2021学年第五单元 定量研究化学反应综合与测试同步测试题

这是一份2021学年第五单元 定量研究化学反应综合与测试同步测试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，生成小苏打和一种氮肥，这种氮肥是
A．NH4HCO3B．NH4NO3
C．NaNO3D．NH4Cl
2．在化学反应方程式 中，X的化学式为
A．N2O5B．NOC．N2D．NO2
3．提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：，下列说法正确的是
A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
B．X的化学式为
C．在此反应中硅元素的化合价升高
D．根据质量守恒，反应前后固体的质量不变
4．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为:2NO2 + 2NaOH= NaNO3 +NaNO2+ X,物质X的化学式为
A．NH3B．H2OC．NO2D．HNO3
5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
A．物质乙和物质丙中所含元素种类相同
B．物质丁是一种单质
C．物质甲和物质丁中同种元素化合价不相等
D．化学方程式中物质乙、丁的化学计量数均为1
6．下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，不正确的是
A．Z一定是化合物
B．若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为（a+b）g
C．若X和Y的化学式量分别为m和n，则z的化学式量为（m+n）
D．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
7．已知。下列说法正确的是
A．X的化学式为HClB．该反应属于置换反应
C．构成X的基本微粒种类为分子D．NaClO中氯元素的质量分数最大
8．化学反应前后，一定发生改变的是①分子的个数 ②分子的种类 ③原子的种类 ④原子的个数 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类
A．①③④⑥B．①③④⑤⑥
C．①④⑥D．②⑤
9．为测定KClO3、KCl、MnO2混合物中氯元素质量分数，取1OOg该混合物加热至恰好完全反应，固体质量减少了 4.8g，将剩佘固体完全溶于水，过滤、得到黑色固体纯净物20.7g， 则该混合物中氯元素的质量分数为
A．71%B．35.5%C．39%D．74.5%
10．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
D．因为氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
11．科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中有两种单质
B．乙烯的化学式为Cl2
C．参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3：1
D．生成的乙烯和水的质量比为28：18
12．某化学反应的模型示意图如下，从该模型中获得的信息不正确的是
A．甲物质是化合物
B．生成物是混合物
C．化学反应中分子的总数一定不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
13．用含少量高锰酸钾的氯酸钾制取氧气，混合物的质量变化如图。分析不正确的是
A．P点处固体成分是锰酸钾和氯酸钾
B．反应结束时理论上收集到（a﹣b）g氧气
C．在0～t1时段，没有达到高锰酸钾和氯酸钾分解温度，固体质量不变
D．在t1～t3时段，钾元素在固体混合物中的质量分数不断增大
14．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法错误的是
A．待测值为10B．参加反应的甲、丁的质量比为3：2
C．该反应是分解反应D．物质丙可能是该反应的催化剂
15．下列有关说法不正确的是
A．由同种元素组成的物质，一定不是化合物
B．某化合物在氧气中燃烧只产生二氧化碳，此物质中一定含碳元素，可能还有氧元素
C．含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应
D．1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系
二、填空题
16．2019年是“国际化学元素周期表年”。
（1）中国科学院院士张青莲对铟、依、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献，锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为___________，该元素属于__________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________，硫离子的符号为_________，硫离子与硫原子的化学性质________（选填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸发生点燃反应的化学方程式为：，X的化学式是________________。
17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
（1）亚氯酸钠（NaClO2）在酸性溶液中生成HClO2， HClO2发生分解的化学方程式：5HClO2= 4X↑+HCl+2H2O。
HClO2读作______； HClO2中氯元素的化合价为______； X的化学式______；
（2）以氯酸钠（NaClO3）固体等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。
①试写出酸钠受热分解的化学氯方程式______。
②试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因______（填字母）。
A．都含氯元素 B．都含氧元素 C．都含 D．以上都是
18．请用化学用语填空
（1）2个铵根离子__________。
（2）氯酸钾中氯元素的化合价__________。
（3）“熬胆矾铁，久之亦化为铜“，写出此过程涉及的化学方程式_________。
19．化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学。回答下列问题：
（1）焙制糕点的发酵粉由_______种元素组成。
（2）南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。回答下列问题：
上图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为_______；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_______(填序号)。
（3）氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价，标出氮化镓中氮元素的化合价为_______。
（4）传统制备氮化镓的化学原理是：，其中X的化学式为__。
（5）氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的方程式是_______。
20．回答以下问题：
（1）油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O2==6CO2+4H2O，则X的化学式为______。
（2）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。
①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是______。
②实验Ⅱ中发生的反应属于基本反应类型中的______。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数目为______。
（3）观察下列原子结构示意图，回答有关问题。
①上图中X的值为______；
②12号元素与17号元素组成化合物的化学式为______，构成此物质的阴离子的符号为______。
三、推断题
21．根据下列物质的转化关系，写出化学方程式。
①____________；
②____________；
③_____________。
22．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
四、实验题
23．如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和氢氧化钠混合加热制取甲烷，则制取甲烷的发生装置可以选择装置______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（3）甲烷难溶于水，收集甲烷可选择的装置为______（填字母序号）
（4）甲烷具有可燃性，在点燃前应先______。
24．某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解。为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
（1）上述实验中的“待测数据”指_____。
（2）从如图仪器中选择合适的并加以组装_____。
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的氧化铜的_____在化学反应前后不变。其反应的文字表达式为_____。
五、计算题
25．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表。
（l）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0.1 g，下同）。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
26．实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
15
5
5
20
反应后的质量/g
0
30
5
待测值
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
实验序号
KClO3质量
加入其它的物质
待测数据
1
1.2g
无其它物质
2
1.2g
加入少量的CuO
气体发生装置内物质的总质量（单位：克）
反应前
35.6
反应后
34.8
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．C 13．A 14．C 15．B
16．
（1） 72.63 金属元素
（2） 6 S2- 不同 K2S
17．
（1） 亚氯酸 +3 ClO2
（2） C
18．
（1）
（2）
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
19．
（1）4
（2） 69.72 B
（3）
（4）HCl
（5）
20．
（1）C3H4O
（2） 分子间隔 分解反应 2n
（3） 10 MgCl2 Cl-
21．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ S + O2SO2 3Fe + 2O2Fe3O4
22．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
23．酒精灯 A CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 E 验纯
24．收集40mL氧气所需时间 DBE 质量和化学性质 氯酸钾氯化钾+氧气
25．（1）0.8g
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，


x=1.7g；
答：参加反应的过氧化氢的质量是1.7g
26．11.85g
解：设消耗高锰酸钾的质量是x
x=11.85g
答：消耗高锰酸钾的质量是11.85g。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
二氧化锰
液体
过氧化氢