人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步达标检测题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步达标检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．草酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：。取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8g，下列说法正确的是
A．b=cB．a=b+c+d
C．气体X中含氢元素D．气体X的质量为2.8g
2．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
3．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为3:1B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类不变D．反应前后原子数目不变
4．下列过程中没有发生化学变化的是
A．过氧化氢分解B．简易净水器净水
C．红磷燃烧前后质量的测定D．电解水
5．点燃蜡烛，在火焰上方罩一只冷而干燥的小烧杯，烧杯壁上出现水雾，将烧杯迅速倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。由此说明蜡烛中
A．一定含碳、氢、氧元素B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．一定含碳、氢元素，不含氧元素
6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同
D．该反应的是化合反应
7．下列化学方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成氨气（NH3）、二氧化碳和水：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
B．铝在空气中与氧气反应生成氧化铝： Al+O2=AlO2
C．磷在氧气中燃烧： 4P+5O2↑=2P2O5
D．氧化汞加热分解： HgO=Hg+O2↑
8．下列说法错误的是
A．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明这些物质中均含有碳元素
B．蜡烛燃烧时将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾
C．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
D．物质发生氧化反应时总会发光、发热
9．我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。下列关于该反应的分析不正确的是
A．金原子对CO起吸附催化作用
B．反应的微观模型图中共有4种元素
C．反应的微观模型图种有一种单质分子
D．生成物中共有2种分子
10．已知甲烷与氯气(Cl2)在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是
A．反应生成CH3Cl和HClB．化学反应中分子不可分
C．生成物的质量之比为1:1D．反应前后分子种类不变
11．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为24
B．甲一定是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂
D．当丁为10g时，容器中乙的质量为22g
二、填空题
12．请回答下列问题。
（1）根据镁元素在元素周期根据镁元素在元素周期表中的信息中的信息，将如图所示方框内①~⑤内容补充完整。
①___________；
②_________________；
③_________________；
④_________________；
⑤_________________；
（2）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，则x的化学式为___________；
（3）在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示：
上述A、B、C、D四种物所中，属于氧化物的是_______（填字母），该反应的化学方程式为____________。
13．同学们从初中化学学科中学到了很多有趣有用的知识，从宏观走近微观，探寻变化的奥秘。下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题。
(1). 在C图中将相关粒子图形补充完整_________________。
(2). 结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是：______________________。
(3). 反应物各分子和生成物分子的个数比是___________。
(4). “氧原子与氮原子”最外层电子数的和是___________。
14．“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O；
（1）则X的化学式为________ NaClO中氯元素化合价 为________
（2）亚硝酸钠(NaNO2)是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl
第二步：NH4NO2X↑+2H2O
X的化学式为_________，第二步的基本反应类型为__________。
15．化学反应遵循质量守恒定律。
（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的质量是(填序号)： 。
A．生成MgO的质量
B．Mg的质量
C．参加反应的O2的质量
D．多余的O2的质量
（2）小凤同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。镁点燃后的实验现象如图二，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量还轻(只考虑氧气参加反应），联系实验过程，分析其原因_______ 等。（答一点即可）
（3）小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她做了这个实验（图三），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热， 产生一种白色粉末和一种黑色粉末。根据上述现象， 写出该反应的化学方式：__________；这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，你认为新的发现是__________（填序号）：
A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
B．活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火
C．燃烧不一定需要有氧气
16．写出下列反应的化学方程式。
（1）铁在氧气中燃烧：_______
（2）碳酸钠投入稀盐酸中：________
（3）氯酸钾分解制氧气：_______
17．取一定量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为4.4g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为___________。
三、简答题
18．铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来的铜粉的质量增大的原因是________________________。
19．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：
（1）实验A是利用可燃物消耗瓶内的________，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；其反应方程式为________．
（2）实验B是通过证明生成物的________推断水的组成的．其反应方程式为________．
（3）蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色．
提出问题：蔗糖是由哪些元素组成的呢？
查阅资料可知：
Ⅰ．铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜．
Ⅱ．蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水．
实验步骤：某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成．先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之充分反应后，同时不断反复拖拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热．观察到玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠．
①实验结论：蔗糖中一定含有________元素．
②实验原理：与________（填A或B）实验相同．
③反思：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，目的是________，实验时反复推拉注射器活塞的作用是________．
④拓展：Cu在空气中长时间露置会与氧气和空气中另两种常见物质发生反应而生成铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3]．生成铜锈时参加反应的空气中的另两种物质是________和________．
20．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
（1）参加反应的A2与B2分子的个数比为_____________；
（2）通过微观示意图你还能得到那些信息__________。（任写一条）
21．化学兴趣小组同学用红磷燃烧的方法对空气中氧气的含量进行测定，实验过程中红磷足量、装置气密性良好、操作规范,实验结束后测定结果却低于20%,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。小组同学查阅资料后改用足量白磷进行实验,测得反应后装置内氧气浓度为3.21%。请回答下列问题：
（1）白磷燃烧的微观示意图如图,写出白磷燃烧的化学方程式 _____ 。
（2）采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果更准确的原因是 _____ 。
22．下图是某化学反应的微观示意图请回答以下问题：
示意图中虚线框内的原子应该是 ______填序号；
、B、C、D四种物质中属于单质的有 ______ 种，D物质的化学式为 ______ ；
参加反应的A、B两物质的质量比为 ______ ．
23．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示．
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ （填化学式）；乙物质属于______（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）；
（3）此图说明化学反应前后发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”），上述反应的化学方程式为______；
（4）该反应中，参加反应的反应物质量总和是______ g．
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
待测
2.56
7.2
0.5
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
37
128
参考答案
1．A
【分析】
本题考查质量守恒定律的计算。
【详解】
A、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b:44c=3.6g，可得b:c=1:1，即b=c，故A符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成的水、二氧化碳和X的质量总和，而不是ab+c+d，故B不符合题意；
C、18g草酸中H的质量是：，生成的3.6g水中H的质量为：，故气体X中不含氢元素，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，18g草酸完全反应分解生成X的质量为：18g-3.6g-8.8g=5.6g，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在。
2．B
【详解】
略
3．D
【分析】
反应前后存在相同的分子，所以图示中含有未反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
。
【详解】
A、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，故错误；
B、化合物的分子只有一种，分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，故错误；
C、由反应的微观示意图可知：反应前后分子种类一定改变，故错误；
D、根据质量守恒定律可知：反应前后原子数目不变，故正确；
故选：D。
4．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】
A、过氧化氢分解过程中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，故选项错误；
B、简易净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、红磷燃烧前后质量的测定过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故选项错误；
D、电解水过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
5．C
【详解】
在火焰上方罩一只冷而干燥的小烧杯，烧杯壁上出现水雾说明蜡烛燃烧产物有水；
将烧杯迅速倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧产物有二氧化碳；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不发生变化，因为蜡烛燃烧有氧气参与，因此蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选C。
6．B
【分析】
反应前后物质的质量不变。所以待测=6.4+3.2+4.0+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84。
ab反应前后质量减少，是反应物。c反应前后质量增加是生成物。d反应前后质量不变可能是催化剂也可能不参加反应。
【详解】
A、a和b是反应物，d可能是催化剂，正确。
B、反应后a物质的质量为3.84g，错误。
C、反应前后元素种类不变，所以生成物c物质中元素种类一定等于反应物a、b两种物质中元素的种类之和。正确。
D、该反应是多变一的反应是化合反应，正确。
故选B。
7．A
【详解】
A、碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成氨气（NH3）、二氧化碳和水，化学方程式为，正确
B、铝在空气中与氧气反应生成三氧化二铝：4Al+3O2=2Al2O3，错误；
C、磷在氧气中燃烧： ，错误；
D、氧化汞加热分解：，错误；
故选A。
8．D
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明这些物质中均含有碳元素，不符合题意；
B、蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，故将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，不符合题意；
C、制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意；
D、物质发生氧化反应时，不一定会发光，如缓慢氧化，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】
A、从图可以看出，该反应中金原子对CO分子起吸附作用，故A正确；
B、从图可以看出，该反应中有碳元素、氧元素、氢元素，共有3种元素，故B错误；
C、反应中一共有4种分子，CO分子、H2O分子、H2分子、CO2分子，单质分子只有H2分子一种，故C正确；
D、反应后生成氢气和二氧化碳，有氢气分子和二氧化碳分子两种分子，故D正确。
故选B。
10．A
【分析】
根据该反应是甲烷与氯气反应的示意图，分析可知该反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
【详解】
A、反应生成CH3Cl和HCl，正确。
B、化学反应中分子一定改变，一定会拆分成原子，错误。
C、生成物的质量之比为50.5：36.5，错误。
D、化学反应前后分子种类一定发生改变，错误。
故选A。
11．B
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
A、丁反应了20g，生成了16g甲，生成乙的质量：20g﹣16g＝4g，a＝20+4＝24，该选项说法正确；
B、丁分解生成甲和乙，因此甲可能是单质，该选项说法不正确；
C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
D、丁和乙反应的质量比是20：4，当丁为10g时，即反应的丁质量是10g时，生成乙的质量是2g，容器中乙的质量为：20g+2g＝22g，该选项说法正确。
故选：B。
12．
（1） 24.31 12 2 失 Mg2+
（2）C3H8
（3） CD
【分析】
（1）
根据镁元素在元素周期根据镁元素在元素周期表中的信息中的信息，知：镁得相对原子质量为：24.31；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，所以，镁中核内电子数x=12，y=12-2-8=2,最外层电子数为2 ，要达到稳定的结构，容易失去电子，形成镁离子。
故填：24.31；12；2；失；Mg2+
（2）
根据质量守恒定律可知：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变；反应后碳、氧、氢原子的个数分别为：3、10、8，所以反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：3、10、8，X分子是3个碳原子，8个氢原子构成，所以X为C3H8；故填：C3H8
（3）
氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素；上述A、B、C、D四种物所中，A为甲烷，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，所以属于氧化物的是CD，其反应方程式为：，故填：CD；
【点睛】
明确元素周期表的提供的信息，氧化物的辨识，化学方程式的正确书写。
13． 在放电条件下，氧分子分成氧原子，氮分子分成氮原子 1：1：2 11
【详解】
(1)反应前后原子种类数目不变，故需要在C图中补充一个“一氧化氮”分子：。
(2)化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子；由图可知，由A到B变化的实质是：在放电条件下，氧分子分成氧原子，氮分子分成氮原子。
(3)由图可知，反应物中氧分子、氮分子和生成物一氧化氮分子的个数比是1:1:2。
(4) “氧原子与氮原子”最外层电子数分别为6、5，两者的和是6+5=11。
14．
（1） Cl2 ＋1
（2） N2 分解反应
【分析】
（1）
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
（2）
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
第二步符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
15．
（1）C
（2）镁带燃烧时有一缕白烟（是生成的氧化镁）扩散到空气中去了，造成了氧化镁的损失或镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层粉末
（3） 2Mg+CO2C+2MgO ABC
【分析】
（1）
反应前的固体是镁，反应后的固体是氧化镁，增加的是氧元素的质量（即参加氧气的质量），故选C；
（2）
镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，仔细观察会发现，镁带燃烧时有一缕白烟（是生成的氧化镁）扩散到空气中去了，造成了氧化镁的损失，且镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层粉末，故固体的质量会减少，故填：镁带燃烧时有一缕白烟（是生成的氧化镁）扩散到空气中去了，造成了氧化镁的损失或镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层粉末；
（3）
将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生一种白色粉末和一种黑色粉末，由于二氧化碳中含有碳元素和氧元素，碳单质为黑色固体，猜测生成的物质是MgO和C，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO；这个实验说明在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；燃烧不一定需要有氧气，故填：2Mg+CO2C+2MgO；ABC。
16．3Fe+2O2Fe3O4 2KClO32KCl+3O2↑
【详解】
（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
17．1.1g
【详解】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，灼烧一定时间后测得反应后剩余固体是氧化钙，可能还有碳酸钙，但是钙元素的质量一定是在固体中，故4.4g剩余固体其中钙元素质量分数为50%，则钙元素的质量=4.4g×50%=2.2g，则反应前碳酸钙的质量为，故二氧化碳质量=5.5g－4.4g=1.1g。
18．铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
【详解】
铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
19．氧气 4P+5O22P2O5 元素种类 2H2O2H2↑+O2↑ 碳、氢、氧 B 使铜丝和装置内的氧气反应 彻底消耗掉装置内的氧气 水蒸气 二氧化碳
【详解】
（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）水电解生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧元素是由氧元素组成，根据质量守恒定律证明了水是由氢氧两种元素组成的，实验B是通过证明生成物的元素种类，推断水的组成的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）①将酒精灯移至蔗糖处进行加热，观察到玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，该黑色固体是碳，内壁有水珠，说明有水生成，根据质量守恒定律可知，碳元素和水中的氢、氧元素均来自蔗糖，因此蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的；
②该实验通过证明生成物的元素种类，推断物质的组成，实验原理与B实验相同；
③先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使铜丝和装置内的氧气充分反应；实验时反复推拉注射器活塞的作用是彻底消耗掉了装置内的氧气；
（4）由铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3，可知该物质由Cu、C、O、H四种元素组成，其中C元素一定来自于空气中的二氧化碳气体、H元素一定来自于空气中的水蒸气，因此生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是二氧化碳和水蒸气。
20．3:1 化学反应中最小微粒是原子
【详解】
（1）由图示可知参加反应的A2、B2分子个数比为6:2=3:1。
（2）还可以得到的信息是：化学反应中最小微粒是原子。
21．P4+5O2P4O10 足量的白磷燃烧消耗的氧气更多
【详解】
（1）白磷在氧气中燃烧，由图可知，白磷的化学式为P4，燃烧产物为P4O10。故白磷燃烧的化学方程式为：P4+5O2P4O10；
（2）改用白磷能使测定结果更准确的原因是：足量的白磷燃烧消耗的氧气更多。
【点睛】
明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
22．② 一 HCl 71：18
【详解】
（1）依据化学反应前后原子的种类及个数不变可知，反应前有3种原子而反应后只出现了两种原子，所以示意图中虚线框内的原子应该②
（2）A、B、C、D四种物质中只有A是由同种原子构成属于单质，其它物质的分子中都含有多种原子是化合物，D的一个分子中含有一个氢原子一个氯原子是氯化氢的分子．
（3）依据图示中各物质的分子结构可确定四种物质的化学式分别是：Cl2、H2O、HClO、HCl．
化学方程式为：Cl2+H2O═HClO+HCl，依据化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比则有：

参加反应的A、B两物质的质量比为 35.5×2：（2+16）=71：18
故答案为（1）②（2）一；HCl（3）71：18
23．-2 H2O、SO2 ②③ 分子 164
【详解】
（1）由图示可知甲为H2S，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x=0，x=-2；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O和SO2；乙物质的分子是同种的原子构成的，属于纯净物中的单质；
（3）根据质量守恒定律，结合此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子，原子在的化学反应前后没有改变；上述反应为硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（4）根表中的数据可知，参加反应甲的质量为68g，
设参加反应的氧气的质量为x

解得：x=96g
所以参加反应的反应物质量总和是：68g+96g=164g。
故答案为：（1）-2；
（2）H2O、SO2； ②③；
（3）分子；；
（4）164。