化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用图文课件ppt

这是一份化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用图文课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了讨论哪种方法简单，容量瓶，molL，配制步骤，托盘天平的使用，称量产生误差，定容时俯视刻度，定容时仰视刻度，定容误差，无影响等内容，欢迎下载使用。
【例】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。
n(HCl)= 0.2 ml
m(HCl)= 7.3g
怎样计算生成H2的体积？
n(H2)= 0.1 ml
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 ml × 22.4 L/ml= 2.24 L
总结：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）计算的基本步骤 ①设未知数 ②写出化学方程式。 ③写出已知、未知量 ④列出比例式求解x ⑤答（3）单位应上下一致。
例：与27.6k2CO3恰好完全反应的盐酸物质的量是多少？产生的气体在标况下的体积是多少？
实验室如何配制 100 g 10%的NaOH溶液？
如何配制 100 mL 含0.1ml NaOH的溶液？
请你从所提供的仪器中选择一种较精确的配制所需溶液，你为什么选择它？
精确配制一定体积溶液的仪器在外形上有什么特征？
容量（规格）温度 刻度线
常用规格：50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL
提醒：回答容量瓶时一定要注明规格！！！
准确配制一定物质的量浓度的溶液
八、“物质的量浓度”的概念
CB = nB / V
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
1 ml/L的NaCl溶液的含义是？
1 LNaCl溶液中含NaCl的物质的量是1ml。
②将10 g NaOH溶于水，配成100 mL溶液，c (NaOH)=2.5ml/L 。
③将1 L 10 ml/L的浓盐酸与9 L水混合，c (HCl)=1 ml/L 。
④将22.4 L HCl气体（标况下）通入1 L水中，c (HCl)=1 ml/L 。
⑥从1 L 1 ml/L的NaCl溶液中取出100 mL，取出溶液的浓度为0.1ml/L。
①将10 g NaOH溶于100 mL水中，c (NaOH)= 2.5ml/L 。
⑤将22.4 L HCl气体通入水中，配制成1 L溶液， c (HCl)=1 ml/L 。
⑦将6.2g Na2O溶于水配成一升溶液，所得溶液的浓度为0.1ml/L。
② 对于一定物质的量浓度的溶液，无论取出多少，浓度不变。
例1 将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？
例2 配制500mL0.1ml/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
例3 配制480mL0.1ml/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
由于无480ml的容量瓶，故只能准确配制500ml溶液，取480ml使用。
3、已知：H2SO4在水溶液中发生如下电离：H2SO4===2H＋＋SO42-，则2L 1ml/L的H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为_________。
结论：在水中完全电离的化合物，电离出的离子浓度与该化合物浓度及化学式有关，与溶液体积无关。
4、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）A.4L 0. 5 ml/L NaCl 溶液 B.1L 0. 3 ml/L Na2SO4 溶液C. 0. 8L 0. 4 ml/L NaOH 溶液 D. 2L 0. 15 ml/L Na3PO4 溶液
5、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5ml/L、 c(K+)=1.5ml/L、 c(SO42- )=0.5ml/L， 求c(Al 3+) 。
结论：电荷守恒：溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数。
6、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用等物质的量的 AgNO3 ,则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3这三种溶液的体积比为（ ） A 6：3：2 B 2：3：6 C 1：2：3 D 3：2：1
十、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 ml 1.00ml/L NaCl 溶液
配制100ml 1.00ml/L NaCl溶液,需要多少NaCl g?
解：m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g≈ 5.9g
1) 称量前，先调归零调平
2) 称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量（例NaOH）
3) 称量时，左物右码。
若砝码和物品位置放反了，对所配溶液浓度的影响是什么？
用托盘天平称量固体溶质5.9g
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积变化，影响精确度。
将称量的溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？
容量瓶使用注意事项：不可溶解固体、稀释溶液，不可受热遇冷，不可做反应容器，不可储存溶液。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶
烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下；玻璃棒不靠容量瓶瓶口。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
保证溶质全部转移到容量瓶中
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？
在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
定容时俯视刻度线，所配溶液浓度怎么变化？
定容时仰视刻度线，所配溶液浓度怎么变化？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒，混合均匀。
使用容量瓶前需要查漏吗？
如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？
属于正常现象，不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
注意：容量瓶不能保存溶液
将容量瓶中的溶液装到玻璃试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配置日期。
量筒 烧杯 玻璃棒 100ml容量瓶 胶头滴管
十一、一定物质的量浓度溶液的配制
凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；
凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;
称量物放错(右物左码)：
2.转移：不小心将溶液溅出
忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶
5.定容时加水超了刻度线，用吸管吸出一部分：
热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小
7.摇匀后液面下降，又加水至刻度线：
属正常现象，不应再加水
8.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
2）称量时，物质和砝码放反，并使用游码
３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
5）敞口称量NaOH时间过长
6）量筒量取液体后，冲洗量筒，并将冲洗液收入烧杯。
B、溶解、转移、洗涤产生误差
2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
4）容量瓶先用与所配溶液同浓度的溶液润洗
3) 定容时液面低于刻度线
4）未等溶液冷却就定容
5）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
6)摇匀后发现液面低于刻度再加水
1）容量瓶中含有少量的水
2）装瓶时，有液体流在试剂瓶外
c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V稀溶液）
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：
课本P17页第四题、P18页第七题
将5.3g Na2CO3固体配制成100mL溶液，取出10mL溶液加水稀释，稀释后的溶液浓度为0.1ml/L，求稀释后的溶液体积？
例：市售双氧水中溶质的质量分数为30%，密度为1.12 g·cm－3。计算市售双氧水中H2O2的物质的量浓度？
学会4个概念： 物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度