初中第三单元 物质构成的奥秘综合与测试课堂检测

这是一份初中第三单元 物质构成的奥秘综合与测试课堂检测，共17页。
2．（2分）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
3．（2分）氮元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
4．（2分）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（ ）
A．O2B．Mg2+C．HD．2N2
5．（2分）下列有关微观粒子的说法不正确的是（ ）
①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素
②分子和原子都可以构成物质
③热胀冷缩：分子的大小随温度变化而改变
④钠离子和氯离子构成氯化钠分子
⑤原子是不能再分的最小粒子
⑥分子不一定比原子大
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤
6．科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．111个B．272个C．50个D．161个
7．（2分）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g
8．（2分）下列物质中由原子构成的是（ ）
A．汞B．水C．氯化钠D．氢气
9．（2分）铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数是24
B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子
D．相对原子质量为52.00g
10．（2分）建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大
B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小
C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
11．（2分）发光二极管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B．镓的质子数和核电荷数均为31
C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D．一个Ga3+有34个电子
12．（2分）元素观是化学的重要观念之一．下列有关素的说法错误的是（ ）
A．同种元素形成的不同原子，其核内中子数一定相同
B．物质都是由元素组成的
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
13．（2分）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是（ ）
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素不易形成化合物
C．9：00 对应 元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
14．（2分）根据图示粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是（ ）
A．①②两种元素化学性质相似
B．①是具有相对稳定结构的原子
C．③④都属于阳离子
D．②③属于不同元素
15．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2
二．填空题（共4小题，满分14分）
16．（3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。
（2）D原子的第二层电子数是 ，D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。
（3）如图从A至F中达到相对稳定结构的是 。
（4）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 。
17．（3分）如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示 种元素。
（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
（3）D的微粒符号 。
（4）写出B和C两种元素组成化合物的化学式 。
18．（5分）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子．分子是 的最小粒子；原子是 ；离子是带电的 ．分子和原子的根本区别是 ．
19．（3分）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 种。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分28分）
1．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。
故选：C。
2．（2分）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
【分析】把微粒的性质和宏观现象联系起来，利用粒子的体积和质量小，不断运动，粒子间有间隔等性质来解释宏观事实。
【解答】解：A、新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中。故正确；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小，故正确；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气发生化学变化，是分子本身发生了变化，说明在化学变化中分子可以再分，故正确。
故选：C。
3．（2分）氮元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：D。
4．（2分）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（ ）
A．O2B．Mg2+C．HD．2N2
【分析】根据元素符号的意义以及常见化学用语的意义来分析。
【解答】解：A．这是氧气的化学式，不能表示氧元素，也不能表示一个氧原子，故错误；
B．这是镁离子的符号，不能表示镁元素，也不能表示一个镁原子，故错误；
C．这是氢元素的元素符号，可以表示氢元素，还可以表示1个氢原子，故正确；
D．这个化学符号只能表示2个氮分子，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故错误。
故选：C。
5．（2分）下列有关微观粒子的说法不正确的是（ ）
①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素
②分子和原子都可以构成物质
③热胀冷缩：分子的大小随温度变化而改变
④钠离子和氯离子构成氯化钠分子
⑤原子是不能再分的最小粒子
⑥分子不一定比原子大
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤
【分析】①根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的来分析；
②根据构成物质的基本粒子来分析；
③根据分子的性质来分析；
④根据物质的构成来分析；
⑤根据原子的结构来分析；
⑥根据粒子的性质来分析。
【解答】解：①分子是由原子构成的，二氧化碳分子和水分子中都含有氧原子；二氧化碳与水中都含氧元素，原说法错误；
②分子和原子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，原说法正确；
③热胀冷缩是因为分子的间隔大小随温度变化而改变，原说法错误；
④钠离子和氯离子构成氯化钠，不存在氯化钠分子，原说法错误；
⑤原子并不是最小的粒子，原子可分成质子、中子和电子，原说法错误；
⑥分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，原说法错误。
故选：C。
6．科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．111个B．272个C．50个D．161个
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意原子核内有111个质子，故其核外电子数为111个。
故选：A。
7．（2分）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、钒字有金字旁，属于金属元素，故A错误；
B、从图中可以看出，钒为23号元素，原子序数为23，故B正确；
C、钒为23号元素，核内质子数和核外电子数均，23个，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。
故选：B。
8．（2分）下列物质中由原子构成的是（ ）
A．汞B．水C．氯化钠D．氢气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
故选：A。
9．（2分）铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数是24
B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子
D．相对原子质量为52.00g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，该元素的原子序数为24，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
10．（2分）建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大
B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小
C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、物体受热体积膨胀，是因为分子的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。
B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
C、肉眼看不见空气中的氧分子，是因为分子很小，故选项解释正确。
D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故选项解释正确。
故选：A。
11．（2分）发光二极管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B．镓的质子数和核电荷数均为31
C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D．一个Ga3+有34个电子
【分析】A、根据元素汉字的偏旁部首分析；
B、根据原子质量主要集中在原子核上分析；
C、根据元素周期表中小方格的信息分析；
D、根据离子与原子的不同点分析。
【解答】解：A、氮为“气”字头，氮元素非金属元素，正确；
B、镓的质子数＝核电荷数均为31；正确；
C、原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外3个电子，原子核没变，故质量几乎相等，正确；
D、镓原子核外有31个质子，质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，错误；
故选：D。
12．（2分）元素观是化学的重要观念之一．下列有关素的说法错误的是（ ）
A．同种元素形成的不同原子，其核内中子数一定相同
B．物质都是由元素组成的
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
【分析】根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；的概念以及元素只表示宏观不表示微观来分析；
【解答】解：A、同种元素质子数相同但中子数不一定相同，同种元素形成的不同原子，其核内中子数不相同；故错，
B、物质是由元素组成的属于宏观；故对，
C、根据质量守恒定律元素种类不变；故对，
D、原子序数等于原子核内的质子数；故对，
故选：A。
13．（2分）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是（ ）
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素不易形成化合物
C．9：00 对应 元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解答】解：A、12：00对应的元素是镁元素，镁元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、10：00对应的元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，不易形成化合物，该选项说法正确；
C、9：00 对应 元素是氟元素，氟原子最外层电子数是7，氟原子溶液得到电子形成带1个单位负电荷的氟离子，符号为F﹣，该选项说法不正确；
D、由图中信息可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，该选项说法正确。
故选：C。
14．（2分）根据图示粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是（ ）
A．①②两种元素化学性质相似
B．①是具有相对稳定结构的原子
C．③④都属于阳离子
D．②③属于不同元素
【分析】A、根据最外层电子数的特点分析；
B、根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构分析；
C、根据在阳离子中质子数大于电子数分析；
D、根据同种元素的定义分析。
【解答】解：A、①的最外层电子数是2，只有一个电子层，属于稳定结构，②的最外层电子数是2，小于4，易失去，两种元素化学性质不相似，故A错误；
B、①的质子数＝电子数＝2，是氖原子，最外层电子数是2，只有一个电子层，属于稳定结构，故B正确；
C、在③中，质子数＝12＞电子数＝10，属于阳离子，在④中，质子数＝17＜电子数＝18，属于阴离子，故C错误。
D、②③的质子数相同，属于同种元素，故D错误。
故选：B。
15．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。
B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
二．填空题（共4小题，满分14分）
16．（3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）图A、B、C、D四种粒子共表示 3 种元素。
（2）D原子的第二层电子数是 8 ，D原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 非金属 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。
（3）如图从A至F中达到相对稳定结构的是 A、E、F 。
（4）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 9 。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数解答；
（2）根据原子结构示意图及最外层电子数大于4，易得电子解答；
（3）根据最外层电子数是8（氦为2），属于稳定结构解答；
（4）根据带1个单位负电荷说明得到了一个电子解答。
【解答】解：
（1）决定元素种类的是质子数，所以A、B、C、D四种粒子共表示三种元素；
（2）据原子结构示意图可知：D原子的第二层电子数是8，最外层电子数大于4，易得电子，所以D原子在化学反应中易得电子，元素的化学性质决定于原子最外层电子数；D是氯元素，属于非金属元素；
（3）最外层电子数是8（氦为2），属于稳定结构所以上述结构示意图中具有相对稳定结构的是AEF。
（4）带1个单位负电荷说明得到了一个电子，所以X＝2+8﹣1＝9；
故答案为：
（1）3。
（2）8，得到，非金属。
（3）A、E、F。
（4）9。
17．（3分）如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示 4 种元素。
（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似 C （填序号）。
（3）D的微粒符号 O2﹣ 。
（4）写出B和C两种元素组成化合物的化学式 Na2S 。
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据粒子结构来分析；
（4）根据化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知，A、B、C、D、E所示粒子共有四种质子数，表示四种元素；故填：4；
（2）A、C的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似；故填：C；
（3）D粒子的质子数为8，核外有10个电子，是带有2个单位负电荷的氧离子﹣﹣O2﹣；故填：O2﹣；
（4）B的质子数为11，是钠原子，在化合物中，钠元素显+1价，C的质子数为16，是硫原子，在化合物中，硫元素显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；故填：Na2S。
18．（5分）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子．分子是 保持物质化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化中的最小粒子 ；离子是带电的 原子或原子团 ．分子和原子的根本区别是 在化学反应中是否可分 ．
【分析】根据分子和原子的区别和联系考虑本题，离子的是带电的原子或原子团．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团；在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子和原子的区别是：在化学反应中是否可分．
故答案为：保持物质化学性质；化学变化中的最小粒子；原子或原子团；在化学反应中是否可分．
19．（3分）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是 8 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 二 周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 Na2S 。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 四 种。
【分析】A、根据在原子中质子数等于电子数分析；
B、根据在原子中电子层数等于周期数分析；
C、根据元素及化合价写出化学式；
D、根据质子数判断元素的种类。
【解答】解：（1）在B中，最外层电子数是6，不是8，未达到稳定结构，应为原子，在原子中质子数等于电子数，故x＝2+6＝8；
（2）微粒A中质子数等于电子数，属于原子，原子的核外有2个电子层，对应的元素位于元素周期表第二 周期。
（3）微粒D和微粒E分别属于钠元素和硫元素，化合价分别是+1价，﹣2价，形成化合物的化学式为：Na2S。
（4）A、B、C、D、E五种粒子共有四种质子数，对应的元素有四种。
故答案为：（1）8；
（2）二；
（3）Na2S；
（4）四。