化学第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试课后复习题

这是一份化学第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试课后复习题，共25页。
A．B．
C．D．
2．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（ ）
A．5gB．10gC．15gD．20g
3．实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
4．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ ）
A．具有可燃性B．在常温下稳定
C．具有氧化性D．具有还原性
5．有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．用碳素墨水填写档案，是因为炭单质常温下化学性质稳定
B．CO和CO2都是毒，都是大气污染物
C．一氧化碳能还原氧化铜，是因为一氧化碳有还原性
D．金刚石，石墨物理性质差异大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同
6．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构．下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（ ）
A．碳海绵易溶解于水
B．碳海绵是灰黑色固体
C．碳海绵有吸附作用
D．碳海绵燃烧会产生二氧化碳
7．2020年10月27日，国务院印发的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》中指出，到2025年，单位国内生产总值二氧化碳排放力争比2019年下降18%，二氧化碳排放量增大会引起温室效应，下列做法不能减缓温室效应的是（ ）
A．积极植树造林
B．用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡纸张双面使用
D．大力开发和使用化石燃料
8．中考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．木炭B．石墨C．焦炭D．铅
9．为了探究二氧化碳的性质，某同学进行如图所示的实验。你认为该实验不能说明的是（ ）
A．二氧化碳不能燃烧B．CO2不能支持燃烧
C．二氧化碳能与水反应D．CO2的密度比空气大
10．中科院在实验室利用甲烷分裂出的碳原子“种”出了钻石。下列有关说法错误的是（ ）
A．首饰上的钻石成分是金刚石
B．钻石具有可燃性
C．金刚石是碳的一种单质
D．金刚石的结构如图所示：
11．下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．石墨很软，不能用于制石墨电极
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．C60的相对分子质量为720
12．王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。你认为他的书法能保存完好的原因是（ ）
A．因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色
B．因为书法所用的纸质地优良，经久耐用
C．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色
D．因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
13．“低碳生活”已成为热门话题．下列环境问题与CO2的排放有关的是（ ）
A．酸雨B．白色污染C．臭氧层破坏D．温室效应
14．在密闭容器中6g碳和12g氧气充分反应后，容器内的气体有（ ）
A．一氧化碳B．二氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气
15．电车与电缆接触部件的电刷（如图）是用石墨等材料制成，这一应用与石墨下列性质无关的是（ ）
A．有导电性B．有可燃性C．熔点较高D．润滑性好
二．填空题（共3小题）
16．碳元素是对自然和人类有重要影响的元素．请回答下列问题：
（1）将木炭放在汽车、房间内可以除去异味，这是因为木炭疏松多孔、表面积大，具有 ．
（2）在常温下，碳的化学性质 ，但在高温下，碳能跟很多物质发生反应，写出高温下碳和氧化铜反应的化学方程式 ．
17．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．
材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．
（1）从化学物质看，CO属于 （填“单质”或“氧化物”）．
（2）从能量变化看，“放出大量的热”是 能转化为热能的过程．
（3）从应用化学用语角度，“CO燃烧”可表示为 ．
（4）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示，请将图“反应”中的内容补充完整．
18．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
（1）B中反应的还原剂是
（2）对本实验的分析正确的是 （选填编号）
A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
C．反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（3）甲同学认为A装置的作用是证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 ．
三．解答题（共3小题）
19．下列仪器或装置用于是演示里CO2的制备和性质实验。分析回答问题：
（1）在实验室里利用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑来制取二氧化碳。
①要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用图中的A、B、C和 。
②用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是 ；
（2）图甲所示实验中，倒入一半水后盖好瓶盖振荡，能够观察到的现象是 ；
（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是 。
20．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
①II中x的值为 。
②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的 和 都不改变。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图 （填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得快。
21．比较与归纳，是我们学习化学的常用方法．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出标号仪器的名称：a ，b ．
（2）用B和D组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，
（3）将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是 ．
（4）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置为 ，发生反应的化学方程式为 ；用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 ．若用此方法制取并收集干燥的二氧化碳应该选择的装置有（填序号） ．
《第6章+碳和碳的氧化物》2021~2022学年单元测试卷（3）九年级上册人教版
参考答案与试题解析
一．多选题（共15小题）
1．某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（ ）
A．B．
C．D．
【分析】本题考查的是制二氧化碳装置的设计，有简易型的装置、有自动控制反应的进行的装置，各有利弊，并且运用了实际生活中的可以利用的物品，增强了学生的探究欲望．
【解答】解：A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时夹上止水夹可以使得试管内气体压强增大，稀盐酸排出试管与大理石分离反应结束，故可以控制反应的进行。
B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所有无法控制反应的进行。
C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行。
D可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行，不是通过概念压强实现的。
故选：AC。
【点评】本考点对制二氧化碳的装置进行了合理的设计，考查了学生的视图能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，同时开拓了学生的异向思维．
2．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（ ）
A．5gB．10gC．15gD．20g
【分析】因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙，利用碳元素的守恒就可以计算了。
【解答】解：5.0g该气体混合物中碳的质量＝5.0g×36%＝1.8g；那么CaCO3中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数＝×100%＝×100%＝12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量＝＝15g
故选：C。
【点评】本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力。
3．实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
【分析】根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生进行分析；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并结合图象进行分析。
【解答】解：A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，选项说法正确；
B．Ⅱ和Ⅲ中选择酸都是7% HCl溶液，Ⅱ中是块状大理石，Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，选项说法正确；
C．实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同，没有可比性，选项说法错误；
D．由图象可知，实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，选项说法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
4．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ ）
A．具有可燃性B．在常温下稳定
C．具有氧化性D．具有还原性
【分析】可以根据碳的化学性质进行分析、考虑，碳原子的最外层有4个电子，不易得失，故常温下性质稳定．
【解答】解：墨汁中的碳常温下化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，所以古代的字画至今仍不褪色。与碳的可燃性、还原性无关。碳不具有氧化性。
故选：B。
【点评】本题主要考查了碳的性质方面的内容，记住碳的稳定性，可燃性和还原性．
5．有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．用碳素墨水填写档案，是因为炭单质常温下化学性质稳定
B．CO和CO2都是毒，都是大气污染物
C．一氧化碳能还原氧化铜，是因为一氧化碳有还原性
D．金刚石，石墨物理性质差异大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同
【分析】A．根据单质碳的化学性质来分析；
B．根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析；
C．根据一氧化碳的还原性来分析；
D．根据结构决定性质来分析。
【解答】解：A．碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定。所以，用碳素墨水填写档案。故正确；
B．CO有毒是大气污染物，CO2无毒，大量排放会造成温室效应。故错误；
C．一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，故正确；
D．金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。
6．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构．下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（ ）
A．碳海绵易溶解于水
B．碳海绵是灰黑色固体
C．碳海绵有吸附作用
D．碳海绵燃烧会产生二氧化碳
【分析】A、根据碳单质的溶解性考虑；
B、根据石墨的颜色考虑；
C、根据具有疏松多孔的结构考虑；
D、根据碳完全燃烧的产物考虑．
【解答】解：
A、碳单质难溶于水，碳海绵难溶于水，故说法不正确；
B、石墨是灰黑色固体，“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，故说法正确
C、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故说法正确；
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故说法正确。
因为该题选择错误的，
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原性．
7．2020年10月27日，国务院印发的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》中指出，到2025年，单位国内生产总值二氧化碳排放力争比2019年下降18%，二氧化碳排放量增大会引起温室效应，下列做法不能减缓温室效应的是（ ）
A．积极植树造林
B．用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡纸张双面使用
D．大力开发和使用化石燃料
【分析】根据已有的知识进行分析，减少二氧化碳的排放可以从减少含碳物质的燃烧、二氧化碳的吸收以及开发新能源的角度考虑．
【解答】解：A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，能增强二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，故A能减少温室气体；
B、乙醇汽油燃烧生成二氧化碳的量少，所以可以减缓温室效应，故B能减少温室气体；
C、纸张双面打印，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，能减少二氧化碳的排放，故C能减少温室气体；
D、大力开发和使用化石燃料会产生大量的二氧化碳，故D不能减少温室气体的排放。
故选：D。
【点评】本题考查了二氧化碳的排放和吸收，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．中考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．木炭B．石墨C．焦炭D．铅
【分析】物质的性质决定物质的用途，由石墨质软，刻画时容易留下痕迹，常用作铅笔芯的材料，进行分析判断．
【解答】解：A、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭，故选项错误。
B、石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，故选项正确。
C、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含焦炭，故选项错误。
D、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含金属铅，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答本题的关键．
9．为了探究二氧化碳的性质，某同学进行如图所示的实验。你认为该实验不能说明的是（ ）
A．二氧化碳不能燃烧B．CO2不能支持燃烧
C．二氧化碳能与水反应D．CO2的密度比空气大
【分析】题图为二氧化碳的灭火实验，操作方法：把一瓶二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入；实验中观察到的现象：烧杯中位于低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。
【解答】解：A、实验中不断倒入的二氧化碳没发生燃烧，因此根据该实验可得出二氧化碳气体能燃烧的判断，故不选；
B、烧杯中燃烧的丙支蜡烛先后熄灭，此现象可以说明二氧化碳气体不支持蜡烛的燃烧，此实验可以说明二氧化碳不能支持燃烧；故不选；
C、实验中没有水的参与，因此该实验和二氧化碳与水反应毫不相关，即实验不能说明二氧化碳能否与水发生反应。故选。
D、实验中二氧化碳气体从集气瓶注入烧杯中，以及烧杯中蜡烛从低到高逐渐熄灭即二氧化碳从瓶底部慢慢充满，这些现象都可以说明二氧化碳气体密度比空气大的结论。故不选；
故选：C。
【点评】通过实验认识物质的性质，从现象的观察从手，对所观察的现象进行合理地解释，得出物质的性质。
10．中科院在实验室利用甲烷分裂出的碳原子“种”出了钻石。下列有关说法错误的是（ ）
A．首饰上的钻石成分是金刚石
B．钻石具有可燃性
C．金刚石是碳的一种单质
D．金刚石的结构如图所示：
【分析】A，根据钻石的成分来分析；
B.根据碳单质的化学性质来分析；
C.根据常见的碳的单质来分析；
D.根据金刚石的结构来分析。
【解答】解：A.钻石是经过雕琢的金刚石，所以首饰上的钻石成分是金刚石，选项说法正确；
B.钻石是一种碳的单质，具有可燃性，选项说法正确；
C.金刚石是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质，选项说法正确；
D.金刚石的结构如图所示：，选项说法错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．
11．下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．石墨很软，不能用于制石墨电极
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．C60的相对分子质量为720
【分析】A、根据石墨是电的良导体进行解答。
B、根据物质的结构决定物质的性质进行解答；
C、根据氢气、碳、一氧化碳具有还原性进行解答；
D、根据物质的化学式可以计算相对分子质量
【解答】解：A、石墨是电的良导体，所以石墨可以用于制石墨电极，故A错误。
B、金刚石、石墨和C60虽然都是碳元素组成的单质，但是结构不同，故B错误。
C、木炭具有还原性，加热条件下可以将氧化铜中的铜还原出来，常温条件下木炭和氧化铜不能反应，故C错误。
D、C60的相对分子质量为：12×60＝720，故D正确。
故选：D。
【点评】碳元素有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
12．王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。你认为他的书法能保存完好的原因是（ ）
A．因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色
B．因为书法所用的纸质地优良，经久耐用
C．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色
D．因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
【分析】可以从碳的化学性质，以及影响字迹消失的因素等方面进行研究分析。
【解答】解：A．书法墨宝不易褪色，与书写用力的大小无关，故A错误；
B．纸放在空气中长期会发生腐烂，墨宝不变质，与纸的好坏无关，故B错误；
C．现代科学技术虽然可以将书法还原，但是改变了原来的本质，故C错误，
D．在常温下，碳的化学性质不活泼，不会和空气中的其他物质发生反应，故D正确，
故选：D。
【点评】本题主要考查了碳的化学性质在常温下不活泼，要加以识记。
13．“低碳生活”已成为热门话题．下列环境问题与CO2的排放有关的是（ ）
A．酸雨B．白色污染C．臭氧层破坏D．温室效应
【分析】本题考查的二氧化碳对环境的影响问题．大气中二氧化碳含量过高，会造成“温室效应”，全球气候变暖．
【解答】解：酸雨主要与空气中的二氧化硫、二氧化氮含量过高有关。
白色污染是由废弃塑料带来的。
臭氧层破坏是由于氟利昂等物质的排放造成的。
而温室效应是由于人类使用化石燃料向大气中排放大量二氧化碳等温室气体造成的。
故选：D。
【点评】二氧化碳、臭氧、甲烷等气体都是产生温室效应的主要气体．二氧化碳的排放主要是由于大量燃烧化石燃料造成的．值得注意的是：人呼出的二氧化碳对空气中二氧化碳含量的影响可以忽略不计．
14．在密闭容器中6g碳和12g氧气充分反应后，容器内的气体有（ ）
A．一氧化碳B．二氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气
【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，结合反应时的质量比，进行分析解答。
【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为
C+O2CO2
12 32
碳与氧气的质量比为12：32＝3：8.
不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为
2C+O22CO
24 32
碳与氧气的质量比为24：32＝3：4.
碳与氧气的质量比为6g：12g＝1：2，介于3：8和3：4之间，说明生成物中既有CO也有CO2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、明确化学反应时各物质的质量比是正确解答本题的关键。
15．电车与电缆接触部件的电刷（如图）是用石墨等材料制成，这一应用与石墨下列性质无关的是（ ）
A．有导电性B．有可燃性C．熔点较高D．润滑性好
【分析】物质的性质决定物质的用途，用石墨制成的电刷，它是电车与架空电线的接触点，电车与架空电线的接触点由于高速摩擦，会产生高温，据此进行分析解答．
【解答】解：A、电车与电缆接触部件的电刷是用石墨等材料制成，利用了石墨具有优良的导电性，故选项错误。
B、电车与电缆接触部件的电刷是用石墨等材料制成，是利用了石墨具有导电性、熔点较高、具有良好的润滑性等，不是利用了有可燃性，故选项正确。
C、当电车开动时，电车与架空电线的接触点由于高速摩擦，会产生高温，利用了石墨熔点较高的性质，故选项错误。
D、当电车开动时，电车与架空电线的接触点由于高速摩擦，利用了石墨具有良好的润滑性的性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握石墨的性质和用途是正确解答本题的关键．
二．填空题（共3小题）
16．碳元素是对自然和人类有重要影响的元素．请回答下列问题：
（1）将木炭放在汽车、房间内可以除去异味，这是因为木炭疏松多孔、表面积大，具有 吸附性 ．
（2）在常温下，碳的化学性质 不活泼 ，但在高温下，碳能跟很多物质发生反应，写出高温下碳和氧化铜反应的化学方程式 2CuO+C2Cu+CO2↑ ．
【分析】木炭和活性炭都具有吸附性，都能够吸收色素和异味等；
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
碳和一氧化碳均可以在高温下与三氧化二铁发生反应解答即可．
【解答】解：（1）利用木炭和活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味；
（2）将木炭和氧化铜混合，高温时发生反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解．
17．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．
材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．
（1）从化学物质看，CO属于 氧化物 （填“单质”或“氧化物”）．
（2）从能量变化看，“放出大量的热”是 化学 能转化为热能的过程．
（3）从应用化学用语角度，“CO燃烧”可表示为 2CO+O22CO2 ．
（4）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示，请将图“反应”中的内容补充完整．
【分析】（1）根据单质和化合物的定义分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物；
（2）根据一氧化碳燃烧发生化学变化，释放出热量判断能力的变化；
（3）用化学方程式表达出一氧化碳燃烧的过程；
（4）根据化学变化的实质就是破坏旧分子形成新分子的过程画出，要体现出原子的个数不变．
【解答】解：（1）CO是由C、O两种元素组成的纯净物是化合物．故答案为：化合物；
（2）一氧化碳燃烧发生化学变化，具有化学能；燃烧放出热量，释放出热能，故答案是：将化学能转化成热能；
（3）CO燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2；
（4）化学反应的过程就是破坏旧分子形成新分子的过程，旧分子被破坏成原子，原子的个数和种类都不变，故画：2个碳原子和4个氧原子．
故答案为：
（1）氧化物 （2）化学；（3）2CO+O22CO2；（4）
【点评】本题围绕一氧化碳考查了物质的分类、能力的变化、方程式的书写及化学变化的实质等内容，都属于基础知识的考查，只要一一作答即可．
18．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
（1）B中反应的还原剂是 一氧化碳
（2）对本实验的分析正确的是 A （选填编号）
A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
C．反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（3）甲同学认为A装置的作用是证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO ．
【分析】根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可．
【解答】解：（1）在B中一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，该反应中一氧化碳夺取了氧化铜是中的氧，是还原剂；
（2）A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯，正确；
b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，错误；
c．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜，错误；
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止C中的澄清石灰水回流，错误；
（3）省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，
故答为：（1）一氧化碳；（2）A；（3）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．
【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
三．解答题（共3小题）
19．下列仪器或装置用于是演示里CO2的制备和性质实验。分析回答问题：
（1）在实验室里利用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑来制取二氧化碳。
①要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用图中的A、B、C和 F 。
②用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是 将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满 ；
（2）图甲所示实验中，倒入一半水后盖好瓶盖振荡，能够观察到的现象是 塑料瓶向内凹陷 ；
（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是 既不燃烧、也不支持燃烧 。
【分析】（1）①从实验制取二氧化碳气体的主要仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶去分析解答；
②从用向上排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，沉积在集气瓶的底部，自下而上依次充满集气瓶，当瓶口有二氧化碳时，表示集气瓶内已充满二氧化碳去分析解答；
（2）从二氧化碳能溶于水，且和水发生反应，会使塑料瓶内气体体积变小，在外部大气压的作用下，塑料瓶向内凹陷（或变瘪）去分析解答；
（3）把二氧化碳气体倒入烧杯中，燃着的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳气体既不燃烧、也不支持燃烧去分析解答；
【解答】解：（1）①实验制取二氧化碳气体的主要仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶；还少导气管（由于用长颈漏斗，所以要选带有双孔橡皮塞的导气管），故答案为F；
②用向上排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，沉积在集气瓶的底部，自下而上依次充满集气瓶，当瓶口有二氧化碳时，表示集气瓶内已充满二氧化碳；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
（2）由于二氧化碳能溶于水，且和水发生反应，会使塑料瓶内气体体积变小，在外部大气压的作用下，塑料瓶向内凹陷（或变瘪）；故答案为：塑料瓶向内凹陷（或变瘪）；
（3）把二氧化碳气体倒入烧杯中，燃着的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳气体既不燃烧、也不支持燃烧；故答案为：既不燃烧、也不支持燃烧。
故答案为：
（1）①F．②将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
（2）塑料瓶向内凹陷；（3）既不燃烧、也不支持燃烧。
【点评】本题主要考查制取气体的发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据反应物的状态和反应条件以及气体的性质进行。注意第（3）题中要求是体现的化学性质，故不能填：二氧化碳的密度比空气大。
20．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
①II中x的值为 3.0 。
②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的 质量 和 化学性质 都不改变。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图 c （填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下， 双氧水浓度越大 ，双氧水分解得快。
【分析】（1）Ⅰ、根据控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析。
Ⅱ、根据催化剂的定义进行解答；
（2）①根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气可以知道：敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析。
②实验结论：根据题干中表格中所给的数据进行分析并完成解答。
【解答】解：（1）Ⅰ、控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以也应该取3.0g氯酸钾；
Ⅱ、根据催化剂的定义可以知道，要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的质量和化学性质都没有改变；
（2）①气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，所以应该选择c装置作为实验装置；
②实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快。
故答案为：（1）Ⅰ、3.0；
Ⅱ、质量；化学性质；
（2）①c；
②双氧水浓度越大。
【点评】本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查。
21．比较与归纳，是我们学习化学的常用方法．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 锥形瓶 ．
（2）用B和D组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，
（3）将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是 检查装置气密性 ．
（4）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置为 A ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 反应物是固体和液体，不需要加热 ．若用此方法制取并收集干燥的二氧化碳应该选择的装置有（填序号） ACE ．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能和硫酸反应．
【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是锥形瓶．
故填：长颈漏斗；锥形瓶．
（2）用B和D组合装置制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
故填：2KClO32KCl+3O2↑．
（3）将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是检查装置气密性．
故填：检查装置气密性．
（4）实验室制取二氧化碳气体不需要加热，应选用的发生装置为A；
发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
用该发生装置制取气体应满足的一般条件是反应物是固体和液体，不需要加热；
若用此方法制取并收集干燥的二氧化碳应该选择的装置有：ACE，利用A装置制取二氧化碳，利用C装置干燥二氧化碳，利用E装置收集二氧化碳．
故填：A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体，不需要加热；ACE．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10% H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7% HCl溶液
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10% H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7% HCl溶液
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL