）A与C的相同点是_____。
（4）从图中还可得到的一条信息是_____。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
X
5
24
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
1
31
21
10
反应后的质量/g
m
10
6
16
参考答案
1．D
【详解】
略
2．C
【详解】
A、X、Y反应生成Z，因此Z一定是化合物，该选项说法正确；
B、若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为（a+b）g，例如agX与bgY恰好完全反应时，生成Z的质量为（a+b）g，该选项说法正确；
C、若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为（2m+n）÷2，该选项说法不正确；
D、在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2，该选项说法正确。
故选：C。
3．C
【详解】
在火焰上方罩一只冷而干燥的小烧杯，烧杯壁上出现水雾说明蜡烛燃烧产物有水；
将烧杯迅速倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧产物有二氧化碳；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不发生变化，因为蜡烛燃烧有氧气参与，因此蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选C。
4．C
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。
故选C。
5．C
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后各元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式。
【详解】
由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子，根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2。
故选：C。
6．C
【详解】
A、根据表格数据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变，则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，故选项正确；
B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，仅是不参与反应，故选项正确；
C、甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，故选项错误；
D、由质量守恒定律可知X=32+8+5+4-16-5-24=4，故选项正确。
故选C
7．C
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量减少，故选项说法错误。
B、小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移，故选项说法正确。
D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，故选项说法错误。
故选：C。
8．C
【详解】
两份质量相等的CO2，一份直接与足量澄清石灰水反应，反应的化学方程式为，得到白色沉淀ag；另一份CO2先与碳反应转化成CO，然后CO再转化成CO2，再通入足量澄清石灰水中，反应的化学方程式依次为、、，得到白色沉淀bg；可见2a=b。
故选：C。
9．C
【详解】
铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物为CuO，因此CuO中氧元素的质量＝混合物中碳粉的质量，原混合物中铜粉的质量＝CuO中铜元素的质量，则原混合物中铜粉的质量分数为。
故选：C。
10．C
【详解】
A.反应前有X原子2个，Y原子6个，则2Z中有2个X，6个Y，每个Z中有1个X和3个Y，即XY3，故正确，但不符合题意；
B.参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，若有agY2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gX2，故正确，但不符合题意；
C.若X2和Y2的相对分子质量为M和N，则Z的相对分子质量为(M+3N)÷2，故错误，但符合题意；
D.mgX2和ngY2充分反应，则生成Z的质量一定不大于（m+n）g，因为若恰好完全反应时则生成Z的质量等于（m+n）g，若其中反应物有一种过量时，则生成的Z质量小于（m+n）g，故正确，但不符合题意，故选C。
11．D
【详解】
反应前有2Cl、2H、O，反应后有Cl、H、O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为HCl，故选D。
12．D
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
A、丙是反应物，不能判断是否是化合物，不正确；
B、m=1g+31g+21g+10g-16g-6g-10g=31g，甲反应后质量增加，反应后丁质量增大，是生成物，乙丙质量减小，是反应物，即乙和丙反应生成甲、丁，不能判断反应类型，不正确；
C、m=1g+31g+21g+10g-16g-6g-10g=31g，甲反应后质量增加，是生成物，不正确；
D、乙、丁在反应中的质量比为：（31g-10g）：（16g-10g）=7：2，正确；
故选：D。
【点睛】
13．A
【分析】
160g氧化铜中氧元素的质量为，含有铜的质量160g-32g=128g。所以X的质量为128g+18g+22g-160g=8g。
18g水中含有氢元素的质量为。
22g二氧化碳中含有碳元素的质量为。
X中含有氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，为2g。X中含有碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，为6g。X中含有的氧元素的质量为8g-6g-2g=0g。
【详解】
A、理论上需要8克，实验过程中需要X的质量为大于8g，错误。
B、X得到氧元素，所以气体Ⅹ与氧化铜的反应属于氧化反应，正确。
C、铜的化合价由+2价变为0价。氢碳元素组成的化合物，碳元素为负价，二氧化碳中碳元素为+4价，该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化。正确。
D、根据分析X只含有碳、氢元素，不含氧元素，正确。
故选A。
14．
（1）4:28或1：7
（2）
【分析】
由微观示意图可知，氯化硅和氢气生成硅和氯化氢，化学方程式。
（1）
氯化硅和氢气生成硅和氯化氢，化学方程式，参加反应的乙和生成的丙的质量比是（2×2）：28=1：7，故填：4:28或1：7。
（2）
氯化硅和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，化学方程式。
15． 在放电条件下，氧分子分成氧原子，氮分子分成氮原子 1：1：2 11
【详解】
(1)反应前后原子种类数目不变，故需要在C图中补充一个“一氧化氮”分子：。
(2)化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子；由图可知，由A到B变化的实质是：在放电条件下，氧分子分成氧原子，氮分子分成氮原子。
(3)由图可知，反应物中氧分子、氮分子和生成物一氧化氮分子的个数比是1:1:2。
(4) “氧原子与氮原子”最外层电子数分别为6、5，两者的和是6+5=11。
16．
（1） 光能转化为化学能
（2）
（3）CO2
（4）
（5）碳原子、氢原子、氧原子
（6）
【分析】
本题考查微粒模型图的识别。
（1）
是水在光和催化剂作用下分解：；该反应是将光能转化成化学能；
（2）
氢元素的质量分数为：；
（3）
二氧化碳是反应物，在后面的反应中又会生成，因此是可循环利用物质；
（4）
反应前后原子的种类不变，因此C中含有4个氢原子，应为2个氢气分子。所以补充为 ；
（5）
化学反应中，分子分裂会形成原子，因此是使其分为碳原子、氢原子、氧原子；
（6）
该反应是甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氢气：。
【点睛】
本题难度不大，结合微粒的特点进行作答即可。
17．NaCl 肥皂水 煮沸 b
【详解】
(1)由反应的化学方程式为，可知，反应前Cl、Na、O个数分别为4、2、4。反应后Cl、Na、O个数分别为2、0、4，则2X中有2个Na，2个Cl，则X化学式为NaCl。
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可使钙镁离子沉淀；
(3)如图是电解水的实验示意图，根据正氧负氢、氧一氢二，试管b与电源正极连接，其中的气体为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺。电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 。
18．
（1） S+O2SO2 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量
（2） Mg+O2MgO 放出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量
（3） Fe+O2Fe3O4 化合
（4） KClO3KCl+O2 分解 催化
【分析】
（1）
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故反应的符号表达式写为：S+O2SO2；
硫在氧气中燃烧，观察到发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故填发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
（2）
镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的符号表达式写为：Mg+O2MgO；
镁在氧气中燃烧，观察到放出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故填放出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；
（3）
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的符号表达式写为：Fe+O2Fe3O4；
由上述反应的符号表达式可知，三个反应都是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合。
（4）
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的符号表达式写为：KClO3KCl+O2；
由该反应的符号表达式可知，反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解；
该反应中，二氧化锰作催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，起催化作用，故填催化。
19． 过氧化氢分子 过氧化氢分子分解为氧分子和水分子 17：8：9
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图应为；
（2）由微观模拟图可以看出，此变化前后发生改变的粒子是过氧化氢分子；
（3）由微观模拟图可以看出，此反应为分解反应的原因是过氧化氢分子分解为氧分子和水分子；
（4）此反应中A、B、C三种物质的质量比=（34×2）：32：（18×2）＝17：8：9。
20．
（1）
（2）17
【分析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（2）
18g水中所含氧元素的质量与过氧化氢中含氧元素的质量相等，过氧化氢质量为 。
21．（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的。因此，石灰石是不可能变成黄金的。
（2）温度升高，汞原子间隔变大。
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的。因此，石灰石是不可能变成黄金的。
（2）水银是金属汞的俗称，温度升高，汞原子间隔变大，所以测体温时汞柱升高。
22．4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【详解】
解：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
（2）铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【点睛】
化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
23．和 生成 有气体生成 在溶液中有沉淀生成
【详解】
化学方程式中“+”表示和；“═”表示生成；“↑”表示有气体生成；“↓”表示在溶液中有沉淀生成．
故答案为和；生成；有气体生成；在溶液中有沉淀生成．
24．CO 都含有碳元素等 在化学反应中，分子可以再分原子不可再分等
【详解】
解：（1）由微粒的构成可知，C的化学式是：CO。
（2）由图所示可知，该反应的化学方程式是：。
（3）由微粒的构成可知，A与C的相同点是都含有碳元素等。
（4）由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以再分原子不可再分等。